Transformations en chimie organique SYNTHESE D`UN

Transformations en chimie organique
SYNTHESE D’UN PLASTIFIANT
1.
2. Au cours de l’étape 2, le groupe 𝑂𝐻 et un atome d’hydrogène sont étirés de deux atomes de carbone voisins entre
lesquels se forme une double liaison, il s’agit donc d’une élimination. Au cours de l’étape 3, deux additions de
dihydrogène de font simultanément.
3. Le nickel joue le rôle de catalyseur dans la réaction d’addition du dihydrogène.
4. L’un des réactifs est un alcool et présente donc un groupe −𝑂𝐻.
L’autre réactif est un diacide carboxylique et présente donc deux groupes 𝐶𝑂𝑂𝐻. Le diester formé présente deux
groupes 𝐶𝑂𝑂𝑅.
5. La formule topologique di diester formé est :
Dosage par titrage
ION SULFATE DANS L’EAU MINERALE
Partie I :
1. Les ions sulfate réagissent avec les ions baryum :
2+
𝑆𝑂42− (𝑎𝑞) + 𝐵𝑎(𝑎𝑞)
→ 𝐵𝑎𝑆𝑂4 (𝑆)
2. A l’équivalence du titrage, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. D’après l’équation,
on a donc : 𝑛𝐵𝑎2+ = 𝑛𝑆𝑂42− .
3. On obtient : 𝑐2 𝑉é𝑞 = 𝑐1 𝑉1 et 𝑐1 =
𝐶2 𝑉é𝑞
𝑉1
=
1,5.10−2 ×11,7
15,0
= 0,012 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 .
Partie II:
1. Avant le titrage, les ions présents en solution sont les ions sulfate.
2. La concentration des ions sulfate est égale à 𝑐1 .
3. Dans l’état 2, on a ajouté des ions baryum et chlorure. Les ions chlorure sont spectateurs et ne réagissent pas.
Ainsi, il y a en solution 𝑛𝐶𝑙− = 2𝑐2 𝑉 = 2 × 1,5.10−2 × 1,0.10−3 = 3,0.10−5 𝑚𝑜𝑙. Le volume total 𝑉𝑇 est égale à
16,0 𝑚𝐿 et la concentration [𝐶𝑙 − ] =
𝑛𝐶𝑙−
𝑉𝑇
3,0.10−5
= 16,0.10−3 = 1,9.10−3 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 .
On a aussi ajouté 1,5.10−5 𝑚𝑜𝑙 d’ions baryum. Ces ions ont réagi avec les ions sulfate initialement présents.
Il reste alors :
𝑛𝑆𝑂42− = 𝑐1 𝑉1 − 𝑐2 𝑉2 = 𝑐2 𝑉é𝑞 − 𝑐2 𝑉 = 𝑐2 (𝑉é𝑞 − 𝑉) = 1,5.10−2 × (11,7.10−3 − 1,0.10−3 ) = 1,6.10−4 𝑚𝑜𝑙.
[𝑆𝑂42− ] =
𝑛𝑆𝑂42−
𝑉𝑇
=
1,6.10−4
= 0,010 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
16,0.10−3
4. Dans l’état 1, la conductivité est donnée par la relation 𝜎1 = 𝜆𝑆𝑂42− [𝑆𝑂42− ] = 𝜆𝑆𝑂42− . 𝑐1
Dans l’état 2, elle est donnée par :
𝜎2 = 𝜆𝑆𝑂42− [𝑆𝑂42− ] + 𝜆𝐶𝑙− [𝐶𝑙 − ] = 𝜆𝑆𝑂42−
𝑐1 𝑉1 − 𝑐2 𝑉
2𝑐2 𝑉
+ 𝜆𝐶𝑙−
𝑉𝑇
𝑉𝑇
La différence de conductivité entre les deux états s’écrit :
Δ𝜎 = 𝜎2 − 𝜎1 = (𝜆𝑆𝑂42−
𝑐1 𝑉1 − 𝑐2 𝑉
2𝑐2 𝑉
−𝑐1 𝑉1 − 𝑐2 𝑉
𝑐2 𝑉
+ 𝜆𝐶𝑙−
) − (𝜆𝑆𝑂42− . 𝑐1 ) = 𝜆𝑆𝑂42− (
) + (2𝜆𝐶𝑙− )
𝑉𝑇
𝑉𝑇
𝑉𝑇
𝑉𝑇
= −𝜆𝑆𝑂42−
(𝑐1 + 𝑐2 )𝑉
𝑐2 𝑉
+ (2𝜆𝐶𝑙− )
𝑉𝑇
𝑉𝑇
5. On a :
𝜎2 − 𝜎1 = −16,0.10−3 ×
(1,17.101 + 1,5.101 ) × 1,0.10−3
1,5.101 × 1,0.10−3
−3
+
2
×
7,63.10
×
= −0,012 𝑆. 𝑚−1
16,0.10−3
16,0.10−3
Avant l’équivalence, la conductivité diminue. La pente de la courbe est négative.
6. Après l’équivalence, il n’y a plus d’ions sulfate. Les ions chlorure ajoutés en solution ne sont pas consommés et leur
concentration en solution augmente. La conductivité augmente donc après l’équivalence.
7. A la rupture de pente, on se trouve à l’instant du titrage où il n’y a pas encore d’excès d’ions chlorure.