Cahier de l`élève : Sciences de la nature 9e année

Nom : ________________________
ÉCOLE SECONDAIRE DU SOMMET
Cahier de l’élève : Sciences de la nature 9e année
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
par
René-Christian Bouillon
Ce document contient toutes les notes de cours, les exercices et autres activités pour l’unité 3 du
cours de sciences de la nature 9e année. Une copie de ce document est remise à chaque élève au
début de l’étude de l’unité. C’est la responsabilité de l’élève d’imprimer une nouvelle copie de
ce document en cas de perte. Une copie électronique de ce document est disponible sur mon site
web se trouvant sur la page web de l’école.
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Unité 3 : Plan général
Description de l’unité 3 ..................................................................................................................2
Liste des résultats d’apprentissage spécifiques (RAS) de l’unité 3 ...........................................2
Mur de mots (Unité 3)....................................................................................................................3
Section 3.1 : Le tableau périodique des éléments ........................................................................5
Notes de cours 3.1 ............................................................................................................................5
Exercices 3.1 ....................................................................................................................................8
Section 3.2 : La théorie atomique ...............................................................................................9
Notes de cours 3.2 ............................................................................................................................9
Exercices 3.2 ..................................................................................................................................11
Activité de littératie 3.2..................................................................................................................12
Projet 3 : Ligne de temps : La théorie atomique (Affiche) ...........................................................14
Section 3.3 : L’atome (structure de l’atome) .............................................................................17
Notes de cours 3.3 ..........................................................................................................................17
Exercices 3.3 ..................................................................................................................................19
Section 3.4 : L’atome (Numéro atomique et nombre de masse) ..............................................21
Notes de cours 3.4 ..........................................................................................................................21
Exercices 3.4 ..................................................................................................................................24
Section 3.5 : Les isotopes .............................................................................................................25
Notes de cours 3.5 ..........................................................................................................................25
Exercices 3.5 ..................................................................................................................................26
Activité de numératie 3.5 ...............................................................................................................27
Journal de bord de l’unité 3 ...........................................................................................................28
Questions d’auto-évaluation de l’unité 3 ...................................................................................31
Guide pour l’étude du test de l’unité 3.......................................................................................33
Réponses aux questions d’auto-évaluation de l’unité 3 ............................................................34
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Description de l’unité 3:
Dans cette unité, les élèves verront la théorie atomique et son évolution de Dalton à Rutherford
et Bohr. Ils étudieront la structure de l’atome. De plus, les élèves seront menés, par l’entremise
d’activités variées, à découvrir comment et pourquoi les scientifiques ont classé les éléments
dans le tableau périodique. Ils identifieront le groupe et la période auxquels appartient un
élément donné.
Liste des résultats d’apprentissage spécifiques (RAS) de l’unité 3
STSE
S2.8 identifier des changements importants dans les vues scientifiques du monde;
S3.14 donner des exemples de technologies qui ont amélioré, favorisé ou rendu possible les
recherches scientifiques;
S3.15 utiliser le concept de système comme un outil pour permettre l’interprétation de la
structure et de l’interaction des systèmes naturel;
Habiletés
H1.30 formuler des définitions opérationnelles de termes importants;
Connaissances
P1.14 utiliser des modèles pour décrire la structure et les composantes des atomes et des
molécules;
P1.15 donner des exemples montrant le regroupement des éléments dans le tableau périodique;
P1.16 donner des exemples d’éléments communs et comparer leurs caractéristiques et leur
structure atomique.
2
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Mur de mots (Unité 3)
Voici la liste des concepts importants à l’étude dans cette unité. Cette liste de concepts est
affichée sur un mur de la salle de classe.
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Tableau périodique
Groupe
Période
Métaux
Non-métaux
Théorie atomique
Atome
Proton
Neutron
Électron
Noyau de l’atome
Numéro atomique
Nombre de masse
Isotope
3
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Section 3.1 : Le tableau périodique des éléments
Notes de cours 3.1 (Tu peux consulter les pages 203 et 215 à 221 du livre Omnisciences 9
pour avoir de l’information supplémentaire.)
