PHYSIQUE - CHIMIE 1 CHIMIE CHIMIE GÉNÉRALE (107 Questions) Soit l’énoncé suivant. (Q1-Q7) Tu disposes une bouteille de sulfate de sodium (Na2SO4) dans ton laboratoire qui porte les inscriptions suivantes : 𝝆 = 𝟗𝟗 % ; 𝑴 = 𝟏𝟒𝟐 𝒈𝒎𝒐𝒍−𝟏 . Tu dois préparer un volume 𝑽 = 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝑳 de ce soluté. Q1- Le couple de paramètres physiques ( ρ ; M) relatif à ce soluté désigne. Choisis les bonnes réponses. a- (Masse volumique ; volume molaire) b- (Pourcentage massique ; masse molaire) c- (Pureté ; masse molaire) d- (Concentration massique ; masse molaire) Q2- La masse 𝑚0 de sulfate de sodium pur dans 100 g de soluté est : Choisis la bonne réponse.. a- 𝑚0 = 10 𝑔 b- 𝑚0 = 0, 99 𝑔 c- 𝑚0 = 99 𝑔 Q 3- La concentration 𝑐0 de cette solution mère est : Choisis la bonne réponse. a- 𝑐0 = 0,69 𝑚𝑜𝑙𝐿−1 b- 𝑐0 = 6,97 𝑚𝑜𝑙𝐿−1 c- 𝑐0 = 6,97 𝑔𝐿−1 Q 4- La verrerie nécessaire pour la préparation de cette solution est constituée de : Choisis les bonnes réponses. Erlenmeyer de 100 mL a- Bécher b- Fiole jaugée de 100 mL c- Pipette jaugée de 100 mL Q 5- La solution de sulfate de sodium a pour formule (𝑁𝑎+ ; 𝑆𝑂42− ). Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q 6- La solution de sulfate de sodium a pour formule (2 𝑁𝑎+ ; 𝑆𝑂42− ). Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux 2 Soit l’énoncé suivant. (Q7-Q13) Un technicien de laboratoire veut réparer un volume 𝑽 = 𝟓𝟎𝟎 𝒎𝑳 d’une solution de sulfate de cuivre (II) de concentration 𝒄𝟎 = 𝟎, 𝟏𝟎 𝒎𝒐𝒍 𝑳−𝟏 . Il dispose alors du sulfate de cuire hydraté (𝑪𝒖𝑺𝑶𝟒 ; 𝟓𝑯𝟐 𝑶) . Données en g 𝒎𝒐𝒍−𝟏 . 𝑴𝑪𝒖 = 𝟔𝟑, 𝟓; 𝑴𝑺 = 𝟑𝟐; 𝑴𝑶 = 𝟏𝟔; 𝑴𝑯 = 𝟏. Q 7- La masse molaire M du soluté est : Choisis la bonne réponse. a- 𝑀 = 159,5 𝑔𝐿−1 b- 𝑀 = 185,5 𝑔𝐿−1 c- 𝑀 = 249,5 𝑔𝐿−1 Q 8- La quantité en mole du soluté est : Choisis la bonne réponse. a- 𝑛 = 50 𝑚𝑜𝑙 b- 𝑛 = 0,05 𝑚𝑜𝑙 c- 𝑛 = 0,05 𝑚𝑜𝑙𝐿−1 Q 9- La masse 𝑚𝑃 du soluté à prélever est : Choisis la bonne réponse. a- 𝑚𝑃 = 12,47 𝑔 b- 𝑚𝑃 = 7,97 𝑔 c- 𝑚𝑃 = 9,27 𝑔 Q 10- La concentration massique de la solution préparée est 𝐶𝑚 = 6,24 𝑔 𝑚𝑜𝑙 −1 : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q 11- La concentration massique de la solution préparée est 𝐶𝑚 = 6,24 𝑔 𝐿−1 : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q12- Le Technicien a eu besoin de la liste de matériel suivante : Choisis la bonne réponse. a- (Balance, bécher, pipette, erlenmeyer, pissette, eau distillée) b- (Balance, bécher, fiole jaugée, pissette, eau distillée) c- (Bécher, pipette, fiole jaugée, pissette, eau distillée) Q13- Le Technicien a préparé la solution dans une fiole de 0,5 L : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Soit l’énoncé suivant. (Q14-Q19) Tu désires préparer une solution 𝑺 de volume 𝑽 = 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝑳 d’acide nitrique décimolaire à partir d’une solution commerciale 𝑺𝟎 de densité 𝒅 = 𝟏, 𝟑𝟑 et de pureté en acide nitrique 𝝆 = 𝟓𝟐, 𝟓 %. Données : 𝑴(𝑯𝑵𝑶𝟑 ) = 𝟔𝟑 𝒈 𝒎𝒐𝒍−𝟏 ; 𝝁𝒆𝒂𝒖 = 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒈 𝑳−𝟏 3 Q14- La concentration 𝑐0 de la solution commerciale en acide nitrique est : Choisis la bonne réponse. a- 𝑐0 = 11,10 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 𝑐0 = 111 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 𝑐0 = 0,111 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q15- Le volume 𝑉0 de la solution commerciale 𝑆0 à prélever est : Choisis la bonne réponse. a- 𝑉0 = 0,9 𝑚𝐿 b- 𝑉0 = 20 𝑚𝐿 c- 𝑉0 = 9 𝑚𝐿 Q16- La liste de verrerie essentielle pour cette préparation est composée de : Choisis la bonne réponse. a- (Pipette graduée de 10 mL, fiole jaugée de 1L) b- (Pipette de 10 mL, fiole jaugée de 1000 mL) c- (Pipette de 9 mL, fiole jaugée de 1L) Q17- La préparation est faite par dissolution et dislocation du soluté : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q18- La préparation est faite par dilution du soluté : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q19- Le facteur de dilution 𝑘 est : Choisis la bonne réponse. a- 𝑘 = 0,111 b- 𝑘 = 11,1 c- 𝑘 = 111 Soit l’énoncé suivant. (Q20-Q25). « Cooper sulfate » est un sachet de sulfate de sodium utilisé comme purgatif pour le nettoyage intestinal naturel. Tu dissous un sachet de 30 g de ce médicament dans 250 mL d’eau. La solution obtenue est à 25°C. Données : M(Na2SO4) = 142 gmol-1 ; Ke=10-14. Q20- La concentration molaire C de la solution obtenue est : Choisis la bonne réponse. a- 𝐶 = 120 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 𝐶 = 0,84 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 𝐶 = 0,21 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q21- Les concentrations en ions sodium et sulfate sont respectivement : Choisis la bonne réponse. a- 0,84 mol L-1 et 1,68 mol L-1 b- 1,68 mol L-1 et 0,84 mol L-1 c- 0,42 mol L-1 et 0,21 mol L-1 4 Q22- Cette solution est électriquement neutre : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q23- Les ions hydroxyde et hydronium ont la même concentration égale à 10−7 