On représente les atomes par des symboles invariables
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Activité documentaire et expérimentale N°2 (chimie) 1- L’évolution du modèle de la matière au fil des siècles : Les philosophes antiques se demandaient déjà ce qui se passait au cours des transformations chimiques, comme par exemple les combustions. Dès lors, deux théories se sont affrontées au cours des siècles jusqu’à l’époque contemporaine où s’est imposé la théorie atomique, démontrée par l’expérience. Grâce au progrès technologique, les atomes ont été observés pour la première fois au XXème siècle avec le microscope à effet tunnel (à ne pas confondre avec le microscope de SVT). a) Comment s’appellent les deux théories antiques pour expliquer les transformations chimiques ? ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… b) Pourquoi le modèle moléculaire ne peut pas expliquer les transformations chimiques comme pour le mélange des liquides, les changements d’états physiques, la diffusion des gaz, … ? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… c) Quelle théorie faut-il alors utiliser pour expliquer les transformations chimiques ? Pourquoi ? ………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2- La théorie atomique : On note les atomes par des symboles invariables (plus d’une centaine répertoriés dans le tableau périodique de Mendeleïev et on en découvre encore !!!). Ce symbole correspond en général à la première lettre en majuscule du nom de l’atome. Un atome est représenté avec des sphères de couleur différente : Atome Symbole de l’atome Représentation atomique hydrogène carbone oxygène REMARQUE : Pour les atomes métalliques, c’est souvent la 1ère lettre en majuscule, suivie de la 2ème lettre en minuscule du nom de l’atome, qui correspond au symbole de l’atome ; comme par exemple le symbole de l’atome de fer : …………………… Mais, il existe des contre-exemples : ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3- Les atomes, les constituants des molécules : Tu vas dresser la « carte d’identité atomique » des molécules que tu dois connaître en classe de 4ème. La molécule d’EAU La molécule de DIOXYGÈNE Formule chimique : Formule chimique : Représentation moléculaire : Représentation moléculaire : Composition atomique : …………………………………………………… Composition atomique : …………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… La molécule de DIOXYDE DE CARBONE La molécule de DIAZOTE Formule chimique : Formule chimique : Représentation moléculaire : Représentation moléculaire : Composition atomique : …………………………………………………… Composition atomique : …………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… La molécule de MÉTHANE La molécule de MONOXYDE DE CARBONE Formule chimique : Formule chimique : Représentation moléculaire : Représentation moléculaire : Composition atomique : …………………………………………………… Composition atomique : …………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… METHODE : écrire la formule chimique d’une molécule On représente une molécule par une formule chimique invariable qui informe sur sa composition atomique : Cette formule est construite avec les …………………………………… des atomes constituant la molécule (souvent placés par ordre alphabétique). Elle précise aussi le nombre d’atomes de chaque espèce par un indice écrit plus petit en ……………………………………………… du symbole de l’atome concerné. Le nombre ……… n’est jamais écrit en indice pour indiquer un seul atome d’une espèce dans la formule chimique.
