Chapitre 1
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Chapitre 1 1- Intérêts de la chimie 2- Les états de la matière 3- Structure de la matière Chapitre 2 : Les atomes et les éléments I-L’atome 1- Nombre de charge et nombre de masse 2- Dimensions de l’atome II- Notion d’élément chimique 1- Les ions 2-Les isotopes III- Mole d’atome et masse molaire molaire atomique IV- Organisation du nuage électronique dans les atomes V- Classification périodique des éléments 1- Historique 2- La classification actuelle 3- Intérêt de la classification périodique Chapitre 3 : Les molécules I- La liaison covalente 1- Définition d’une liaison covalente 2- Règle de l’octet 3- Valence 4 - Liaisons multiples II - Géométrie des molécules III- Les liaisons ioniques IV- Masse moléculaire et masse molaire 1- Masse moléculaire et molaire 2- Détermination des quantités de matière V- Formules et noms des composés en général 1- Cas des corps simples 2- Métaux, non métaux organisés 3- Règles générales d’écriture 4- Nomenclature Composés se ramenant à des composés binaires VI- Détermination de la formule d’un composé Chapitre 4 : la réaction chimique IGénéralités II- L’équation chimique 1-Ajustement des nombres stoechiométriques 2-Chime et vie quotidienne III- Bilans réactionnels 1- Réaction de nombres stoechiométriques égaux 2- Réaction dont un coefficient stoechiométrique est égal à un IV- Notion de chaleur de réaction V- Réaction totale et réaction équilibrée 1- Réaction totale 2- Réaction équilibrée Chapitre 5 : les solutions I- Définition II- Notion de concentration 1- Concentration molaire 2- Concentration massique III- Cas des solutions ioniques IV- Dilution des solutions V- Densité relative par rapport à l’eau Chapitre 6 : l’état gazeux I- Les états de la matière et leurs transformations 1-Caractéristiques des trois états 2- Propriétés des gaz II- Propriétés caractéristiques des gaz 1- Les gaz occupent tout le volume offert 2- Les gaz sont compressibles 3- Les gaz sont miscibles entre eux en toutes proportions III- Notion de pression 1- Définition 2- Unités de pression 3- Loi de Boyle Mariotte 4- Loi des gaz parfaits a- Température absolue b- Notion de gaz parfait c- Volume molaire d’un gaz : loi d’Avogadro-Ampère IV- Réaction chimique en phase gazeuse IV-Mélange de gaz.. Pression partielle Chapitre 7 : les équilibres chimiques I- Notion d’état d’équilibre 1- Etude à l’échelle macroscopique 2- Etude à l’échelle microscopique 3- Composition du mélange réactionnel à l’équilibre II- Modification de l’état d’équilibre. Loi de Le Châtellier III- Loi d’action de masse dans le cas de systèmes homogènes 1- Expression de la loi d’action de masse relative aux solution s diluées 2- Exemple 3- Déplacement de la réaction V- Détermination de la composition d’un mélange à l’équilibre Chapitre 8 : les acides et les base I- Notion de logarithme II- Notion de pH 1- Les ions hydronium H3O+ 2- Définition du pH d’une solution III- Réaction d’autoprotolyse de l’eau IV- Les acides 1- Définition d’un acide 2- Les acides forts 3- les acides faibles V- Les bases 1- Définition 2-Notion de base forte 3- Notion de base faible VI- Notion de couple acide-base 1- Définition 2- Cas particulier des couples de l’eau VII- Constante d’acidité. Force des acides et des bases 1- Constante d’acidité 2- Force des acides faibles 3- Force des bases faibles VIII- Cas particulier des acides forts et des bases fortes Chapitre 9 : calcul du pH d’une solution I- Les acides forts II- Les bases fortes III- Les acides faibles IV- Les bases faibles V- pH d’un mélange contenant un acide faible et sa base conjuguée VI- Domaine de prédominance Chapitre 10 : réaction acide-base I- Acide fort + base forte I- Réaction 2- Addition progressive d’une base forte à un acide fort 3- Application au dosage d’un acide fort de concentration inconnue 4- Dosage d’une base forte par un acide fort II- Dosage d’un acide faible par une base forte 1- Réaction 2- Addition progressive de base forte à la solution d’acide fort 3- Conclusions 4- Application au dosage d’un acide faible III- Dosages acido-basiques en présence d’indicateurs colorés IV- Solutions tampons Chapitre 11: oxydoréduction en solution aqueuse Mots Clés : Oxydation, réduction, Couple rédox, nombre d'oxydation, potentiel rédox 1 - Réaction d'oxydoréduction entre un métal et un ion métallique en solution aqueuse 2 – Notion de couple oxydant/réducteur 3 – Classification qualitative des couples oxydant :réducteur 4 – Le nombre d’oxydation (n.o) 5 – Utilisation du n.o 6 – Dosage par réaction d’oxydoréduction Chapitre 12 : chimie organique 1 – Rappels sur les conventions d’écriture (formule brute, demidéveloppée, développée) 2 – Les Alcanes (présentation, nomenclature) 3 – Les Alcènes (présentation, nomenclature) Réactivité de la fonctions alcène : réaction d’addition 4 –Isomérie Isomérie de constitution Isomérie de configuration 5 – Composés organiques oxygénés Les alcools (définition, nomenclature, les classes d’alcools) Les aldéhydes et les cétones (définition, nomenclature) Les acides carboxyliques (définition, nomenclature) 6 – Oxydation des composés oxygénés Oxydation totale, combustion Oxydation ménagée (généralités, oxydation ménagée des alcools, généralisation) Tests caractéristiques des différentes fonctions oxygénées 7 – Les acides carboxyliques et leurs dérivés (définition, nomenclature, propriétés acide, dérivés des acides carboxyliques, les fonctions ester)