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q24- Cette solution est basique : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q25- Les ions sodium et sulfate sont ultra majoritaires dans cette solution : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Soit l’énoncé suivant. (Q26-Q32). Tu mélanges une solution S1 de thiosulfate de sodium Na2S2O3 (𝑽𝟏 = 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝑳 ; 𝑪𝟏 = 𝟏𝟎−𝟐 𝒎𝒐𝒍 𝑳−𝟏 ) à une solution S2 d’acide chlorhydrique HCl (𝑽𝟐 = 𝟏𝟎𝟎 𝒎𝑳 ; 𝑪𝟐 = 𝟐 𝟏𝟎−𝟐 𝒎𝒐𝒍 𝑳−𝟏 ). Toutes les soutions sont à 25°C. Ke=10-14. Q26- Les espèces majoritaires dans le mélange sont : Choisis la bonne réponse. a- Les ions 𝑁𝑎+ , 𝑆2 𝑂3− , 𝐶𝑙 − et 𝐻3 𝑂+ b- Les ions 𝑁𝑎+ , 𝑆2 𝑂32− , 𝐶𝑙 − et 𝐻3 𝑂+ c- Les ions 𝑁𝑎+ , 𝑆2 𝑂32− , 𝐶𝑙 − et 𝑂𝐻 − Q27- La concentration des ions sodium est : Choisis la bonne réponse. a- 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 2 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q28- La concentration des ions thiosulfate est : Choisis la bonne réponse. a- 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 5 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q29- La concentration des ions chlorure est : Choisis la bonne réponse. a- 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 2 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 5 Q30- La concentration des ions hydronium est : Choisis la bonne réponse. a- 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 2 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q31- Le pH du mélange ainsi obtenu est : Choisis la bonne réponse. a- pH= 2,3 b- pH= 2 c- pH= 1,7 Q32- Le mélange obtenu est acide : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Soit l’énoncé suivant. (Q33-Q38). Un préparateur obtient une solution aqueuse ionique S de volume V par mélange d’une solution S1 (𝑽𝟏 = 𝟓𝟎𝟎 𝒎𝑳 ; 𝑪𝟏 = 𝟏𝟎−𝟐 𝒎𝒐𝒍 𝑳−𝟏) de sulfate de potassium et d’une solution S2 (𝑽𝟐 = 𝟓𝟎𝟎 𝒎𝑳 ; 𝑪𝟐 = 𝟏𝟎−𝟐 𝒎𝒐𝒍 𝑳−𝟏) d’hydroxyde de potassium. Toutes les solutions sont à 25°C ; Ke=10-14. Q33- La formule statistique du soluté sulfate de potassium est K2SO4 : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q34- La concentration molaire des ions potassium est : Choisis la bonne réponse. a- 2 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 15 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q35- La concentration molaire des ions potassium est : Choisis la bonne réponse. a- 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 2 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 1, 5 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q36- La concentration molaire des ions potassium est : Choisis la bonne réponse. a- 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 5 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q37- La solution S obtenue est : Choisis la bonne réponse. a- Acide b- Basique c- Neutre 6 Q38- Le pH de la solution S est : Choisis la bonne réponse. a- 7 b- 11,7 c- 4 Soit l’énoncé suivant. (Q39-Q47) Tu désires préparer un volume V= 200 mL de solution (S) d’acide chlorhydrique à 0,5 mol L -1 par dilution d’une solution commerciale (S0) de densité d=1,16 et de pourcentage en masse 37 %. Tu dilue ensuite 10 fois cette solution (S) pour obtenir une solution (S’) de concentration C’ et de volume V’. Q39- La concentration C0 de la solution commerciale est : Choisis la bonne réponse. a- 1,18 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 11,8 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 0,118 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q40- Le volume V0 de la solution commerciale à prélever est : Choisis la bonne réponse. a- 8,50 L b- 8,50 mL c- 85 mL Q41- La concentration C’ de la solution (S’) est : Choisis la bonne réponse. a- 0,50 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 510−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 510−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q42- Le pH de la solution (S’) est : Choisis la bonne réponse. a- 1,3 b- 2,3 c- 13 Q43- La solution ainsi obtenue est une solution de monoacide fort : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q44- L’équation d’ionisation de cet acide dans l’eau est : Choisis la bonne réponse. a- 𝐻𝑁𝑂3 + 𝐻2 𝑂 → 𝐻3 𝑂+ + 𝑁𝑂3− b- 𝐻𝐶𝑙 → 𝐻3 𝑂+ + 𝐶𝑙 − c- 𝐻𝐶𝑙 + 𝐻2 𝑂 → 𝐻3 𝑂+ + 𝐶𝑙 − Q45- Le pH d’une telle solution diminue d’une unité quand elle est diluée 10 fois : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux 7 Q46- Le volume V’ de la solution (S’) est : Choisis la bonne réponse. a- 200 mL b- 200 cm3 c- 2L Q47- Le volume d’eau ajouté est : Choisis la bonne réponse. a- 1800 mL b- 180 mL c- 2 L Soit l’énoncé suivant. (Q48-Q53). Une solution aqueuse d’acide sulfurique de concentration molaire volumique C a pour pH = 2 à 25 °C. Q48- La concentration C de cette solution est : Choisis la bonne réponse. a- 0,50 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 510−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 