PC_Ch3_Analyse spectrale

ANALYSE SPECTRALE
Chapitre 3 :
I-
Groupe caractéristique et fonction organique
 Définitions
Hydrocarbure : molécule organique essentiellement composé de C et H
 Nomenclature
1 C : meth …
2 C : éth …
3 C : prop …
4 C : but …
5 C : pent …
6 C : hex …
 Groupes caractéristiques et fonctions organiques
II-
Principe de spectroscopie
 Quantification de l’énergie
Un atome (ou molécule) possède des niveaux d’énergie quantifié
- Au repos, le noyau : état fondamental
- Apport énergie (OEM), noyau : état excité
- Pert énergie, noyau : état fondamental + émission OEM
 Spectrophotomètre
Mesure de l’intensité I de la radiation transmise par une solution après étre bombardé par d’EOM
III-
UV-visible ; IR ; RMN
 UV-visible (200nm -800nm)
Etude de l’absorbance A en fonction de la longueur d’onde λ
Loi de Beer-Lambert :
Amax = Emax.c.l (A : pas unité ; E : mol-1.L.cm-1 ; c mol/L)
Interprétation des spectres uv-visible :
Plus la conjugaison augmente, plus la longueur d’onde d’absorption augmente (lorsque
molécule suffisamment conjuguée  solutions colorées avec couleur complémentaire à
radiation absorbée)
 Spectre IR (2,5µm-16µm)
Le nombre d’onde 0 (cm-1) : 0=1/λ (λ en cm)
Cela correspond à un domaine d’onde compris entre 4000et 600 cm-1
Interprétation des spectres IR : 2 zones :
- Zone complexe (600-1400 cm-1) : très riche en pics, caractéristique d’une molécule
(interprétation difficile)
- Zone (1400-4000 cm-1) : identification des signaux de liaisons ou groupes caractéristique
 Plus une liaison est forte plus le nombre d’onde augmente
 Spectre RMN
Déplacement chimique :
Est caractérisé par l’environnement électronique d’un proton H+ (unité : ppm)
(Dépla. Chim. Faible lorsque densité électronique autour du proton est important)
Multiplicité des signaux :
nom
singulet
doublet
triplet
quadruplet
n voisins
0
1
2
3
intensité (triangle de pascal)
1
1
1
1
1
2
2
1
2
Intégration :
Est proportionnel au nombre de protons concerné par ces signaux
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