Le tableau périodique est un tableau dans lequel tous les éléments de l’Univers sont organisés
en rangées et en colonnes selon leur numéro atomique.
Les rangées sont appelées périodes.
- la première rangée commence avec l’hydrogène (H);
- le seconde rangée commence avec le lithium (Li);
- la troisième rangée commence avec le sodium (Na);
- et ainsi de suite.
Les colonnes sont appelées groupes.
groupe
groupe
période
période
5
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Les divisions du tableau périodique des éléments :
Les éléments du tableau périodique sont divisés en trois grandes catégories :
Métaux: conducteurs, brillants, malléables (à gauche de l’escalier).
Non-métaux: mauvais conducteurs, peu brillants, cassants (à droite de l’escalier).
Métalloïdes: bon ou mauvais conducteurs, brillants ou ternes, cassants (sur l’escalier).
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Le tableau périodique est aussi divisé en famille. Les familles représentent généralement
une colonne du tableau. En 9e année, on apprend 4 familles du tableau :
Les métaux alcalins : Les éléments métalliques du groupe 1.
Tous ces métaux sont extrêmement réactifs, mous et de faible masse volumique.
Note : L’hydrogène ne fait pas partie de cette famille.
Les métaux alcalinoterreux : Les éléments métalliques du groupe 2.
Tous ces métaux sont réactifs, mous et de faible masse volumique.
Les halogènes : Les éléments du groupe 17.
Tous ces gaz sont extrêmement réactifs puisqu’ils ont 7 électrons de valence.
Note : Électrons de valence: Les électrons qui se retrouvent dans la dernière couche.
Les gaz rares : Les éléments du groupe 18.
Les gaz du groupe 18 sont dits inertes; ils ne provoquent presque jamais des réactions avec
d’autres éléments ou composés.
La raison pour cela est que la dernière couche ou orbitale est complète.
métaux alcalins
3
Li
11
Na
19
K
37
Rb
55
Cs
87
Fr
métaux
alcalinoterreux
4
Be
12
Mg
20
Ca
38
Sr
56
Ba
88
Ra
halogènes
9
F
17
Cl
35
Br
53
I
85
At
gaz rares
2
He
10
Ne
18
Ar
36
Kr
54
Xe
86
Rn
7
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Exercices 3.1
Question 1. Comment sont appelées les rangées et les colonnes dans le tableau périodique?
Question 2. Où sont situés les métaux sur le tableau périodique?
Question 3. Où sont situés les non-métaux sur le tableau périodique?
Question 4. Où sont situés les métalloïdes sur le tableau périodique?
Question 5. Indique si les éléments suivants sont des métaux, des non-métaux ou des
métalloïdes.
a) Fer
b) Oxygène
c) Sodium
d) Silicium
Question 6. Nomme 3 différences entre les propriétés des métaux et des non-métaux.
Question 7. Nomme 4 familles du tableau périodique et indique quelques propriétés des
éléments de ces familles.
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Section 3.2 : La théorie atomique
Notes de cours 3.2 (Tu peux consulter le chapitre 7 du livre Omnisciences 9 pour avoir de
l’information supplémentaire.)
La théorie atomique est une théorie sur la nature de la matière selon laquelle toute la matière est
composée de très petites particules appelées atomes.
Dans l’antiquité, on croyait que toute la matière était composée de 4 éléments: feu, air, eau et
terre.
En 1808, JOHN DALTON proposa que les éléments se forment de petites particules nommées
ATOME.
-Les atomes d’un élément sont différents de ceux de tout autre élément.
-Tout atome d’un élément est identique aux autres atomes de ce même
élément.
-Les atomes d’un élément peuvent se combiner avec d’autres éléments pour
former des COMPOSÉS.
- Les atomes ne peuvent pas être créés, divisés ou détruits.
En 1897, JOHN THOMSON présenta le modèle atomique «pain au raisins».