510−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q49- Les concentrations des ions hydronium et sulfate sont respectivement : Choisis la bonne réponse. a- 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 5 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q50- Le pH de la solution lorsqu’elle est diluée 10 fois : Choisis la bonne réponse. a- pH = 3 b- pH = 4 c- pH = 1 Q51- Les ions hydroxyde ultra minoritaires proviennent de l’autoprotolyse de l’eau : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q52- Les ions hydronium ultra majoritaires proviennent seulement de l’acide : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q53- Les ions hydronium sont les seules espèces majoritaires : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux 8 Soit l’énoncé suivant. (Q54-Q59). Tu mélanges une solution d’acide nitrique S1 (V1=250 mL; pH=2) à une solution S2 d’acide sulfurique (V2=150 mL; C2=10-3 mol L-1). Tu obtiens une solution S de concentration molaire C. Toutes ces solutions sont à 25°C. Q54- La concentration molaire C1 de la solution S1 est de 10-2 mol L-1 : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q55- Le pH de la solution S2 est : Choisis la bonne réponse. a- pH =3 b- pH =2 c- pH =2,7 Q56- La concentration des ions hydronium dans le mélange est : Choisis la bonne réponse. a- 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 1,37 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 1,37 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q57- Le pH de la solution S est égale à : Choisis la bonne réponse. a- pH= 2,86 b- pH= 1,86 c- pH= 2 Q58- La concentration des ions nitrate dans le mélange S est : Choisis la bonne réponse. a- 6,25 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 6,25 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 0,625 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q59- La concentration des ions sulfate dans le mélange est : Choisis la bonne réponse. a- 3,75 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 3,75 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 3,75 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Soit l’énoncé suivant. (Q60-Q65). Une solution commerciale d’hydroxyde de sodium a une densité par rapport à l’eau de 1,185 et titre 35% d’hydroxyde de sodium en masse. Tu désires à partir de cette solution, préparer une solution S1 de volume V1= 500 mL et de pH=13 à 25°C. Donnée : M=40 g mol-1. Q60- L’hydroxyde de sodium est monoacide fort : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux 9 Q61- La réaction de ce soluté avec l’eau est totale : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q62- La concentration C0 de cette solution est : Choisis la bonne réponse. a- 1,037 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 0,1037 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 10,37 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q63- La concentration C1 de la solution S1 est : Choisis la bonne réponse. a- 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 10−12 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q64- Le volume V0 de la solution mère S0 à prélever est : Choisis la bonne réponse. a- 4,8 mL b- 48 mL c- 480 mL Q65- Les concentrations des ions sodium et hydronium sont respectivement : Choisis la bonne réponse. a- 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 10 −13 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 10 −13 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Soit l’énoncé suivant. (Q66-Q69). Un technicien de laboratoire mélange une solution S1 d’hydroxyde de calcium (V1=500 mL ; pH=11) à une solution S2 d’hydroxyde de potassium (V2= 500 mL ; C2=10-2 mol L-1). Il obtient alors une solution S. Toutes les solutions sont à 25°C. Q66- La solution S1 est solution de dibase forte : Choisis la bonne a- Vrai b- Faux Q67- La concentration des ions hydroxyde dans le mélange S est : Choisis la bonne a- 0,12 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 0,012 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 1,2 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q68- Le pH du mélange S est égal à est : Choisis la bonne a- pH= 11,08 b- pH=2,92 c- pH= 12,08 10 Q69- Les concentrations des ions calcium et potassium sont respectivement : Choisis la bonne réponse. a- 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 5 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 5 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Soit l’énoncé suivant. (Q70- Q74). L’acide formique (acide méthanoïque HCOOH) est un liquide irritant qui entre dans la composition du venin du dard des abeilles et des piqures de fourmis. On réalise une solution aqueuse (S) à 25 °C d’aide formique de concentration molaire C= 5 10-2 mol L-1 et pH=2,6. Q70- La solution d’acide méthanoïque est une base faible car : Choisis la bonne réponse. a- 𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔𝐶 b- 𝑝𝐻 = 14 + 𝑙𝑜𝑔𝐶 c- 𝑝𝐻 ˂ − 𝑙𝑜𝑔𝐶 Q71- Les concentrations en acide méthanoïque restant et en ion méthanoate sont respectivement : Choisis la bonne réponse. a- 2,51 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 4,75 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 4, 75 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 2,51 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 5 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 4,75 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q72- Le coefficient d’ionisation de cet acide dans l’eau est : Choisis la bonne réponse. a- 𝛼 = 0,05 b- = 0,95 c- = 19,92 Q73- Les ions méthanoate et hydronium sont minoritaires dans cette solution : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q74- L’acide méthanoïque restant n’est pas majoritaire dans cette solution : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Soit l’énoncé suivant. (Q75 – Q80). Une solution aqueuse d’ammoniac milli molaire a pour coefficient de protonation 𝜷 = 𝟎; 𝟏𝟓. Cette solution est à 25°C. Q75- L’ammoniac n’est pas une base faible : Choisis la bonne réponse. 11 a- Vrai b- Faux Q76- La concentration des ions ammonium est : Choisis la bonne réponse. a- 1,5 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 8,85 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q77- La concentration des ions hydroxyde est : Choisis la bonne réponse. a- 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 8,85 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 1,5 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q78- Le pH de la solution est : Choisis la bonne réponse. a- 𝑝𝐻 = 3,0 b- 𝑝𝐻 = 10,2 c- 𝑝𝐻 = 10,0 Q79- La concentration d’ammoniac restant est : Choisis la bonne réponse. a- 8,85 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 1,5 10−4 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 67 10−12 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q80- Les ions hydroxyde et ammonium sont minoritaires dans cette solution : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Soit l’énoncé suivant. (Q81-Q85) L’ion ammonium réagit avec l’eau selon l’équation suivante : 𝑵𝑯+ 𝑵𝑯𝟑 + 𝑯𝟑 𝑶+ 𝟒 + 𝑯𝟐 𝑶 Q81- Dans cette réaction : Choisis les bonnes réponses a- L’ion ammonium est l’accepteur de proton ; b- L’ion ammonium est le donneur de proton ; c- L’eau est le donneur de proton ; d- L’eau est l’accepteur de proton Q_82- Dans cette réaction selon Brönsted : Choisis les bonnes réponses. a- L’ion ammonium est l’espèce acide ; b- L’ion ammonium est l’espèce basique ; c- L’eau est l’espèce basique ; d- L’eau est l’espèce acide. 12 Q83- Les coupes acide faible/base faible mis en jeu sont : Choisis la bonne réponse. a- 𝑁𝐻3 / 𝑁𝐻4+ et 𝐻3 𝑂+ / 𝐻2 𝑂 b- 𝑁𝐻4+ /𝑁𝐻3 et 𝐻3 𝑂+ / 𝐻2 𝑂 c- 𝑁𝐻4+ /𝑁𝐻3 et 𝐻2 𝑂/𝐻3 𝑂 + Q84- Le pH d’une telle solution est : Choisis la bonne réponse. a- 𝑝𝐻 = 14 + 𝑙𝑜𝑔 𝐶 b- 𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝐴 + 𝑙𝑜𝑔 c- 𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝐴 + 𝑙𝑜𝑔 [𝑁𝐻3 ] [𝑁𝐻4+ ] [𝑁𝐻4+ ] [𝑁𝐻3 ] Q85- Le pKA du couple 𝑁𝐻4+ /𝑁𝐻3 est : Choisis la bonne réponse. a- 19,3 b- 9,2 c- 3,8 Soit l’énoncé suivant. (Q86-Q88) L’acide chloroacétique (CH2ClCOOH) est utilisé comme intermédiaire dans la synthèse d’autres composés (plastiques, esters, amines etc.). Il est aussi utilisé en faible quantité comme substance additive entrant dans la composition de certains herbicides. Une solution aqueuse (S) de cet acide de concentration molaire C= 2 10-2 mol L-1 a pour pH=2,3. Q86- Les espèces chimiques présentes dans la solution sont : Choisis la bonne réponse. a- CH2ClCOOH, Cl-, H3O+, OH- et H2O b- CH2ClCOOH, CH2ClCOO-, H3O+, OH- et H2O c- CH2ClCOOH, H3O+, OH- et H2O Q87- Les concentrations en chloroacétique et en ion chloroacétique sont respectivement : Choisis la bonne réponse. a- 15 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 15 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 2 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 et 5 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q88- Le pKA du couple chloroacétique ̸ ion chloroacétique est : Choisis la bonne réponse. a- pKA= 1,82 b- pKA= 2,30 c- pKA= 2,82 13 Soit l’énoncé suivant. (Q89-Q91). Le pKa du couple 𝑯𝑪𝑵 ̸ 𝑪𝑵− est égal à 9,30. Celui du couple 𝑯𝑭 ̸ 𝑭− est égal à 3,50. Q89- L’acide faible le fort de ces deux couples est HCN. Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q90- L’acide faible le plus fort de ces deux couples est HF. Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q91- La base faible la plus forte de ces deux couples est CN- : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Soit l’énoncé suivant. (Q92-Q95). Tu mélanges une solution S1 de KOH (C1 = 10-2 mol L-1 ; V1 = 20 mL) à une solution S2 de HBr (C2 = 2C1 ; V2 = 20 mL). Tu obtiens alors une solution (S) à 25°C. Q92- La réaction entre ces deux solutions est totale et exothermique : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q93- Le mélange (S) obtenu est une solution : Choisis la bonne réponse. a- Neure b- Basique c- Acide Q94- Le potentiel d’hydrogène de la solution (S) ainsi obtenue est égal à : Choisis la bonne réponse. a- 2 b- 2,3 c- 3,3 Q95- L’équivalence acido-basique est obtenue pour : Choisis la bonne réponse. a- V2 = 10 mL b- V1 = 10 mL c- V2 = 20 mL Soit l’énoncé suivant. (Q96-Q100). Une solution SA d’acide faible AH (CA ; VA = 20 mL) réagit avec une solution titrante SB d’hydroxyde de sodium NaOH (CB = 10-2 molL-1) par pH-métrie. Le volume de base versé à l’équivalence acido-basique est VBE = 10 mL. En outre, le pH de la solution(S’) obtenue pour VB = 5 mL, est égal à 3,8. 14 Q96- La concentration de la solution titrée est : Choisis la bonne réponse. a- 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 2 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q97- La solution (S’) est une solution tampon : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q98- La solution (S’) est une : Choisis la bonne réponse. a- Solution neutre b- Solution de base faible c- Solution d’acide faible Q99- Le pKa du couple AH / A- est 3,8 : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q100- L’acide faible AH est : Choisis la bonne réponse. a- L’acide éthanoïque b- L’acide méthanoïque c- L’acide benzoïque Soit l’énoncé suivant. (Q101-Q103). Tu désires préparer une solution tampon (S) de volume V = 100 mL par mélange équimolaire de deux solutions S1 et S2. La solution S1 est une solution d’acide éthanoïque de concentration C1 = 10-2 mol L-1 et de volume V1 = 40 mL. Q101- La solution S2 doit être une solution : Choisis la bonne réponse. a- D’hydroyde de sodium b- De méthanoate de sodium c- D’éthanoate de sodium Q102- Le pH de l solution (S) obtenue à 25°C est égal à : Choisis la bonne réponse. a- 4,8 b- 3,8 c- 4,2 Q103- La concentration C2 de la solution S2 est égale : Choisis la bonne réponse. a- 𝐶2 = 15 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 𝐶2 = 1,5 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 𝐶2 = 0,67 10−2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 15 Soit l’énoncé suivant. (Q104-Q107). Un technicien de laboratoire décide de déterminer le degré d’acidité en acide éthanoïque d’une solution de vinaigre contenue dans un flacon portant les indications suivantes : M = 60 g mol -1, masse volumique du vinaigre 𝝁 = 𝟏, 𝟎𝟐 𝒈 𝒎𝑳−𝟏 . Pour ce faire, une solution SA de vinaigre diluée au dixième, de volume VA= 20 mL, est dosée par colorimétrie par une solution SB d’hydroxyde de sodium de concentration CB= 0,1 mol L-1. Il dispose des indicateurs colorés suivants : hélianthine (3,1-4,4) ; BBT (6,0-7,6) et phénolphtaléïne (8,2-10,0). Au virage de l’indicateur coloré, il lit les valeurs suivantes : pH=9 ; V=23 mL. Q104- La concentration C0 de la solution mère est : Choisis la bonne réponse. a- 𝐶0 = 0,12 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 b- 𝐶0 = 1,2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 c- 𝐶0 = 1,2 𝑚𝑜𝑙 𝐿−1 Q105- Les masses m0 d’acide éthanoïque pur et m de vinaigre dans un 1L de cette solution de vinaigre sont respectivement : Choisis la bonne réponse. a- m0= 72 g et m= 1020 g b- m0= 7,2 g et m= 10,20 g c- m0= 0,72 g et m= 0,102 g Q106- Le degré d’acidité de cette solution de vinaigre est : Choisis la bonne réponse. a- 𝜃 = 14° b- 𝜃 = 8° c- 𝜃 = 7° Q107- L’indicateur coloré convenable pour un tel dosage est : Choisis la bonne réponse. a- Le BBT b- La phénolphtaléïne c- L’hélianthine CHIMIE ORGANIQUE (36 Questions) Soit l’énoncé suivant. (Q108-Q114). L’analyse élémentaire d’un composé organique A de formule générale brute CxHy a donné les résultats suivants :M=56 g mol-1 ; % (C)= 85,71 %. Par ailleurs, ce composé décolore l’eau de brome. L’hydratation de A en milieu acide donne deux alcools A1 et A2. A1 est non oxydable alors que A2 s’oxyde en présence d’oxydant doux. Q108- La fonction chimique du composé A est : Choisis la bonne réponse. a- Un alcane b- Un alcène c- Un composé halogéné 16 Q109- La formule brute de A est : Choisis la bonne réponse. a- C5H10 b- C4H10 c- C4H8 Q110- Le composé A présente : Choisis la bonne réponse. a- Cinq isomères b- Trois isomères c- Quatre isomères Q111- Le composé A est : Choisis la bonne réponse. a- Le but-1-ène b- Le but-2-ène c- Le 2-méthylprop-1-ène Q112- L’alcool A1 est de : Choisis la bonne réponse. a- Classe 2 b- Classe 1 c- Classe 3 Q113- Les alcools A1 et A2 sont respectivement est : Choisis la bonne réponse. a- Butan-1-ol et butan-2-ol b- Butan-2-ol et Butan-1-ol c- 2-methylpropan-2-ol et 2-methylpropan-1-ol Q114- Lors de l’hydratation de A en milieu acide, l’alcool : Choisis la bonne réponse. a- A1 est majoritaire b- A2 est majoritaire c- A1 et A2 sont en proportion égale Soit l’énoncé suivant. (Q115-Q118). Un composé organique A contient le groupe carbonyle. Sa densité de vapeur est égale à 2,483. Ce composé est réducteur et le carbone β de sa chaine carbonée est ramifié. Q115- Ce composé A est : Choisis