Noms et Formules des Composés
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Noms et Formules des Composés Composés binaires ioniques Ce sont les composés ioniques qui sont formés de deux éléments différents. Rappel: les composés ioniques sont formés d’un métal et d’un non-métal. Comment les nomme-t-on? Les anions se terminent en ure: exception: Les cations ont le nom de l’élément: Alors: FClBrS2O2- fluorure chlorure bromure sulfure oxyde Na+ Mg2+ sodium magnésium NaCl K2 O CaBr2 chlorure de sodium oxyde de potassium bromure de calcium Comment écrit-on leurs formules? Règles 1) les charges doivent s’annuler pour faire un composé neutre, et dans certains cas, se simplifier 2) le cation (+) s’écrit à la gauche, et l’anion (-) à la droite chlorure de magnésium: Mg2+ Cl- MgCl2 oxyde de calcium: Ca2+ O2- CaO phosphure de baryum: Ba2+ P3- Ba3P2 Avec les ions polyvalentes Les métaux de transition peuvent avoir plusieurs charges, et donc, on écrit la charge du cation en chiffres romains entre parenthèses. Si un métal n’a qu’une seule charge, on ne l’écrit pas entre parenthèses. Fe2+ fer (II) Cu+ cuivre (I) Fe3+ fer (III) Zn2+ zinc Mn4+ manganèse(IV) Ag+ argent FeCl3 FeO chlorure de fer (III) oxyde de fer (II) sulfure de cuivre (I) oxyde de plomb (IV) Cu2S PbO2 Composés formés d’ions polyatomiques Nom ammonium Formule NH4+ Ce sont des composés ioniques qui contiennent un ion formé de deux ou plusieurs éléments. hydroxyde OH- carbonate CO32- nitrate NO3- carbonate de cuivre(II): CuCO3 Cu2+ CO32- sulfate SO42- sulfate de sodium: Na+ SO42- Na2SO4 bicarbonate HCO3- nitrate de sodium: Na+ NO3- NaNO3 bisulfate HSO4- phosphate PO43- NH4+ sulfure d’ammonium: S2- (NH4)2 S Composés moléculaires binaires Ce sont les composés moléculaires (liaison covalente) qui sont formés de deux éléments différents. Rappel: les composés moléculaires sont formés de deux non-métaux. La formule s’écrit en commençant par l’élément situé le plus à gauche dans le tableau périodique. NO CO2 PCl5 SF6 H2O On nomme d’abord l’élément de droite avec la terminaison yde ou ure, et avec un préfixe qui indique le nombre d’atomes. On nomme ensuite l’élément de gauche avec un préfixe qui indique le nombre d’atomes - sauf si c’est un seul atome. Les préfixes sont: mono (1), di (2), tri (3), tétra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), nona (9), déca (10) NO CO2 PCl5 monoxyde d’azote dioxyde de carbone pentachlorure de phosphore SF6 H2O AsH3 hexafluorure de soufre monoxyde de dihydrogène trihydrure d’arsenic Pratique - Noms et Formules des Composes 1. Nomme les composés ci-dessous. a) MgF2 g) BeF2 m) BeO b) Na2CO3 h) Al2O3 n) Li2S c) K2CO3 i) CaCl2 o) MnO2 d) NaCl j) NaI p) NiBr2 e) MgBr2 k) MgI2 f) KF l) MgO 2. Écris la formule chimique de chaque composé. a)sulfate de plomb (II) b) oxyde de fer (III) c) sulfate d’aluminium d) iodure de potassium e) sulfate de cuivre (II) f) dioxyde de carbon g) nitrate de baryum h) fluorure de potassium i) carbonate de calcium j) monoxyde de dihydrogène k) dioxyde de carbone l) oxyde de baryum m) oxyde de plomb (II) n) chlorure de cuivre (II) o) oxyde de fer (II) p) fluorure de nickel (II) q) sulfure de manganèse (IV) r) fluorure de fer (II) s) bromure de chrome (IV) 3. Nomme les composés suivants: Li2O CrCl3 KNO3 MgI2 Ag2O SBr6 Al2O3 PH3 ZnSO4 NBr3 BeH2 H3PO4 P2O5 CBr4 Sr3N2 Rb3N NH4Cl N2O3 SrS NaOH Cu(OH)2 4. Écris les formules des composés suivants: a) b) c) d) e) f) g) h) i) iodure de béryllium monoxyde de diazote phosphure de baryum bromure de cuivre (I) fluorure de chrome(III) nitrure de plomb (II) oxyde de manganèse (IV) sulfate de potassium oxyde de nickel (III) j) trioxyde de soufre k) hydrure de calcium l) dioxyde de silicium m) sulfure d’argent n) séléniure de strontium o) bicarbonate de sodium p) hydroxyde d’ammonium q) bisulfate d’aluminium r) chlorure de fer (III) EXERCICES DE NOMENCLATURE A. Écris les formules chimiques des composés suivants: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. chlorure d'argent iodure de cuivre (II) sulfate de zinc fluorure de strontium nitrate d'aluminium oxyde de manganèse (IV) nitrite de potassium hydroxyde d'argent nitrate de plomb (II) hydroxyde de fer (III) oxygène gazeux trioxyde de soufre chlorure d’hydrogène nitrite d'aluminium soufre sulfate de fer (III) phosphate d’hydrogène fluorure de zinc bicarbonate de baryum sulfate d’étain (IV) dioxyde d'azote bisulfate d'aluminium nitrite d’hydrogène phosphate de zinc oxyde de chrome (II) brome gazeux oxyde d'aluminium sulfure de calcium iodure de fer (III) hydroxyde de magnésium bromure d’hydrogène 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. nitrate d’hydrogène azote gazeux bisulfate de magnésium dioxyde de silicium sulfate d’hydrogène fluor gazeux sulfure d'aluminium nitrite de rubidium iodure d'hydrogène sulfate d’ammonium iodure d’hydrogène tétraiodure de carbone phosphore bicarbonate de lithium oxyde de sodium carbonate de fer (III) nitrate d'or (III) hydroxyde de fer (II) sulfure d'hydrogène tétrafluorure d'uranium carbonate d’hydrogène carbonate d'ammonium BF3 CaCO3 FeS B. Nomme les composés suivants: 1. AgI 2. CCl4 5. PCl5 8. SO2 11. NaBr 14. Na3PO4 17. Sn(SO4)2 20. Al2(CO3)3 23. Fe(OH)2 26. SnF2 29. NH4OH 3. CuSO4 6. Fe(NO3)2 9. Cu2SO4 12. AlPO4 15. SnSO4 18. WF6 21. KHCO3 24. HNO2 27. HBr 30. H2SO4 31. Cu2S 34. MoCl5 37. Hg(NO3)2 40. MnS2 43. H2S 46. CrO 49. MnO 52. PtCl4 55. Al(OH)3 32. RbI 33. (NH4)3PO4 35. 38. 41. 44. 47. 50. 53. 56. 36. 39. 42. 45. 48. 51. 54. 57. 58. HI 59. PbCO3 4. 7. 10. 13. 16. 19. 22. 25. 28. MgO (NH4)2SO4 Fe(NO3)3 K2CO3 Pb(NO3)2 SO3 Al2S3 V2 S5 Zn(NO3)2 NaOH H3PO4 Li2O H2SO3 HF Ca(OH)2 HCl Fe2O3 Pb(HSO4)4 NI3 Na2SO3 CsHCO3 HNO3 CoCl2 Cr2O3 (NH4)2HPO4 60. Cr2(CO3)3
