Module A 2.0 Thème A2.1 Le tableau périodique et la structure de l

Module A
2.0
Les éléments se combinent pour
former de nombreuses substances
ayant chacune leurs propriétés.
Résumer le sujet du module 2
1. Revoir les éléments et le tableau périodique.
2. Approfondir nos connaissances sur la structure de l’atome
3. Étudier comment les atomes se combinent chimiquement.
4. Nommer les substances chimiques
5. Classer les substances chimiques en fonction de leurs propriétés
6. Effets des produits chimiques sur nous et l’environnement.
Thème A2.1
Le tableau périodique et la structure de l’atome
(pp.29 - 39)
Les éléments
Que sont les éléments?
Combien d’éléments existent en tout?
Définir les mots suivants :
1
Malléable :
Ductile :
Quel métal est très réactif en présence de l’air et de l’eau?
Quel métal est liquide à température ambiante?
Donner 2 exemples de métaux inertes.
Qu’est-ce que cela veut dire « inertes » ?
Où se trouvent les métaux dans le tableau périodique ?
Les non-métaux
Combien d’éléments sont des non-métaux?
À température ambiante, de quelle couleur est
a) le fluor?
b) le chlore?
c) l’iode?
Où se trouvent les non-métaux dans le tableau périodique ?
2
Qu’est-ce qu’une molécule? Fournir des exemples d’élément moléculaire.
Les métalloïdes
Quelles sont les propriétés des métalloïdes?
Donner 3 exemples de métalloïdes. Où se trouve ces éléments dans le
tableau périodique ?
Le tableau périodique
Comment est divisé le tableau périodique?
3
Pourquoi l’hydrogène constitue une exception ?
Les périodes et les familles
Les _ ___________ ________________sont des groupes d’éléments qui
possèdent des _____________ _____________ et _______________
_________________
Donner des caractéristiques propres aux métaux alcalins et les situer dans
le tableau.
Endroit : Groupe 1 –
Caractéristiques :
Réaction avec :
L’apparence de leurs composés :
Donner des caractéristiques propres aux métaux alcalinoterreux et les
situer dans le tableau.
Endroit : Groupe 2
Caractéristiques :
L’apparence de leurs composés :
Donner des caractéristiques propres aux gaz rares (ou gaz nobles ou gaz
inertes) et les situer dans le tableau.
Endroit : Groupe 18 –
Caractéristiques :
Réactivité :
Exemples :
Donner des caractéristiques propres aux halogènes et les situer dans le
tableau
4
Endroit : Groupe 17 –
Caractéristiques :
Réaction avec :
5
La théorie atomique
Les particules subatomiques sont les électrons, les protons et les
neutrons
Les niveaux d’énergie
Qu’est-ce qu’un niveau d’énergie?
Les ___________ des __________ d’énergie les plus _______________ du
_________ ont l’énergie la plus __________. Par contre, ceux qui se
trouvent dans les ___________ les plus ____________ du ___________
ont ________ d’énergie.
Expliquer pourquoi.
Combien y a-t-il d’éléments dans la première période du tableau
périodique? Combien d’électrons peuvent être contenus dans le premier niveau
d’énergie? Combien y a-t-il d’éléments dans la deuxième période du tableau
périodique? Combien d’électrons peuvent être accommodés par le deuxième niveau
d’énergie? Combien y a-t-il d’éléments dans la troisième période du tableau
périodique? Combien d’électrons peuvent être accommodés par le troisième niveau
d’énergie?6
Un niveau d’énergie peut être vide, partiellement remplit ou
complètement rempli.
Pourquoi est-ce que les protons et les électrons sont attirés les uns envers
les autres? Ils ont des charges opposés.
Les propriétés des métaux et des non-métaux
D’après la démonstration faite par votre enseignante, remplis le tableau
suivant
Propriétés
Le couleur
Métaux
Non-Métaux
La malléabilité
La conductivité
La réactivité avec
l’acide
Le numéro atomique
Tous les ________ d’un ________ ____________ contiennent le _______
___________ de ___________.
Quel est l’utilité d’un numéro atomique?
Expliquer la progression du numéro atomique dans une période.
Tous les éléments sont classés par ordre croissant de numéros atomiques.
