1/2 Chimie organique session 1999 ÉTUDE D'UNE STRUCTURE Un composé organique A contient (en masse) 72,4 % de carbone, 13,8 % d'hydrogène et 13,8 % d'oxygène. Sa masse molaire est 116 g.mol-1. 1. Déterminer la formule brute de A. 2. Le spectre IR du composé A présente une large bande d'absorption vers 3400 cm-1. Quelle est la fonction présente dans A ? 3. On * * Détermination de la structure de A. dispose des renseignements suivants : A ne réagit pas avec le dichromate de potassium en milieu acide la déshydratation de A conduit majoritairement à B ; l'ozonolyse de B, suivie d'une hydrolyse en milieu réducteur, donne deux composés C et D * C et D donnent un précipité jaune avec la 2,4-DNPH * C réduit la liqueur de Fehling et comporte une chaîne carbonée linéaire de 4 carbones * D ne réagit pas avec la liqueur de Fehling et donne un précipité jaune avec le diiode en milieu basique 3.1. A l'aide des informations précédentes, donner les formules et les noms des composés C, D, B et A, en expliquant le raisonnement suivi. 3.2.a . Écrire l'équation bilan de la déshydratation de A, préciser les conditions opératoires. 3.2.b. Lors de la déshydratation, il se forme aussi un composé B', isomère de B. Donner la formule de B'. Quelle règle permet de justifier la prépondérance de B par rapport à B' ? 3.3. Quel produit organique obtient-on lors de la réduction de la liqueur de Fehling par C ? 3.4. Écrire l'équation bilan de la réaction de D avec le diiode en milieu basique. 4. Action du bromure de méthylmagnésium sur C. C réagit avec le bromure de méthytmagnésium : on obtient le composé E. Le mélange obtenu est hydrolysé à froid en milieu acide, on obtient F. 4.1. Écrire l'équation bilan de la réaction du bromure de méthylmagnésium avec C, conduisant à E. Préciser les conditions opératoires. 4.2. Donner la formule et le nom du composé F. Données : Masses molaires atomiques, en g.mol-1 H: 1,0 O : 16,0 C :12,0 2/2 SYNTHÈSE DE L'HÉLIANTHINE L'hélianthine est un colorant azoïque ; les produits nécessaires à sa synthèse sont les suivants : -Acide sulfanilique (acide 4-aminobenzènesulfonique) N,N-diméthylaniline CH3 H2N SO3H N CH3 On utilisera, dans les équations bilans, les formules semi-développées. 1. Synthèse de l'acide sulfanilique. 1.1. On veut obtenir le nitrobenzène à partir du benzène. 1.l.a. Préciser les conditions opératoires et écrire l'équation bilan de la réaction. 1.1.b. Donner la nature de l'espèce électrophile. 1.2. Le nitrobenzène est réduit en milieu acide chlorhydrique par le fer. On obtient alors la forme protonée de l'aniline, le passage en milieu basique du milieu réactionnel en fin de réaction permet de récupérer l'aniline. Écrire l'équation bilan de la réaction de réduction en milieu acide, sachant que le fer est oxydé en Fe2+. 1.3. L'aniline réagit avec le chlorure d'éthanoyle (ou d'acétyle) : on obtient l'amide G. La sulfonation de G conduit majoritairement à H ; l'hydrolyse de H conduit à l'acide sulfanilique I (voir tableau ci-dessus). 1.3.a. Écrire les équations bilans pour les trois réactions évoquées ci-dessus. 1.3.b. Pourquoi est-il impossible d'obtenir l'acide sulfanilique par sulfonation directe de l'aniline ? 1.3.c. Quel produit minoritaire H', isomère de H, obtient-on également lors de la sulfonation de G ? Justifier la formation de ces deux produits. 1.3.d. L'hydrolyse en milieu basique de H conduit à la forme basique I' de l'acide sulfanilique : écrire la formule de I'. 2. Passage à l'hélianthine 2.1. La diazotation de I conduit à un ion diazonium J : indiquer les conditions opératoires et écrire l'équation bilan de la réaction. 2.2. J réagit avec la N,N-diméthylaniline. On obtient l'hélianthine. 2.2.a. Écrire l'équation bilan de la réaction. 2.2.b Quelle est ici l'espèce électrophile ?