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Oxydoréduction - Exercices - 1/2
OXYDO REDUCTION - EXERCICES
1.
Ecrire les deux ½ équations de la réaction d’oxydo réduction naturelle entre
les couples Fe2+/Fe et Cu2+/Cu.
2.
Ecrire l’équation bilan de la réaction chimique, si elle a lieu, lorsque l’on met
en présence du zinc métal et des ions Fe2+.
3.
Ecrire l’équation bilan de la réaction chimique, si elle a lieu, lorsque l’on met
en présence du fer métal et des ions Zn2+.
4.
Ecrire la réaction d’oxydo réduction naturelle entre les couples Hg2+/Hg et
Ag+/Ag, sachant que le potentiel d’oxydoréduction du premier couple est plus
grand que celui du second. Est-il prudent de manipuler du chlorure de mercure si
l’on porte un bijou en argent ?
5.
On place trois clous en fer dans de l’eau de javel pour réaliser une
expérience de corrosion accélérée. Le premier clou est entouré de cuivre, le
deuxième est tel quel, et le dernier est entouré de zinc. Sur le premier il y a
formation immédiate de rouille ; sur le deuxième, quelques traces de rouille
apparaissent, et enfin le dernier reste intact.
o Placer dans l’ordre les trois métaux suivants, fer, cuivre et zinc, en allant
du plus réducteur vers le moins réducteur.
o Pourquoi le dernier clou reste intact ?
6.
Pour fabriquer du zinc à partir du sulfure ZnS, on brûle d’abord celui-ci dans
le di oxygène. Il se forme de l’oxyde de zinc ZnO et du dioxyde de soufre SO2.
L’oxyde de zinc réagit ensuite sur le carbone, à température élevée. On obtient du
zinc et du mono oxyde de carbone CO.
o Ecrire et équilibrer les équations bilans de ces deux réactions
o Préciser lequel est l’oxydant, le réducteur.
7.
Pourquoi protège-t-on de la corrosion une pièce de fer enterrée en la reliant
par un conducteur à une électrode de zinc. Pourquoi ne peut on pas réaliser la
même protection avec une électrode de zinc ?
Oxydoréduction - Exercices - 2/2
8.
Un procédé de protection contre la corrosion des canalisations en acier
enterrées dans le sol consiste à les relier à un bloc de zinc. L’ensemble
« canalisation, bloc de zinc, conducteur et sol » forme une pile. Le pouvoir
réducteur des métaux utilisés est donné en cours.
o Indiquer par une flèche le sens de circulation des électrons dans le
conducteur de liaison
o Sachant que l’atome de zinc ne peut donner que des ions Zn2+, écrire la
demi équation correspondante et donner le nom de la réaction.
o Pourrait on remplacer le zinc par le cuivre ?
On construit la pile suivante en associant les couples (Zn / Zn2+) et (Ag+ / Ag)
9.
On donne les potentiels d’oxydoréduction suivants :
Zn / Zn2+
Ag+ / Ag
o
o
o
o
o
Eo = - 0,76 V
Eo = - 0,76 V
Ecrire les demi équations redox.
Faire un schéma de la pile en indiquant les polarités
Ecrire la réaction lors du fonctionnement de la pile
Placer sur le schéma précédent l’anode, la cathode et le sens du courant
Donner la f.e.m de la pile