Lorsque tu déplaces de gauche à droite dans une période, chaque élément
a un proton de plus.
Le nombre de masse et la masse molaire de l’atome
Qu’est-ce qu’un isotope?
7
Donner les trois exemples des isotopes d’hydrogène 1 proton et 0 neutron
1 proton et 1 neutron :
Deutérium
1 proton et 2 neutrons :
Tritium
Donner les deux noms donnés à cet isotope
lourd et Tritium
Deutérium ou l’hydrogène
Quel est l’utilité du deutérium?
Qu’est-ce qu’un nombre de masse?
Un nombre entier égal au nombre
total de protons et de neutrons présents dans
le noyau d’un atome.
Le symbole atomique d’un élément (avec isotope)
nombre de masse
symbole de l’élément
numéro atomique
Quels sont les trois isotopes de l’oxygène? Écrivez le nom et dessinez une diagramme pour
chacun.
Quel est le plus commun?
oxygène 16
Comment calcule-t-on le nombre de neutrons?
Utilisez la formule suivante :
Numéro atomique – nombre de masse
(# protons et # neutrons) – (# protons)
Qu’est-ce que la masse molaire de l’atome?
La masse moyenne des isotopes d’un élément
À l’aide du tableau périodique et des informations fournies ci-dessus, trouver
l’information suivante:
8
La structure atomique
Élément
Nom de
l’élément
Numéro
atomique
Masse
atomique
Nombre de
masse
Niveau
d’énergie
Période
Gro
upe
P
r
o
t
o
n
s
N
e
u
tr
o
n
s
É
l
e
c
tr
o
n
s
Nom de
l’élément
Numéro
atomique
Masse
atomique
Nombre de
masse
Niveau
d’énergie
Période
Gro
upe
P
r
o
t
o
n
s
N
e
u
tr
o
n
s
É
l
e
c
tr
o
n
s
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Élément
Na
Mg
Al
Si
9
P
S
Cl
Ar
En général, les atomes sont neutres c'est-à-dire que chacun
d’eux a le même nombre d’électrons que de protons.
Choisis votre élément préféré et expliquez l’enoncé ci-dessus!
10
La formation des ions
Définir le termes suivants :
Ionisation :
Ion :
Cation :
Anion :
La plupart des cations se forment lorsque des atomes de métaux perdent des
électrons.
La plupart des anions se forment lorsque des atomes de non-métaux s’approprient
(gagnent) des électrons.
Comment est-ce qu’on nomme l’anion d’un élément?
On utilise la racine du
nom de l’élément à laquelle on ajoute la terminaison « ure ».
Remplir le tableau suivant :
Élément
Fluor
Anion
F
Fluorure
Chlorure
Bromure
Oxyde
Sulfure
Nitrure
F-
Pourquoi est-ce que les électrons cèdent ou captent des électrons?
11
Les éléments se combinent pour former des composés (p. 36)
Pourquoi est-ce que des éléments appartiennent à la même famille ou au même groupe?
Ces éléments ont des propriétés physiques et chimiques similaires.
Quand est-ce que les éléments sont stables ?
Pourquoi est-ce que les gaz rares sont stables?
Expliquer ce que sont les électrons de valence. Les électrons du niveau d’énergie
périphérique
Qu’est-ce que le nombre de valence?
atome d’élément peut capter ou céder.
Ce nombre désigne le nombre d’électrons qu’un
Plus le numéro du groupe augmente et plus le nombre de valence augmente.
Remplir le tableau suivant en dessinant les niveaux d’énergie et les électrons qui se
trouvent dans chaque niveau:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
12
Remplir le tableau suivant en écrivant le nombre de valence de chaque ion :
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
La règle de l’octet
Définir la règle de l’octet
Que veut dire le préfixe «oct»?
Combien d’octet a le fluor?
Quelles sont les exceptions à la règle de l’octet?
Expliquer pourquoi il est difficile pour un atome de perdre plusieurs électrons.
Combien d’électrons est-ce que l’or peut céder au maximum?
Travail 2A-1
Vérifie et réfléchie (p.39)
Questions 1 à 12
13
14
Quiz sur les éléments
http://phys.free.f /quizz2.htm
Tableau périodique des éléments
http://www.cegep-st-laurent.qc.ca/depar/chimie/tp.html
15