TP Terminale 25 SYNTHESE DU PARACETAMOL Questions à propos de la réaction : 1. HO NH2 O O HO + O Paraaminophénol NH + CH3COOH O Acide éthanoïque Anhydride éthanoïque Paracétamol En rouge, sont entourés les groupes hydroxyles des fonctions alcool. En vert, est entouré le groupe amine de la fonction amine. En bleu, est entouré le groupe amide de la fonction amide. 2. Un atome H est remplacé par un groupe C(=O)-CH3 au niveau de la fonction amine. Il s’agit d’une substitution. 3. L’azote possède un doublet non liant, il s’agit donc d’un site donneur d’électron. 4. L’anhydride éthanoïque aurait pu être attaqué par le groupe hydroxyle du para-aminophénol qui possède aussi des doublets non liants. a. Comme le groupe amine attaque préférentiellement l’anhydride, on peut supposer qu’il est plus sujet à donner son doublet que le groupe hydroxyle. b. La réaction est dite sélective car on obtient préférentiellement un produit parmi plusieurs possibles selon le groupe donneur de doublet d’électrons. 5. a. D’après le tableau de données, l’anhydride réagit avec l’eau pour donner l’acide dont il est issu : CH3C(O)OC(O)CH3 (aq) + H2O (l) → 2 CH3COOH (aq) 6. b. D’après les conditions opératoires, cette réaction est extrêment lente à température ambiante sinon la réaction de synthèse du paracétamol n’aurait pas le temps de se faire. Par contre, si l’on chauffait le milieu on favoriserait l’hydrolyse de l’anhydride empêchant alors la synthèse du paracétamol. Rq : Ne pas chauffer, évite aussi d’emballer la réaction qui est déjà exothermique. OH 7. Etape n°1 HO H N O Addition + O H H N O H O O Etape n°2 H N Dissociation H O H N H O O OH OH H N O + O O Etape n°3 O OH OH H + O H O O Réaction acide/base N O + H O O 1/2 TP Terminale 25 Questions à propos du protocole : 1. L’acide éthanoïque favorise la dissolution du para-aminophénol dans l’eau. En effet, ce dernier est une molécule organique donc peu soluble dans l’eau. Cependant, en présence de l’acide, un équilibre de protonation de l’amine va s’établir ; la molécule devient chargée et donc plus soluble en milieu aqueux. 2. Chauffer permet en général d’augmenter la solubilité d’un corps. Cela accélère donc la dissolution du para-aminophénol. 3. n(a-phénol) = m(a-phénol) / M(a-phénol) = 2,8 / 109 = 26.10-3 mol n(an) = m(an / M(an) = (ρ(an).V(an)) / M(an) = (d(an).ρeau.V(an)) / M(an) = (1,08 × 1,0 × 3,5) / 102 = 37.10-3 mol La réaction se fait mole à mole et « n(a-phénol) / 1 < n(an) / 1 » donc le réactif limitant est le para-aminophénol. 4. m(paracétamol) = n(paracétamol) . M(paracétamol) = (1.xmax) . M(paracétamol) = 26.10-3 × 151 = 3,9 g 5. Pour les 20 mL d’eau et les 20 mL d’acide éthanoïque, les volumes n’étant précis qu’au millilitre, on peut utiliser une éprouvette graduée. Pour les 3,5 mL d’anhydride éthanoïque, il est préférable d’utiliser une pipette car la précision est de l’ordre du dixième de millilitre. 6. L’étape n°1 correspond à la synthèse. L’étape n°3 constitue une recristallisation. L’étape n°2 constitue une filtration. L’étape n°4 permet une identification du produit. 7. L’excès d’anhydride (preuve que l’autre réactif était bien en défaut …) est éliminé lors de l’étape n°2 par ajout d’eau distillée. En effet, l’excès va alors réagir avec l’eau pour redonner l’acide éthanoïque (Cf 6.a) qui lui est soluble dans l’eau et donc éliminé avec le filtrat. cristaux de paracétamol L’excès est surtout éliminé lors de l’étape n°3 car le chauffage filtre favorisera l’hydrolyse de l’anhydride qui restera alors solubilisé dans entonnoir l’eau sous forme d’acide éthanoïque lors du refroidissement. 8. D’après le tableau des données, le paracétamol est moins soluble dans l’eau froide que dans l’eau chaude (10 g à 20 °C et 250 g à 100 °C). L’ajout d’eau glacée permet de diminuer la température du milieu et donc de favoriser la précipitation du paracétamol sous forme de cristaux. 9. 10. Büchner fiole à vide filtrat Laver les cristaux après filtration permet d’éliminer les excès d’anhydride et d’acide éthanoïque utilisés dans les étapes précédentes. On utilise un minimum d’eau car le paracétamol n’est pas totalement insoluble dans l’eau donc plus on lave les cristaux, plus on perd de produit ! On préfère de l’eau glacée pour les mêmes raisons que la question 8. Plus l’eau est froide, moins le paracétamol est soluble dans l’eau et donc on perdra moins de produit lors du lavage. a. L’intérêt de cette étape est de pouvoir séparer le produit sous forme de cristal et les impuretés. b. Le but de la recristallisation est de purifier les cristaux obtenus, d’augmenter la pureté du produit. Principe : Au cours d’une recristallisation, on choisit un solvant dans lequel les cristaux sont solubles à chaud mais non à froid alors que les impuretés y sont solubles pour toute température. Ainsi, on dissout les cristaux bruts dans le solvant en chauffant. Le produit et les impuretés sont alors solubilisés. Puis, on refroidit la solution afin que les cristaux recristallisent lentement tandis que les impuretés restent dans la phase liquide. Les cristaux sont ainsi purifiés. 11. 12. La pureté du paracétamol aurait pu être déterminée par une CCM et vérifier la présence d’une seule tache. Sinon, il faut essayer d’utiliser une caractéristique de la molécule précisée dans les données. 13. Sur le spectre IR du paracétamol, on note l’apparition de bandes fines et fortes entre 1600 et 1 700 cm-1 caractéristiques de la liaison C=O d’un amide. Au-delà de 3 000 cm-1, on obtient des signaux assez larges plus ou moins intenses que l’on peut difficilement interpréter du fait du recouvrement de plusieurs signaux correspondants notamment à la liaison O-H de la fonction alcool présente dans les deux molécules et des liaisons N-H de l’amine. 2/2 TP Terminale 25 Néanmoins, le signal de la liaison O-H est plus net pour le paracétamol laissant supposé que la fonction amine n’est plus libre comme précédemment (puisqu’elle se retrouve dans la fonction amide). 3/2