Solutions ioniques

PremièreS TP solutions ioniques concentration et tache complexe.
1. Rappel du formulaire sur les concentrations :
2. Préparation d’une
solution titrée
La masse molaire du chlorure de sodium est M=Cl 35,5+Na23 g/mol.
On souhaite préparer un volume de 50 mL de sérum physiologique de concentration 9g/L.
1. Calculer la masse nécessaire.
2. Retrouver le lien entre la concentration massique et la concentration
molaire du soluté.
3. Exemple d’application : Le coca cola contient 106g/L de sucre
saccharose de masse molaire 342 g/mol calculer la concentration
molaire.
Préparation de la solution. consignes orales
Un moyen de contrôler une concentration : le conductimètre.
Cette méthode mesure le courant électrique du au déplacement des ions dans la solution. Pour des
solutions diluées la valeur mesurée est proportionnelle à la concentration.
4. Mesurer la conductivité de la solution que vous avez préparé.
5. Mesurer la conductivité de l’eau du robinet.
6. L’eau du robinet contient-elle des ions ?
7. Une eau sans ion est-elle possible ?
3. Partie théorique. Tache complexe
Le cristal de sel.
Observer le cristal microscopique les ions sont rangés régulièrement.
La masse volumique du sel est 2,17g/cm3.
8. Quelle est la distance entre deux atomes de sel dans le solide ?
Solution aqueuse de chlorure de sodium.
Dissolution : le cristal est attaqué par les molécules d’eau.
Solvatation : l’eau, molécule polaire enrobe chaque ion, en présentant le signe
opposé.
On dessine un ion Na+ et un Ion Cl- solvatés.
Deuxième série de questions :
9. Dans la solution de sérum physiologique quelle est la distance entre deux ions ?
10. Dans cette solution, combien ya t-il de molécules d’eau pour un ion du sel ?
11. Estimer alors le nombre de molécules d’eau entre deux ions.
PremièreS TP solutions ioniques concentration et tache complexe.
4. Conductivité mesures suite
1.
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7.
8.
9.
Mesurer la conductivité de l’eau du robinet, de l’eau déminéralisée.
Conclure, l’eau du robinet contient-elle des ions ?
Conclure quand à la pureté de l’eau déminéralisée.
Etablir un protocole pour préparer une solution de saccharose de concentration molaire 100
millimole/L.
Comment savoir si la solution de saccharose est ionique ou pas ?
Conclure : le saccharose est-il un solide ionique ou moléculaire ?
Pourquoi de l’eau déminéralisée est nécessaire ?
Pour éliminer le rôle du solvant on souhaite comparer avec une solution de sel (chlorure de
sodium)
Proposer un protocole, en précisant bien les paramètres choisis.