Thème 1 : Confort dans l’habitat EX2bis L’alimentation électrique des appareils Utiliser la classification des couples oxydant/réducteur ci-contre pour répondre aux questions des exercices Exercice 1 On plonge une barre d'un métal M dans une solution contenant des ions d'un autre métal M' Dans les expériences suivantes, indiquer s'il y a ou non réaction (donc dépôt ) ; écrire l’équation de la réaction. - une barre de zinc Zn dans une solution contenant des ions Cu2+ - une barre de cuivre Cu dans une solution contenant des ions Zn2+ - une barre de fer Fe dans une solution contenant des ions Ag+ - une barre de zinc Zn dans une solution contenant des ions Fe2+ - une barre de fer Fe dans une solution contenant des ions Al3+ Exercice 2 1) Prévoir si les réactions suivantes sont possibles. Si c'est le cas, écrire l'équation bilan de la réaction: - réaction entre les ions aluminium Al3+ et l’argent Ag - réaction entre les ions plomb Pb2+ et l’aluminium Al - réaction entre le sions zinc Zn2+ et le plomb Pb 2) On plonge une bague en argent dans une solution de chlorure d'or contenant des ions or Au3+. Que se passe-t-il ? 3) Écrire la réaction d'oxydo-réduction entre les couples Fe2+/Fe et Cu2+/ Cu 4) L’eau circulant dans une tuyauterie est acide. Une partie des raccords de tuyauterie est en fer. Une réaction chimique mettant en jeu les couples Fe2+/ Fe et H+/ H2 peut alors se produire. Écrire cette réaction. Exercice 3 On dispose de deux solutions ioniques, une solution de sulfate de cuivre (Cu2+ ; SO42-) et une solution de sulfate de zinc (Zn2+ ; SO42-) On place un clou en fer dans chacune des deux solutions. 1) 1.1. Y a-t-il réaction entre la solution de sulfate de cuivre et le clou en fer ? Justifier la réponse. 1.2. Y a-t-il réaction entre la solution de sulfate de zinc et le clou en fer ? Justifier la réponse. 2) Dans le cas où la réaction a eu lieu : 2.1. Écrire les deux demi-équations électroniques correspondantes. 2.2. Écrire l’équation bilan de la réaction d’oxydoréduction. Des deux réactifs, préciser quel est l’oxydant et quel est le réducteur. 2.3. Qu’observe-t-on sur le clou ? Exercice 4 Les deux métaux présents en majorité dans le bronze sont le cuivre Cu et l’étain Sn. On verse de l’acide chlorhydrique (contenant des ions H+) dans un bécher contenant un morceau de bronze. 1) Que se passe-t-il ? 2) Ecrire l’équation de la réaction chimique Exercice 5 On veut réaliser pile constituée couples Fe2+/Fe Ag+/Ag. une des et - Indiquer, parmi les schémas proposés cidessous, celui qui est correct. - Indiquer pourquoi les trois autres schémas des piles sont incorrects. Exercice 6 Pour les piles schématisées ci-dessous, indiquer : - Les polarités de la pile - le sens du courant électrique - Le sens de déplacement des porteurs de charge - Les réactions aux électrodes Exercice 7 L’équation d’oxydoréduction modélisant le fonctionnement d’une pile plomb-argent est la suivante Pb + 2 Ag+ → Pb2+ + 2 Ag - Proposer un schéma détaillant le montage à effectuer pour réaliser cette pile. - Faire apparaitre le déplacement des porteurs de charge et indiquer les polarités de la pile. - Indiquer les couples intervenant dans cette pile et les réactions aux électrodes Exercice 8 On dispose de 2 électrodes, l’une en nickel et l’autre en zinc ; ainsi que deux solutions, l’une contenant les ions Ni2+, et l’autre les ions Zn2+ On désire réaliser une pile nickel-zinc - Faire le schéma de la pile - Indiquer le sens de déplacement des porteurs de charge. - Indiquer les réactions chimiques aux électrodes - Au cours du fonctionnement de la pile, comment évoluent les aspects des électrodes ?