Selon lui, la majeure partie d’un atome consiste en une grande charge positive,
(le pain) dans laquelle sont enfouies plusieurs petites charges négatives, (les
raisins).
Thomson est le scientifique qui a découvert l’électron.
9
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
En 1911, ERNEST RUTHERFORD proposa le modèle atomique nucléaire.
-Un atome contient un noyau chargé positivement.
-Ce noyau contient des protons et représente toute la masse de l’atome.
-L’atome contient des électrons chargés négativement situés autour du noyau.
-Rutherford est le scientifique qui a découvert le noyau de l’atome.
NEILS BOHR proposa en 1913 que les électrons circulaient autour du noyau sur des orbites
circulaires.
-Niveau d’énergie discret sur lesquels les électrons existent.
-Les électrons peuvent se déplacer entre les niveaux, mais ne peuvent pas être
entre deux niveaux.
-Énergie quantique
Le modèle de Bohr de l’atome
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Exercices 3.2
Question 1. Résume les points importants de la théorie atomique de Dalton. Quel point n’est
plus accepté aujourd’hui?
Question 2. Explique les contributions des scientifiques suivants à la théorie atomique. Utilise
un schéma pour représenter leur contribution.
a. Thomson
b. Rutherford
c. Bohr
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Activité de littératie 3.2 : Les 4 éléments de l’antiquité
Explique dans tes mots avec le plus de détails possible le diagramme suivant.
Tu dois écrire un texte qui inclut une courte introduction, un développement et une conclusion.
Tu dois écrire des phrases complètes.
Tu dois écrire la version propre sur les lignes ci-dessous.
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Projet 3 : Ligne de temps : La théorie atomique (Affiche)
Résultats d’apprentissage spécifiques
S2.8 identifier des changements importants dans les vues scientifiques du monde
S3.14 donner des exemples de technologies qui ont amélioré, favorisé ou rendu possible les
recherches scientifiques
S3.15 utiliser le concept de système comme un outil pour permettre l’interprétation de la
structure et de l’interaction des systèmes naturels
H1.30 formuler des définitions opérationnelles de termes importants
P1.14 utiliser des modèles pour décrire la structure et les composantes des atomes et des
molécules.
Description du projet
Tu dois produire une ligne de temps qui montre ou présente les scientifiques et leurs
contributions à la théorie atomique. Tu dois inclure la date et expliquer avec un court texte et
illustrer à l’aide d’un dessin les contributions des scientifiques dans le développement de la
théorie atomique. Tu dois tracer la ligne du temps selon le modèle présenté sur la page suivante.
Tu dois produire ta ligne de temps sur une feuille de papier 11 × 17. Ce projet peut aussi être
réalisé avec un logiciel de traitement de texte ou de production de multimédia.
Voici la liste des scientifiques que tu dois inclure sur la ligne de temps.
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


Democrite (ou Democritus en anglais)
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Plus spécifiquement, voici l’information que tu dois inclure sur la ligne de temps :
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




Nom du scientifique
Année de la découverte
Description de la façon dont la découverte a été faite.
Explication de l’importance de la découverte à la théorie atomique.
Explication de la technologie utilisée dans leur découverte (si disponible).
Dessin qui explique leur découverte.
Tu peux ajouter la contribution de d’autres scientifiques sur ta ligne de temps si tu veux.
Note importante : Tu dois consulter la grille d’évaluation de ce projet pour t’assurer que ton
projet soit complet.
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Borh
- Date
- Texte
- Schéma
Autre
- Date
- Texte
- Schéma
a
Rutherford
- Date
- Texte
- Schéma
Thomson
- Date
- Texte
- Schéma
Démocrite
- Date
- Texte
- Schéma
Dalton
- Date
- Texte
- Schéma
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Grille d’évaluation du projet 3
Excellent Très bien
(4)
(3)
Bien
Faible
(2)
(1)
L’élève a identifié le nom du scientifique et
l’année de la découverte.
L’élève a décrit la façon dont la découverte a
été faite.
L’élève a expliqué l’importance de chacune
des découvertes à la théorie atomique.