la bonne réponse. a- Un alcool b- Un aldéhyde c- Une cétone Q116- La formule brute de A est C4H8O : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux 17 Q117- Le composé A présente : Choisis la bonne réponse. a- 4 isomères de chaine b- 3 isomères de chaine c- 2 isomères de chaine Q118- Le composé A est : Choisis la bonne réponse. a- Le 2-methylbutanal b- Le 2-méthylpropanal c- Le butanal Soit l’énoncé suivant. (Q119-Q123). La composition centésimale massique d’un composé B (CxHyOz) donne : %(C )=69,77 ; %(H)= 11,63. En outre, sa masse molaire moléculaires est 86 g.mol-1. Par ailleurs, le composé B est non oxydable et sa chaine carbonée n’est pas ramifiée. Q119- La formule moléculaire brute de B est : Choisis la bonne réponse. a- C5H12O b- C5H10O2 c- C5H10O Q120- La fonction chimique du composé B est : Choisis la bonne réponse. a- Cétone b- Aldéhyde c- Acide carboxylique Q121- Le composé B réagit seulement avec la 2,4-DNPH est : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q122- Le composé B est : Choisis la bonne réponse. a- Le 3-méthylbutan-2-one b- Le pentan-2-one c- Le 2-méthylbutan-3-one Q123- L’alcool dont B dérive par oxydation ménagée est : Choisis la bonne réponse. a- Le pentan-2-ol b- Le 3-méthylbutan-2-ol c- Le 2-méthylbutan-3-ol 18 Soit l’énoncé suivant. (Q124-Q127). Un composé organique oxygéné et saturé devient bleu en présence du BBT. Sa masse molaire est M= 104 g mol-1. Le carbone β de ce composé est doublement ramifié. Q124 - La famille chimique de ce composé est : Choisis la bonne réponse. a- Aldéhyde ; b- . Cétone ; c- . Acide carboxylique Q125- La formule brute du composé est: Choisis la bonne réponse. a- C4H10O; b- . C5H1àO2; c- . C5H10O; Q126- Cette molécule présente trois isomères de chaîne : Choisis la bonne réponse. a- Vrai ; b Faux Q127 – Ce composé est : Choisis la bonne réponse. a- L’acide 2-méthylbutanoïque; b- L’acide pentanoïque c- L’acide 2,2-diméthylpropanoïque d- L’acide 2,2-méthylpropanoïque Soit l’énoncé suivant. (Q128-Q135). Tu traites au laboratoire entièrement 10g d’un acide carboxylique A de masse molaire MA=60g.mol-1 par du chlorure de thionyle (SOCl2). Tu obtiens un composé organique B liquide. Déterminer la formule brute de A. Par ailleurs, tu fais réagir le composé B sur le propan-1-ol pour synthétiser un composé organique C. Données : (en g.mol-1) : C=12 ; H=1 ; Cl=35,5; O=16 ; Volume molaire V0=22,4 L.mol-1 Q128- La fonction chimique du composé B : Choisis la bonne réponse. a- Acide carboxylique b- Anhydride d’acide c- Chlorure d’acyle Q129- Le volume de chlorure d’hydrogène libéré : Choisis la bonne réponse. a- V= 1,86 L b- V= 1,86 mL c- V= 0, 186 L Q130- La masse du composé B formé : Choisis la bonne réponse. a- mB=10 g b- mB=13 g c- mB= 13 kg 19 Q131- Le nom du composé B est : Choisis la bonne réponse. a- Chlorure d’éthanoyle b- Chlorure de propanoyle c- Anhydride éthanoïque Q132- Le composé C est un ester : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q133- Le nom du composé C est : Choisis la bonne réponse. a- Propanoate d’éthyle b- Ethanoate d’éthyle c- Ethanoate de propyle Q134- La réaction d’obtention du composé C est une : Choisis la bonne réponse. a- Saponification b- Estérification directe c- Estérification indirecte Q135- Cette réaction d’obtention du composé C est : Choisis la bonne réponse. a- Lente et totale b- Rapide, totale et exothermique c- Lente, limitée, athermique et réversible Soit l’énoncé suivant. (Q136-Q138). Le chauffage lent de l’acide formique, en présence d’oxyde de phosphore (P4O10) conduit à un composé organique D. Le composé D réagit avec l’ammoniac pour obtenir un composé E. Q136- La famille chimique de D est : Choisis la bonne réponse. a- Un amide b- Un ester c- Un anhydride d’acide Q137- La famille chimique de E est : Choisis la bonne réponse. a- Un amide b- Un ester c- Un anhydride d’acide Q138- Les noms des composés D et E sont respectivement : Choisis la bonne réponse. a- Methanamide et anhydride méthanoïque b- Anhydride méthanoïque et Methanamide c- Anhydride éthanoïque et éthanamide 20 Soit l’énoncé suivant. (Q139-Q143). La réaction d’un corps gras (A) avec de la soude conduit à un mélange d’un composé organique (B) et d’un composé (C) qui a des propriétés détergentes. Q139- Le composé B est : Choisis les bonnes réponses. a- Le savon b- Le glycérol c- Le propane-1,2,3-triol d- L’ion sodium Q140- Le composé C est le savon : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q141- Le composé C présente une chaine carbonée : Choisis la bonne réponse. a- Hydrophile b- Hydrophobe c- Lipophile Q142- Le composé C une partie anionique qui est : Choisis la bonne réponse a- Hydrophile b- Hydrophobe c- Lipophile Q143- La réaction de synthèse de C est la saponification est : Choisis la bonne réponse a- Vrai b- Faux 21 PHYSIQUE (47 Questions) Soit l’énoncé suivant. (Q144-Q150). Un ion de masse m0, de charge q, arrive par le trou O dans une zone où règne un champ ⃗⃗ uniforme et sortant. Le vecteur-vitesse 𝒗 ⃗ 𝟎 de l’ion en O est vertical ascendant et magnétique 𝑩 ⃗⃗ . Un collecteur placé à droite permet de perpendiculaire au vecteur-champ magnétique 𝑩 sélectionner l’ion. Données : |𝒒| = 2e, mo=232u ; 1u=1,66.10 -27 kg ; 𝑣0 =104 m/s; B=0,02 T, e=1,6.10 -19 C. Q144- Cet ion est soumis à une force magnétique appelée force de Lorentz : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q145- La valeur de la force appliquée à cet ion est égale : Choisis la bonne réponse. 