La chimie minérale Qu`est-ce que la chimie
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La chimie minérale Qu’est-ce que la chimie minérale ? La chimie minérale, ou chimie inorganique, est la branche de la chimie qui s’intéresse à tous les composés non organiques, c’est à dire aux composés d’éléments chimiques appartenant à l’ensemble du tabeau périodique, exceptés les composés organiques. Elle s’oppose à la chimie organique, qui étudie les hydrocarbures et leurs dérivés. Comme pour la chimie organique, la chimie minérale étudie plusieurs familles de molécules : ✔ les métaux (fer, or, cuivre, argent,...), ainsi que leurs alliages (acier, bronze,...) ✔ les minéraux (cristaux formant les roches de la croûte terrestre, tels l’olivine, les silicates, les sels,...) ✔ les complexes métalliques, constitués d’un cation central, associé à plusieurs molécules ou ions. Par exemple, l’ion cuivre II Cu2+, associé à des molécules d’eau, est bleu clair. Associé à des molécules d’ammoniac, il est bleu nuit : et en présence d’ions chlore Cl-, il devient vert. ✔ Les composés moléculaires des éléments non-métalliques (chlore, silicium,...) La chimie inorganique est à la base de la synthèse des métaux et alliages, des céramiques, et des verres. Vésuvianite, de formule Ca10 Mg2 Al4 (SiO4)5 (Si2O7)2 (OH)4 Un exemple : les oxydes De nombreux matériaux, aux utilisations très variées, contiennent des oxydes. Citons quelques exemples : ✔ semi-conducteurs (FeO) : matériaux dont la conductivité est intermédiaire entre les métaux et les isolants. On maîtrise alors l’intensité du courant qui circule et la direction du courant ; très utilisé en électronique. ✔ supraconducteurs (oxydes de cuivre III, YBa2Cu3O7) : matériaux sans résistance électrique, avec un champ magnétique nul au sein du matériau. ✔ réfractaires (alumine, CeO2, MgO) : matériaux à forte inertie thermique (très lents à chauffer et à se refroidir), utilisés comme isolants thermiques, pour les fours par exemple. ✔ colorants (oxyde de titane, blanc ; oxydes de chrome ou de cobalt, bleu) ✔ catalyseurs (alumine, oxydes de platine) : substances qui accélèrent les réactions chimiques sans être consommés par la réaction. Aimant en lévitation magnétique au-dessus d’un ✔ fabrication de verres (silice SiO2) ou de ciments (calcite CaCO3) matériau supraconducteur ✔ traitement des déchets des centrales nucléaires (les oxydes d’uranium sont plus stables à l’air que l’uranium).