L’élève a expliqué les technologies utilisées
dans les découvertes lorsque disponible.
Les dessins expliquent la découverte des
scientifiques
Qualité de l’information
Qualité de la présentation graphique et de
l’organisation
Qualité du français
Total :
/32
16
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Section 3.3 : L’atome (La structure de l’atome)
Notes de cours 3.3 (Tu peux consulter le chapitre 7 du livre Omnisciences 9 pour avoir de
l’information supplémentaire.)
Atome : Un atome est la plus petite particule d’un élément qui conserve l’identité et les
propriétés de cet élément.
Chaque élément est fait d’un seul type d’atome (l’élément carbone est seulement fait d’atomes de
carbone).
Le centre de l’atome est appelé le noyau.
Le noyau contient deux types de particules : les protons et les neutrons.
Les protons ont une charge positive (+).
Les neutrons n’ont pas de charge. Ils sont neutres.
Les électrons sont toujours en mouvement autour du noyau.
Les électrons ont une charge négative (-).
Les électrons sont beaucoup plus petits que les protons.
Le nombre de protons dans un atome neutre égale le nombre d’électron de l’atome.
# protons = # électrons
Les atomes diffèrent les uns des autres par leur nombre de protons et leur nombre de
neutrons.
Tous les atomes d’un même élément ont le même nombre de protons, par exemple :
Carbone : 6 protons
Oxygène : 8 protons
Fer : 26 protons
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Particule
Charge
Symbole
Masse
(en g)
électron
1-
e-
9.02x10-28
proton
1+
p+
1.67x10-24
neutron
0
n0
1.67x10-24
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Exercices 3.3
Question 1. Qu’est-ce qu’un atome?
Question 2. Dessine la structure de l’atome. Identifie les parties suivantes sur ton atome
(électron, proton, neutron et noyau).
Question 3. De quelles particules est composé le noyau d’un atome?
Question 4. Que font toujours les électrons autour du noyau?
Question 5. Quelle est la charge électrique et le symbole des particules suivantes?
Proton :
Électron :
Neutron :
Question 6. Quelle particule dans le noyau a la masse la plus élevée et la masse la moins
élevée?
Question 7. Si on connait le nombre de protons dans un atome, comment peut-on trouver le
nombre d’électrons?
Question 8. Est-ce que tous les atomes d’un même élément ont le même nombre de protons?
Explique en donnant des exemples.
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Section 3.4 L’atome (Numéro atomique et nombre de masse)
Notes de cours 3.4 (Tu peux consulter les pages 246 et 247 du livre Omnisciences 9 pour avoir
de l’information supplémentaire.)
Dans le tableau périodique on retrouve l’information suivante :
- Numéro atomique
- Nombre de masse
- Symbole chimique
- Nom de l’élément
Le numéro atomique est le nombre de protons que l’élément contient.
Le tableau périodique fait la liste des éléments en ordre de leur numéro atomique.
Le nombre de masse est la masse d’un atome de cet élément.
Le nombre de masse te donne aussi le nombre moyen de neutrons que le noyau contient :
# neutrons = Nombre de masse - Numéro atomique
ou
# neutrons + # protons = nombre de masse
Représentation générale d’un élément :
A
z
X
Voici ce que chaque lettre signifie :
A = nombre de masse
Z = numéro atomique
X = symbole chimique du tableau périodique
Exemple : Voici la représentation suivante :
Combien y a-t-il de neutrons ?
16
8
O
Solution :
Le nombre de masse (A) = 16 (p+ + n0)
Le numéro atomique (Z) = 8 (p+)
Le symbole chimique (X) = O pour oxygène
- Le nombre de neutrons est : 16 – 8 = 8 neutrons
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Exemple d’exercice.
