Chimie Médecine Vétérinaire 1ère année – Belgique

Atomes, radioactivité et liaisons chimiques
Pour réviser ce chapitre j’ai créé une trentaine de QCM. Voici les 10 premiers afin que vous puissiez
vous faire une idée des supports que je mettrai en ligne au fil de l’année.
Globalement vous trouverez dans les supports mis en ligne ce semestre des QCM d’application directe
du cours, des QCM pour lesquels il faudra faire des calculs, sans oublier des QCM avec des
pièges… ! Tout cela pour vous entraîner efficacement en variant au maximum les questions.
Avec toujours une correction détaillée.
Bon travail !
Consigne : pour chaque QCM, répondre par vrai ou faux à chacun des 5 items.
QCM 1 : Prenons un atome tel que le numéro atomique est égal à 6 et le nombre de masse est
égal à 12.
A) On peut en déduire très facilement que cet atome possède 6 électrons
B) On peut en déduire que cet atome possède 6 neutrons
C) On peut en déduire très facilement que cet atome possède 12 protons
D) On peut en déduire que cet atome est composé de 12 électrons, 6 neutrons et 6 protons
E) Il s’agit de l’atome de carbone
QCM 2 :
A) Une ligne du tableau périodique s’appelle conventionnellement une « période »
B) Les atomes de chlore, brome, iode et fluor appartiennent à la colonne des halogènes
C) L’atome de calcium appartient à la colonne des alcalins, c’est-à-dire à la deuxième
colonne
D) Le tableau périodique possède 18 colonnes
E) Pu est le plutonium et se situe sur la dernière période du tableau périodique
QCM 3 :
A) Des atomes d’un même élément peuvent avoir des masses différentes
B) D’après la loi des proportions définies, lorsque deux éléments se combinent pour
donner des molécules différentes (comme par exemple H2O et H2O2), un nombre
entier d’atomes d’un élément doit se combiner avec un nombre non entier d’atomes de
l’autre élément
C) D’après la loi des proportions multiples, au cours d’une réaction chimique il n’y a ni
création ni destruction de matière
D) Les atomes se combinent pour former des molécules
E) La molécule H1/2O3 existe d’après la loi des proportions multiples
QCM 4 :
A) Des isotopes ont des masses différentes
B) Les masses d’un proton et d’un électron sont très proches
C) Les masses d’un proton et d’un neutron sont très proches
D) La masse d’un proton est environ égale à 1,67 10-24 g
E) Un proton est environ 2000 fois plus lourd qu’un électron
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QCM 5 :
A) La fission nucléaire est par définition une réaction dans laquelle des neutrons
bombardent un noyau, avec pour conséquence de scinder le noyau initial en deux
noyaux plus gros et de libérer des neutrons
B) Une réaction de fission nucléaire est toujours une réaction en chaîne puisque les
neutrons libérés peuvent aller scinder d’autres noyaux et ainsi de suite
C) Une quantité suffisante de noyaux radioactifs est nécessaire pour que la réaction en
chaîne s’entretienne, c’est ce que l’on appelle la « quantité critique »
D) Une réaction de fission nucléaire absorbe de grandes quantités d’énergie
E) La fission est la réaction qui a lieu au sein des réacteurs des centrales nucléaires
QCM 6 :
A) La fusion nucléaire permet de combiner des noyaux pour former des noyaux plus gros
et plus stables
B) La fusion nucléaire génère elle aussi des déchets radioactifs
C) La réaction de fusion nucléaire permet de créer, à température ambiante, une quantité
énorme d’énergie, sans générer de déchets dangereux
D) Les réactions de fusion nucléaire sont des réactions courantes sur Terre
E) La bombe H combine des réactions de fission et de fusion et a des conséquences
terribles entre autres via la formation du 60Pu
QCM 7 :
A) Une liaison covalente correspond à la mise en commun de deux électrons entre deux
atomes
B) Une liaison covalente est plus forte et donc plus facile à rompre qu’une liaison ionique
C) Cl et l’anion Cl- ont des rayons identiques
D) Le cation Ca2+ a un rayon plus petit que celui de l’atome de calcium Ca
E) Les éléments du tableau périodique faisant partie des métaux comme par exemple
l’argent Ag et le chlore Cl, ont tendance à former des anions
QCM 8 :
A) Tous les éléments du tableau périodique tendent, lorsqu’ils réagissent, à se rapprocher
de la configuration électronique du gaz rare le plus proche, afin d’augmenter leur
stabilité
B) Les gaz rares ont tous une couche externe pleine
C) L’énergie d’ionisation correspond à l’énergie nécessaire pour arracher un électron de
la couche externe d’un atome neutre, à l’état liquide
D) L’énergie d’ionisation correspond à un processus endothermique ; sa valeur augmente
de gauche à droite dans le tableau périodique et peut être positive ou négative
E) Lorsqu’on forme un cation à partir d’un atome, on ajoute un ou plusieurs électrons aux
couches internes du nuage électronique
QCM 9 :
A) Au sein d’une colonne du tableau périodique le rayon atomique augmente au fur et à
mesure que l’on descend dans la colonne. Si l’on prend la colonne des halogènes, on
peut alors dire que le rayon du chlore est plus petit que celui de l’iode
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Atomes, radioactivité et liaisons chimiques
B) La configuration électronique du Zn (Z=30) est 1s22s22p63s23p64s23d10
C) Pour former le cation Zn2+ on arrachera deux électrons à la couche externe, la
configuration électronique de ce cation sera donc : 1s22s22p63s23p64s23d8
D) Lorsqu’on respecte la règle de l’octet dans une molécule tous les atomes (sauf
l’hydrogène qui respecte la règle du duet) sont entourés de 10 électrons
E) Dans la représentation de Lewis on ne représente que les électrons de valence avec par
convention un point pour les électrons célibataires et un tiret pour les électrons
appariés, ce qui donne pour le chlore, le carbone et l’oxygène :
QCM 10 :
A) La formule VSEPR de la molécule de PCl5 est, si l’on considère que le phosphore est
l’atome central, AX6
B) Dans la formule VSEPR de PCl5 il y a 3 atomes de phosphore dans un plan et deux
atomes de phosphore dans un autre plan. Ces deux plans sont d’ailleurs
perpendiculaires entre eux
C) Dans le plan horizontal contenant 2 atomes de phosphore l’angle entre les liaisons est
égal à 180°
D) La configuration électronique de l’atome de phosphore P (Z=15) est 1s2 2s2 2p6 3s2
3p3. Le numéro atomique du phosphore étant égal à 15 et le nombre de masse égal à
31 on en déduit que le phosphore contient 16 neutrons
E) L’atome de phosphore possède 3 électrons de valence et sa formule de Lewis est P
Prenez le temps de bien réfléchir aux différents QCM avant de regarder la correction !
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