𝑎 − 𝐹 = 6,410−16 N ; b-. 𝐹 = 3,210−16 N ; c-. 𝐹 = 6,410−10 N Q146- Le mouvement de l’ion dans le champ magnétique n’est pas uniforme et circulaire. : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q147- La force magnétique a pour rôle d’augmenter la vitesse du mouvement de l’ion et de le dévier : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q148- Le rayon de la trajectoire de l’ion est noté 𝑅0 .est égal : Choisis la bonne réponse. 𝑎 − 𝑅0 = 12 𝑚 ; b. 𝑅0 = 6 𝑚 ; c. 𝑅0 = 60 𝑐𝑚 Q149- La valeur de la distance D = OI0 (I0 étant le point d’impact sur la plaque photographique) est : Choisis la bonne réponse. a- 𝐷 = 6 𝑚 ; b-. 𝐷 = 1,2 𝑚 ; c-. 𝐷 = 6 𝑐𝑚 ⃗ est : Choisis la bonne réponse Q150- Le temps de transit ∆𝑡 de l’ion dans le champ magnétique 𝐵 a- . ∆𝑡 = 0,38 𝑠 ; b-. ∆𝑡 = 0,38 𝑚𝑠 ; c-. ∆𝑡 = 0,76 1𝑂−3 𝑠 Soit l’énoncé suivant. (Q151-Q153). Une tige conductrice de longueur L= 20 cm, de masse m=20g est parcourue par un courant d’intensité I. Les quarts inferieur et supérieur centrés sur le centre d’inertie G de la tige sont ⃗⃗⃗ est plongés dans un champ magnétique uniforme d’intensité B=0,2T. Le vecteur champ 𝑩 orthogonal à la tige. La tige soumise à la force de Laplace d’intensité est déviée d’un angle 𝜶 = 𝟏𝟓 ° par apport à la verticale. Donnée : g=10 Nkg-1 22 Q151- Le point d’application de la force est le milieu des trois quarts de la tige : Choisis la bonne réponse. a- Vrai ; b- Faux Q152- La force de Laplace F a pour intensité : Choisis la bonne réponse. a- F= 52 N b- F= 194 10-3 N c- F= 52 10-3N Q153- L’intensité I du courant qui traverse la tige est : Choisis la bonne réponse. a- I=5,2 A b- I= 10,4 A c- I= 2,6 A Soit l’énoncé suivant. (Q154-Q162). Un condensateur de capacité 𝑪 = 𝟏 𝝁𝑭 est initialement chargé. L’une de ses armatures porte la charge 𝑸𝟎 = 𝟏𝝁 𝑪. Á la date 𝒕 = 𝟎 𝒔, il est connecté à une bobine non résistive d’inductance 𝑳 = 𝟏𝒎𝑯. Q154- L’énergie stockée dans le condensateur est sous forme magnétique : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q155- L’énergie stockée dans le condensateur à t=0 s, est égale : Choisis la bonne réponse. 𝑎 − 𝐸0 = 5 . 10−7 𝐽 ; b. 𝐸0 = 50 10−6 𝐽 ; c. 10−6 𝐽 Q156- La tension aux bornes du condensateur à la date 𝑡 = 𝑜𝑠 est: Choisis la bonne réponse. 𝑎 − 𝑈0 = 1 𝑚𝑉 ; b. 𝑈0 = 1 𝑉 c- 𝑈0 = 10 𝑉 Q157- Il y a échange d’énergie entre le condensateur et la bobine à chaque quart de période : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux 23 Q158- Il y a échange d’énergie entre le condensateur et la bobine à chaque demi- période : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q159- L’énergie emmagasinée dans la bobine est égale : Choisis la bonne réponse. 𝑎 − 𝐸0 = 510−7 𝐽 ; b. 𝐸0 = 2 10−6 𝐽 ; c. 10−6 𝐽 Q160- L’intensité maximale 𝐼0 dans le circuit est : Choisis la bonne réponse. 𝑎 − 𝐼0 = 0,3 𝐴 ; b. 𝐼0 = 0,03 𝑚𝐴 ; c. 𝐼0 = 30 𝑚 𝐴 Q161- La période propre des oscillations est : Choisis la bonne réponse. 𝑎 − 𝑇0 = 0,2 𝑚𝑠 ; b. 𝑇0 = 0,2 𝐻𝑧 ; c. 𝑇0 = 210−3 𝑠 Q162- Le circuit ainsi constitué n’est pas un oscillateur libre amorti en réalité : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Soit l’énoncé suivant. (Q163-Q171). Un circuit comportant en série une résistance 𝑹 = 𝟓𝟎𝞨, un condensateur de capacité 𝑪 = 𝟏𝟎𝟎 𝝁𝑭 et une bobine non résistive d’inductance L, est alimenté par un GBF qui délivre une tension 𝒖 = 𝟖√𝟐 𝐜𝐨𝐬(𝟏𝟎𝟎𝝅𝒕 − 𝟎, 𝟔𝟕). L’intensité efficace débitée dans le circuit est 𝑰 = 𝟏𝟎𝟎𝒎𝑨 Q163- La tension 𝑢 est en avance de phase par rapport à l’intensité 𝑖 du circuit : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q164- La phase 𝜑𝑖⁄𝑢 est égale à : Choisis la bonne réponse. a- 𝜑 = 100𝑟𝑎𝑑 ; b- . 𝜑 = 0,67𝑟𝑎𝑑 ; c- . 𝜑 = −0,67 𝑟𝑎𝑑 24 Q165- L’impédance Z du circuit est : Choisis la bonne réponse. a- Z= 80 Ω b- Z= 800 Ω c- Z= 11,31 Ω Q166- L’impédance ZC du condensateur est : Choisis la bonne réponse. a- ZC= 80 Ω b- ZC= 31,63 Ω c- ZC= 11,31 Ω Q167- L’impédance ZL d e l’inductance est : Choisis la bonne réponse. a- ZL= 80 Ω b- ZL= 71,33 Ω c- ZL= 7,67 Ω Q168- L’inductance L de la bobine est : Choisis la bonne réponse. a- 𝐿 = 24,43 𝑚𝐻 b- 𝐿 = 0, 23 𝐻 c- 𝐿 = 23 𝑚𝐻 Q169- Le circuit R, L , C série constitué est : Choisis la bonne réponse. a- Capacitif b- Inductif c- à la résonance Q170- L’expression de l’intensité i du circuit est : Choisis la bonne réponse. a- 𝑖(𝑡) = 0,1 cos(100𝜋𝑡 + 𝑂, 67) b- 𝑖(𝑡) = 1,41 cos(100𝜋𝑡 − 𝑂, 67) c- 𝑖(𝑡) = 0, 141 cos(100𝜋𝑡) Q171- A la résonance d’intensité du circuit on a : Choisis la bonne réponse. a- Z=50 Ω et 𝜔0 = 641 𝑟𝑎𝑑𝑠 −1 b- Z=80 Ω et 𝜔0 = 314 𝑟𝑎𝑑𝑠 −1 c- Z=0 Ω et 𝜔0 = 641 𝑟𝑎𝑑𝑠 −1 Soit l’énoncé suivant. (Q172-Q176). Une bobine d'inductance L=0,15H est parcourue par un courant dont l’intensité varie de 0,1 A à 0,4 A pendant 10 s. Q172- La fem d’auto-induction est égale à : Choisis la bonne réponse. a- 𝑒 = +4,5 10−3 𝑉 b- 𝑒 = −4,5 10−3 𝑉 c- 𝑒 = −4,5 10−4 𝑉 25 Q173- La tension aux bornes de la bobine est égale à : Choisis la bonne réponse. a- 𝑢 = +4,5 10−3 𝑉 b- 𝑢 = −4,5 10−3 𝑉 c- 𝑢 = −4,5 10−4 𝑉 Q174- La loi de Lenz est vérifiée car la fem est négative : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q175- La loi de Lenz n’est pas vérifiée car la fem est négative : Choisis la bonne réponse. a- Vrai b- Faux Q176 - L’énergie emmagasinée dans l’inductance L de la bobine est : Choisis la bonne réponse a- 𝐸 = 6,75 10−3 𝐽 b- 𝐸 = 13,50 10−3 𝐽 c- 𝐸 = 13,50 𝐽 Soit l’énoncé suivant. (Q177-Q174). Un moteur de compresseur, modélisé par une bobine d’inductance L et de résistance interne R est alimentée par une tension sinusoïdale 𝒖 (𝒕 ) = 𝑼√𝟐 𝒄𝒐𝒔(𝝎𝒕 ) . Un courant i, de valeur efficace I et de déphasage 𝝋 par rapport à u circule dans le moteur, qui consomme une puissance moyenne P. On donne 𝑼 = 𝟐𝟐𝟎𝑽, 𝒇 = 𝟓𝟎𝑯𝒛, 𝑰 = 𝟖𝑨, et 𝑷 = 𝟏, 𝟐𝒌𝑾 Q177- Le facteur de puissance du moteur est : Choisis la bonne réponse a- cos 𝜑 = 0,68 b- cos 𝜑 = 68 c- cos 𝜑 = 68 10 −4 Q178- Les valeurs de R et de L sont respectivement égales à : Choisis la bonne réponse a- 18,75 Ω et 10 mH b- 18,75 Ω et 0,29 mH c- 20 Ω et 0,29 mH Q179- L’impédance Z du circuit est égale : Choisis la bonne réponse a- Z= 275 Ω b- Z= 27,5 Ω c- 27,5 k Ω Q180- La puissance apparente est égale : Choisis la bonne réponse a- P’= 1760 AV b- P’= 1760 kW c- P’= 1760 kJ 26 Soit l’énoncé suivant. (Q181-Q184). Par capture d’un neutron lent, le noyau 𝟐𝟑𝟓 𝟗𝟐𝑼 subit la réaction suivante : 𝟐𝟑𝟓 𝟗𝟐𝑼 + 𝟏𝟎𝒏 → 𝟏𝟑𝟗 𝟓𝟒𝑿𝒆 + 𝟗𝟒𝒙𝑺𝒓 + 𝒛 𝟏𝟎𝒏 On donne en 𝑴𝒆𝒗 les énergies de liaison par nucléon des noyaux : 𝑿𝒆(𝟖, 𝟑𝟐) ; 𝑺𝒓(𝟖, 𝟓𝟗) ; 𝑼(𝟕, 𝟓𝟗) Q181- Cette réaction est une réaction de Fusion nucléaire : Choisis la bonne réponse a- Vrai b- Faux Q182- Cette réaction est une réaction de Fission nucléaire : Choisis la bonne réponse a- Vrai b- Faux Q183- Les valeurs de 𝑥 et z sont respectivement : Choisis la bonne réponse a- 3 et 38 b- 38 et 3 c- 38 et 4 Q184- L’énergie en 𝑀𝑒𝑣 libérée par la réaction est : Choisis la bonne réponse a- 280 b- 18 c- 180 Soit l’énoncé suivant. (Q185-Q185). Un noyau de Lithium est bombardé par un faisceau de protons selon la réaction nucléaire suivante : 𝟕 𝟑 𝟒 𝟒 𝟑𝑳𝒊 + 𝟏𝑯 → 𝟐𝑯𝒆 + 𝟐𝑯𝒆 Données : 𝒎( 𝟕𝟑𝑳𝒊) = 𝟕, 𝟎𝟏𝟒𝟒 𝒖; : 𝒎( 𝟒𝟐𝑯𝒆) = 𝟒, 𝟎𝟎𝟏𝟓 𝒖; : 𝒎( 𝟑𝟏𝑯) = 𝟏, 𝟎𝟎𝟕𝟐𝟖 𝒖; Energie de masse de l’unité atomique= 931,5 Mev ; Q185- Cette réaction est une fusion nucléaire : Choisis la bonne réponse a- Vrai b- Faux Q186- La variation de masse en (𝑢) est : Choisis la bonne réponse a- ∆𝑚 = +0,01868 𝑢 b- ∆𝑚 = −0,01868 𝑢 c- ∆𝑚 = 0,01005 𝑢 27 Q187- l’énergie libérée (en MeV) lors de cette réaction est : Choisis la bonne réponse a- 𝐸 = −17,400 𝑀𝑒𝑣 b- 𝐸 = +17,400 𝑀𝑒𝑣 c- 𝐸 = −1,7400 𝑀𝑒𝑉 Soit l’énoncé suivant. (Q188-Q190). Un gramme d’un échantillon ancien contenant du carbone 14 donne 60 désintégrations par seconde. La demi-vie du carbone 14 est t1/2 = 5568 ans. Q188- La constante radioactive de nucléide est : Choisis la bonne réponse a- 1,25 10 −4 𝑎𝑛𝑠 b- 1,25 10 −4 𝑎𝑛𝑠 −1 c- 1,25 𝑎𝑛𝑠 −1 Q189- 60 désintégrations par seconde est l’activité de ce nucléide : Choisis la bonne réponse a- Vrai b- Faux Q190- Le nombre de noyaux à la date t=0 s est : Choisis la bonne réponse a- 𝑁0 = 1,5 1010 𝑛𝑜𝑦𝑎𝑢𝑥 b- 𝑁0 = 1,5 1012 𝑛𝑜𝑦𝑎𝑢𝑥 c- 𝑁0 = 1,5 1011 𝑛𝑜𝑦𝑎𝑢𝑥 28 CORRIGÉS DES QUESTIONS N° Q1 Q2 Q3 Q4 Q5 Q6 Q7 Q8 Q9 Q10 Q11 Q12 Q13 Q14 Q15 Q16 Q17 Q18 Q19 Q20 Q21 Q22 Q23 Q24 Q25 Q26 Q27 Q28 Q29 Q30 b-c c b b-c b a c b a b a b a a c a b a c b b a a b a b a c a Q31 Q32 Q33 Q34 Q35 Q36 Q37 Q38 Q39 Q40 Q41 Q42 Q43 Q44 Q45 Q46 Q47 Q48 Q49 Q50 Q51 Q52 Q53 Q54 Q55 Q56 Q57 Q58 Q59 Q60 b a a c a c b b b b c a a c b c a c a b a b b a c b a a b b CHIMIE (Q1 à Q143) Q61 Q91 a Q62 Q92 c Q63 Q93 c Q64 Q94 a Q65 Q95 b Q66 Q96 a Q67 Q97 c Q68 Q98 a Q69 Q99 b Q70 c Q100 Q71 b Q101 Q72 a Q102 Q73 a Q103 Q74 b Q104 Q75 b Q105 Q76 a Q106 Q77 a Q107 Q78 b Q108 Q79 a Q109 Q80 a Q110 Q81 b-d Q111 Q82 a-c Q112 Q83 b Q113 Q84 b Q114 Q85 b Q115 Q86 b Q116 Q87 a Q117 Q88 c Q118 Q89 b Q119 Q90 a Q120 29 a a c b a c a b a b c a c b a c b b c a c c c a b a c b c a Q121 Q122 Q123 Q124 Q125 Q126 Q127 Q128 Q129 Q130 Q131 Q132 Q133 Q134 Q135 Q136 Q137 Q138 Q139 Q140 Q141 Q142 Q143 a b a c b a c c a b a a c c b c a b b-c a b a a PHYSIQUE (Q144 à Q190) Q144 a Q160 c Q176 a Q145 a Q161 c Q177 a Q146 b Q162 b Q178 b Q147 b Q163 b Q179 b Q148 c Q164 c Q180 a Q149 b Q165 a Q181 a Q150 b Q166 b Q182 a Q151 b Q167 c Q183 b Q152 c Q168 a Q184 c Q153 a Q169 a Q185 a Q154 b Q170 c Q186 b Q155 a Q171 a Q187 a Q156 b Q172 b Q188 b Q157 a Q173 a Q189 a Q158 b Q174 a Q190 b Q159 a Q175 b 30