Notation
chimique
Élément
# protons
#
neutrons
11
5B
(a)
(b)
(c)
206
82Pb
(d)
(e)
(f)
(i)
Tungtène
(h)
110
56
26(n)
(o)
26
(p)
22
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Solution
Notation
chimique
Élément
# protons
#
neutrons
11
5B
(a) Bore
(b) 5
(c) 6
206
82Pb
(d) Plomb
(e) 82
(f) 124
(i) 18474W
Tungtène
(h) 74
110
56
26(n)
(o) Fer
26
(p) 30
23
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Exercices 3.4
Question 1. Que représente le numéro atomique d’un élément?
Question 2. Comment est organisé le tableau périodique?
Question 4. Qu’est-ce que le nombre de masse?
Question 5. Comment peut-on calculer le nombre de masse d’un atome si on connait le nombre
de neutron et le nombre de proton que contient l’atome?
Question 6. Comment peut-on calculer le nombre neutron d’un atome si on connait le nombre
de masse et le nombre de proton que contient l’atome?
A
z
Question 7. Que représente le A, le Z et le X dans le symbole suivant ?
X
A:
Z:
X:
Question 8. Remplis le tableau ci-dessous.
Élément
Nombre de
masse
Numéro
atomique
Nombre de
protons
Nombre
d’électrons
Nombre de
neutrons
7
7
Fluor
16
2
16
Hydrogène
9
Néon
24
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Section 3.5 : Les isotopes
Notes de cours 3.5 (Tu peux consulter les pages 248 et 249 du livre Omnisciences 9 pour avoir
de l’information supplémentaire.)
Tous les atomes d’un élément ont le même nombre de protons, cependant le nombre de neutrons
peut changer.
Les isotopes d’un élément ont le même nombre de protons, mais un nombre différent de
neutrons.
Par exemple, le carbone 12 a 6 protons et six neutrons. Le carbone 14 a 6 protons et 8 neutrons.
Voici les schémas des noyaux de trois isotopes du carbone (Les cercles représentent les protons
et les points noirs représentent les neutrons) :
L’hydrogène a aussi 3 isotopes. Ceux-ci ont des noms particuliers. Tout d’abord il y a
l’hydrogène , ensuite le deutérium
et enfin le tritium
. L’hydrogène a un proton et
aucun neutron. Le deutérium a un proton et un neutron. Le tritium a un proton et deux neutrons.
Voici les schémas des noyaux de trois isotopes de l’hydrogène:
.
Le nombre de masse est la moyenne des isotopes. Ce n’est pas toujours un nombre entier.
Les isotopes sont utiles pour déterminer l’âge de fossiles, la diète des animaux et l’origine de
composés chimiques.
Certains isotopes sont instables. Ce processus est appelé radioactivité.
25
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Exercices 3.5
Question 1. Donne la définition d’isotope.
Question 2. Qu’est-ce que les isotopes d’un même élément ont en commun?
Question 3. Donne la définition de radio-isotope.
Question 4. Dessine le schéma du noyau des isotopes suivants.
a)
b)
Question 5. Il existe deux principaux isotopes du chlore, le
a) Combien il y a-t-il de protons et de neutrons dans le
?
b) Combien il y a-t-il de protons et de neutrons dans le
?
et le
.
26
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Activité de numératie 3.5 : La masse atomique des isotopes
L’élément lithium se retrouve sous deux formes : une légère (avec 3 protons et 3 neutrons) et une
lourde (avec 3 protons et 4 neutrons). La lettre « u » est l’unité de masse atomique. Dans le
tableau périodique, la masse atomique du lithium est de 6,941 u. Ce n’est pas 6,0, comme ce
serait le cas si tous les atomes de lithium étaient du lithium « léger », ou lithium 6. Ce n’est pas
non plus 7,0 u, comme ce serait le cas si tous les atomes étaient du lithium « lourd », ou lithium
7.
La masse atomique du lithium qui apparaît dans le tableau périodique est calculée en tenant
compte de ce qu’on appelle une « moyenne pondérée ». Cette moyenne pondérée tient compte
du pourcentage de chaque isotope dans un échantillon naturel de l’élément. Cette moyenne est
plus près de 7 u que de 6 u, ce qui reflète le fait que dans la nature il y a un pourcentage très
élevé de l’isotope lithium 7 et un pourcentage beaucoup plus faible de l’isotope lithium 6.
