Exercice 3 (extrait BEP) On donne : Pouvoir oxydant croissant de l’ion Fe2+/Fe Zn2+/Zn Pouvoir réducteur croissant du métal Sur la partie immergée des coques en acier des bateaux, on place des blocs de zinc. C’est le principe de l’anode sacrificielle (dite anode soluble) ; il se forme une pile. 1. 2. 3. 4. D’après la classification électrochimique des métaux, dire quel est le métal qui va s’oxyder. Comment s’appelle la réaction qui intervient dans ce phénomène ? Quels sont dans cette pile : l’électrode positive ? l’électrode négative ? l’électrolyte ? Dans quel but place-t-on ces blocs de zinc sur les coques en acier des bateaux ? Exercice 4 (extrait BEP) Un émetteur alimenté par une pile alcaline donne la vitesse instantanée au coureur. Le schéma qui donne le modèle de fonctionnement de cette pile se trouve ci-dessous. Le courant électrique est produit lors d’une réaction d’oxydo-réduction. Les électrons circulent dans le circuit d’utilisation tandis que les ions se déplacent dans l’électrolyte 1°) Lorsque la pile fonctionne, il y a oxydation du zinc. Recopier la phrase suivante en gardant les termes qui conviennent : 2°) Compléter l’équation d’oxydation du zinc : Zn ® Zn… + …e3°) Indiquer sur le schéma ci-dessus le trajet des électrons dans le circuit d’utilisation. En déduire et indiquer sur le schéma la borne + de la pile 4°) La pile délivre une tension de 1,2V pour alimenter l’émetteur d’une puissance électrique de 6mW. Calculer l’intensité débitée par la pile.