Thème 4 et 5 La classification des éléments (pp. 116-125) Le tableau périodique (pp. 126-135) L’objectif: □ Je vais me reporter au tableau périodique pour déterminer le nombre de protons et d’électrons de chaque atome et obtenir d’autres renseignements à son sujet, ou encore, donner une description générale de la relation entre la structure des atomes de chaque famille et les propriétés des éléments de cette famille □ Je vais faire la distinction entre les composés ioniques et moléculaires et décrire les propriétés de certains exemples courants des uns et des autres. Du Texte (p.128) Le nombre de la masse – Ecrivez la formule pour trouver le nombre de masse – Nombre de protons + nombre de neutrons = nombre de masse Du Powerpoint Le Tableau Périodique des Éléments Bien avant Antoine Lavoisier, vers les années __1600______, les gens croyaient qu’il y avait seulement _4__ éléments. L’idée était primitive, mais c’était la base de l’idée que la matière se composait d’ __éléments___________. Lorsque la chimie se ___développait______________ et plus d’éléments étaient découverts, de nouvelles idées par rapport au ___regroupement___________ des éléments avec des ___similitudes________________ sont apparues. Eventuellement, ceci a créé le tableau périodique. Dessin - Le père du Tableau Périodique des Éléments Dmitri Ivanovich Mendeleev (Ne en _Tobolsk_____________, ___Siberie____________; le 7 fevrier, __1834__________) En 1872, le chimiste ___________ Dmitri Mendeleev a publié un tableau périodique des éléments. Il les a organisé par _masse__________ atomique; tous les éléments ___connus___________ a ce temps. Le tableau que Mendeleev a créé avait des blancs. Mais, il a prédît qu’il y avait des éléments ____non decouverts_________________ qui n’étaient pas encore trouvés pour remplir ces espaces. Mendeleev avait ____raison______________! Le Tableau Périodique des Éléments Il y a trois catégories majeures qu’on peut utiliser pour classer les éléments : Les Métaux : Brillants Solide à TAPS (__la tempaerature ambiante et pression standard __________________) sauf le mercure _Bon_______ conducteurs de la __chaleur_____________ et de ___l’electricite____________________ Beaucoup sont malléables (___pliables_____) et ductiles Trouvé à gauche de la _Ligne de l’Escalier______ sur le tableau périodique Les Non-Métaux : Peut être ___solide____________, liquide ou gaz à TAPS Mauvais conducteurs Dans la forme de solide, ils sont __cassants__________ et plutôt ___ternes__________ Trouvé à droite de la Ligne de l’Escalier Les Métalloïdes : o Ils ont des propriétés des ___metaux____________ et des ____non metaux_________________ o Trouvé de _chaque____________ coté de la Ligne de L’Escalier o Solide à TAPS o _Mauvais____________________ conducteurs de chaleur o Peut conduire __l’electricite__________________ o ___cassants______________ et non ductiles Une des fonctions du Tableau Périodique est d’organiser les éléments dans des groupes avec des ___similitudes_________________. Les familles ou groupes chimiques : • Ont des propriétés chimiques __semblables______ • Inclut les éléments dans une colonne _verticale_____ dans la partie centrale du Tableau. Les Périodes : Ont des rangées __horizontales_____________ d’éléments avec des propriétés qui changent graduellement de __metaux__________ à non-métaux de gauche à droite le long d’une rangée. Les Métaux Alcalins (Groupe _1_ ou _IA_____) Éléments dans la première colonne _verticale____ Tous sont des métaux _doux________ et la couleur _d’argent__________ qui réagit violemment avec de __l’eau_____________ Doit être garde sous __l’huile__________ pour empêcher des réactions a de l’air Le Césium réagit le plus de tous les _metaux____________ facilement disponibles. Les Métaux Alcalinoterreux (Groupe _2__ ou IIA) o Des métaux réactifs légers qui forment des __enduits__________ d’oxyde en air Les Métalloïdes (Éléments près de ou sur Ligne de L’Escalier) Les éléments démontrent les propriétés des métaux et des ___non-metaux____________________. Les Halogènes (Groupe _17__ ou __VIIA____) Des non-métaux très réactifs Des __apparences________________ très différentes Le Fluor – le non-métal qui est le plus __reactif____________ Les Gaz Nobles (Groupe _18___ ou _VIIIA________) Très non __reactifs_________ (inertes) Tous les gaz Les Éléments Transitoires (Groupes __3_____ a ___12____) Ces éléments démontrent une grande ___gamme__________ de propriétés chimiques et physiques Peut avoir deux charges/__formes__________ ioniques ou plus Les Lanthanides et les Actinides (Dernières ___2_____ Rangées) Tournez à la page du Tableau Périodique et colorier correctement. Le Numéro Atomique, la Masse Atomique et la Charge Ionique Le Numéro Atomique – le numéro de __protons____________ et ____d’electrons_________ qui constituent un atome dans son état __elementaire__________________. La Masse Atomique – la masse __moyenne__________ d’un atome d’un élément. Utiliser pour __trouver_____________ le nombre de neutrons. (Pour trouver le numéro de neutrons, prenez la masse atomique et soustrayez le numéro atomique. Le nombre ___resultant_____________ est le nombre de neutrons). La Charge Ionique – la _charge___________ d’un élément quand c’est dans son état ionique. (Ceci est approprié pour la liaison, « 2+ » veut dire que 2 électrons sont abandonnés. Donc, il y a 2 protons de plus que les électrons; ainsi le 2+) Exemple Ecrivez, à coté de chaque numéro, ce que chaqu’un représente. = 26 = 1.8 = 3+ = 2+ = Fe = Fer = 55.85 = 1535 = 2750 = 7.87 Sur le tableau périodique, Activité d’exploration p.120 Expérience 2-C p. 122-123 Révision du Thème 4 p.125 #1, 3 et 4 Lien mathématique p. 128 Révision du Thème 5 p.135 #1, 3 et 5