Description de l’activité de numératie :
Tout d’abord, tu dois compléter le tableau suivant et ensuite répondre aux questions 1 à 3.
Lithium 7
Lithium 6
La masse atomique d’un atome de l’isotope
est…
7,0 u
6,0 u
Le pourcentage des atomes ayant cette masse
atomique dans un échantillon naturel est …
92,4%
7,6%
Un échantillon contenant 1000 atomes de Li
naturel aurait …
___ atomes ayant une ___ atomes ayant une
masse de 7,0 u
masse de 6,0 u
La masse totale de chaque isotope dans cet
échantillon serait …
1. Quelle est la masse totale des 1000 atomes de l’échantillon (à la dizaine d’unités de masse
atome près)
2. Quelle est la masse moyenne des atomes dans l’échantillon?
27
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Journal de bord de l’unité 3.
Section 1 : Explique dans tes mots et à l’aide d’exemples de la vie de tous les jours et de
diagrammes 3 concepts ou notions que tu as appris dans l’unité 3.
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Faire la section 2 ou la section 3.
Section 2 : Nomme 1 ou 2 concepts ou notions que tu as eu de la difficulté à comprendre
dans cette unité. Explique le mieux possible pourquoi tu as eu de la difficulté à
comprendre ces concepts ou notion.
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Section 3. Écris deux questions que tu as à propos des concepts ou notions que tu as appris
dans cette unité. Explique le mieux possible pourquoi tu as des questions supplémentaires
à propos de ces concepts ou notions.
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Grille d’évaluation du journal de bord de l’unité 3.
Niveau de
rendement en
fonction des RAS
Connaissance et
compréhension
Application des
habiletés
(voir note)
Communication
1
2
3
Ne réussit pas à montrer
l’atteinte des résultats
d’apprentissage visés.
Réussit à montrer
partiellement
l’atteinte des
résultats
d’apprentissage
visés.
Réussit à montrer
l’atteinte des
résultats
d’apprentissage
visés.
Fait preuve d’une
connaissance et d’une
compréhension limitée
du contenu et des
concepts.
Fait preuve d’une
connaissance et
d’une
compréhension
partielle du
contenu et des
concepts.
Fait preuve d’une
connaissance et
d’une
compréhension du
contenu et des
concepts.
Applique de façon
limitée les habiletés
visées.
Applique
partiellement les
habiletés visées.
A des difficultés à
communiquer son
raisonnement et ses
procédures.
Communique son
raisonnement et
ses procédures
avec une certaine
clarté mais de
façon incomplète.
Applique de façon
appropriée les
habiletés
développées.
Communique son
raisonnement et
ses procédures de
façon claire et
complète. Les
erreurs ou
omissions
n’entravent pas la
communication.
4
Réussit à montrer une
connaissance
approfondie des résultats
d’apprentissage visés en
faisant des transferts
dans une variété de
contexte.
Fait preuve d’une
connaissance et d’une
compréhension
approfondies du contenu
et des concepts.
Applique avec beaucoup
d’efficacité les habiletés
développées.
Communique son
raisonnement et ses
procédures avec
précision et justesse.
Les habiletés à appliquer dans le journal de bord sont :
 réfléchir sur ses nouveaux acquis;
 connaître ses forces, ses faiblesses, ses intérêts et ses besoins
 faire des liens avec ses acquis antérieurs;
 clarifier ses pensées;
 évaluer son développement cognitif et affectif;
 formuler, organiser et assimiler des concepts et des notions scientifiques.
Note finale : ____
30
Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Questions d’auto-évaluation de l’unité 3
Le but de cette auto-évaluation est de vérifier ta compréhension des concepts étudiés dans cette
unité. Il est donc préférable de faire cette auto-évaluation sans l’aide de tes notes de cours.
Question 1. Quel énoncé est faux?
a) Le tableau périodique est organisé selon le nombre de masse des éléments.
b) Les colonnes du tableau périodique sont appelées groupes.
c) Les rangées du tableau périodique sont appelées périodes.
d) Le tableau périodique contient tous les éléments de l’Univers.
Question 2. Quel énoncé est faux?
a) Les métaux sont situés à la gauche de l’escalier dans le tableau périodique.
b) Les métalloïdes sont situés à droite de l’escalier dans le tableau périodique.
c) Les non-métaux sont généralement mauvais conducteur de chaleur et d’électricité.
d) Les métaux sont généralement bon conducteur de chaleur et d’électricité.
Question 3. Quel énoncé est faux?
a) Les métaux alcalins sont situés sur la première colonne du tableau périodique.
b) Les non-métaux alcalins sont situés sur la deuxième colonne du tableau périodique
c) Les halogènes sont situés sur l’avant-dernière colonne du tableau périodique.
d) Les gaz rares sont situés sur la dernière colonne du tableau périodique.
Question 4. Quel énoncé est faux?
a) Dalton a proposé que les atomes ne peuvent pas être créés, divisés ou détruits.
b) Thomson a découvert que les atomes étaient composés d’électrons.
c) Rutherford a découvert que les atomes étaient composés de protons.
d) Bohr a proposé que les électrons circulaient sur des orbites autour du noyau de l’atome.
Question 5. Quel énoncé est faux?
a) Les électrons circulent autour du noyau de l’atome.
b) Les protons et les neutrons sont situés dans le noyau de l’atome.
c) Tous les atomes de même élément ont le même nombre de protons dans leur noyau.
d) Les protons et les électrons ont environ la même masse.
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Question 6. Quel énoncé est faux?
a) Le numéro atomique correspond au nombre de protons d’un atome.
b) Le nombre de masse correspond à la somme du nombre de proton et du nombre de neutron
d’un atome.
c) Le nombre de protons et le nombre d’électrons sont égaux.
d) Le numéro atomique et le nombre de masse sont toujours égaux.
Question 7. Quel énoncé est faux?
a) Dans le symbole
b) Dans le symbole
c) Dans le symbole
d) Dans le symbole
,
,
,
,
A représente le numéro atomique de l’élément.
Z représente le nombre de protons de l’élément.
X représente le symbole de l’élément.
Z est toujours égale ou plus petit que A.
Question 8. Quel énoncé est vrai?
a) Le
b) Le
c) Le
b) Le
contient 5 protons et 11 électrons.
contient 1 proton et 1 neutron.
contient 6 protons et 8 neutrons.
contient 4 protons et 5 électrons.
Question 9. Quel énoncé est faux?
a) Un élément a toujours le même nombre de protons.
b) Un élément a toujours le même nombre de neutrons.
c) Les isotopes peuvent aider les scientifiques à trouver l’âge des fossiles.
d) Un isotope instable est radioactif.
Question 10. Quel énoncé est faux?
a)
b)
c)
d)
et
et
et
et
sont des isotopes du même élément.
contiennent le même nombre de protons.
contiennent le même nombre de neutrons.
contiennent le même nombre d’électrons.
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Guide pour l’étude du test de l’unité 3
Date : __________________
Contenu du test: (les numéros de page où l’élève peut trouver l’information sont indiqués)
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Tableau périodique (p. 5)
Les divisions du tableau périodique des éléments (p. 6)
Les 4 familles du tableau périodique (p. 7)
La théorie atomique (p. 9 et 10)
La structure de l’atome (p. 17 et 18)
Numéro atomique et nombre de masse (p. 21)
Isotope (p. 25)
Note importante : Les questions sur le test de l’unité 3 porte sur tout le contenu de ce
cahier de l’élève et seulement sur le contenu de ce cahier.
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Module 1 : Les atomes et les éléments
Unité 3 : Le tableau périodique et les atomes
Réponses de l’auto-évaluation
Question 1:
Question 2 :
Question 3 :
Question 4 :
Question 5 :
Question 6 :
Question 7 :
Question 8 :
Question 9 :
Question 10 :
a
b
b
c
d
d
a
c
b
c
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