HS2 : Les molécules
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HS 2 2 BAC PROFESSIONNELLE COMMENT DETERMINER LA FORMULE D’UNE MOLECULE ET SA MASSE MOLAIRE MOLECULAIRE ? Quelles sont les molécules contenues dans des boissons gazeuses ? Rechercher leur formule. I LA MOLECULE 1° Qu’est ce qu’une molécule ? Une molécule est un assemblage d’.................... réunis par des liaisons .................... Elle est électriquement ................. 2° Liaisons covalentes Une liaison covalente entre deux atomes résulte de la mise en commun de deux électrons célibataires pour former un .................. . Cette liaison est schématisée par un ............ dans la formule ....................... de la molécule 3° Règle de l'Octet Au cours de leur transformation, les atomes tendent à saturer leur couche électronique externe à ...... électrons (octet ) ou .....électrons (duet) afin d’avoir la structure électronique du gaz rare le plus ....................... 4° Exemples de liaison covalente liaison covalente simple P CORMERAIS liaison covalente double Les molécules Page 1 sur 5 liaison covalente triple LP ROMPSAY III LA MOLECULE DE CHLORURE D'HYDROGENE Donner: La représentation de Lewis de l'atome H La molécule avec le doublet de liaison La formule développée La formule moléculaire : ………………….. et l’atome de chlore Cl III LA MOLECULE D'EAU Donner : - La représentation de Lewis de l'atome H Il ne peut former qu'une liaison covalente: On dit qu'il est ............ - de l'atome O Il peut former 2 liaisons covalentes. On dit qu'il est ........... - La molécule avec les doublets de liaison - la formule développée - la formule moléculaire : ……………………….. IV LA MOLECULE D'AMMONIAC Schéma de Lewis de l'azote: N On dit que l'azote est ........... Formule développée de l’ammoniac sachant qu’il est formé d’azote et d’hydrogène: - La molécule avec les doublets de liaison - la formule développée - la formule moléculaire: …………………. P CORMERAIS Les molécules Page 2 sur 5 LP ROMPSAY IV LA MOLECULE DE METHANE Schéma de Lewis du carbone : C Le carbone est ........... Formule développée du méthane sachant qu’il est formé de carbone et d’hydrogène: - La molécule avec les doublets de liaison - la formule développée - la formule moléculaire: ……………….. 4° Nombre de liaisons formées par les principaux atomes Atome H O N C Cl Nom Formule Nb de liaisons Structure 5° Quelques molécules Nom Formule Nom Formule Eau dihydrogène méthane Dioxyde de carbone glucose propane Chlorure d’hydrogène Hydroxyde de sodium Chlorure de sodium ammoniac Monoxyde de carbone dioxygène V QUANTITE DE MATIERE 1° La mole d’atomes ou d’ions Une mole d’atomes ou d’ions est la quantité de matière formée par un nombre déterminé et très grand NA d’atomes ou d’ions P CORMERAIS Les molécules Page 3 sur 5 LP ROMPSAY 2° Le nombre d’AVOGADRO NA est la constante d’AVOGADRO avec NA = ........................... 3° La masse molaire atomique La masse atomique molaire est la masse d’une .............................. soit NA atomes. Elle est notée M et son unité :................................ 4° La masse molaire moléculaire La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules soit NA molécules. Elle s’obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques qui constituent la molécule en tenant compte des coefficients. Son unité :g /mol Exemple: Calculer la masse molaire moléculaire du saccharose : C12H22O11 M (C) = 12 g/mol M (H) = 1 g/mol M (O) = 16 g/mol …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… 5° Masse et quantité de matière La quantité de matière n en mol d’un échantillon s’obtient en divisant la masse m de l’échantillon par la masse molaire M de l’espèce chimique. n = ..................... Exemples a) Quelle est le nombre de moles de fer contenues dans 112 g ? M (Fe) = 56 g/mol ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… b) Quelle est la masse de 3 moles de méthane CH4 ? M (C) = 12 g/mol M (H) = 1 g/mol …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… VI EXERCICES 1° Quelle est la formule brute des composés suivants : H H C H C H H H H H O C C C C H H H P CORMERAIS Les molécules Page 4 sur 5 H O O O LP ROMPSAY 2° Ecrivez les formules développées des corps suivants : CO2 ; C2H6O ; COCl2 ; C2H4 3° Les formules suivantes peuvent elles exister ? H2I ; CH5 ; C2F8 ; CH3Br2 sinon donner une bonne formule. 4° Ecrire les formules brute et développée des molécules suivantes 5° La formule brute du monochloroéthane est C2H5Cl. Etablir la représentation de Lewis de cette molécule et sa formule développée. 6° Calculer la masse d’un atome de magnésium Mg . M Mg = 24 g/mol 7° Calculer la masse d'un atome d'aluminium sachant que la quantité de matière présente dans 54 g d'aluminium métal est 2 moles d'atomes. 8° Trois échantillons comptent le même nombre d'atomes : l'un de fer (masse m1 = 1,400 g), l'autre de sodium (m2 = 0,575 g), le troisième de soufre (m3 = 0,800 g) a) Combien y a t il de moles d'atomes de chaque élément sachant que la masse atomique molaire du fer est de 56 g/mol. b) En déduire les masses atomiques molaires du sodium (Na) et du soufre (S). 9° Calculer les masses molaires des corps suivants: Octane C8H18 ; Aspirine C9H8O4 ; Nicotine C16H14N2 ; Caffeine C8H10N3O2 Trinitrotoluene (TNT) C7H5N3O6 ; Sulfate d'aluminium Al2(SO4)2 10° Calculer en moles la quantité de matière de: * 5 g de dihydrogène * 8 g de sulfure d'hydrogène 11° Calculer la masse contenue dans : * 4 moles de chlorure d'hydrogène * 0,6 mole d'acide sulfurique H2SO4 12° L'éthane est un gaz de formule C2H6 Calculer les pourcentages massiques des 2 éléments. 13° Un corps a pour formule CxHy. Sa masse molaire est M = 44 g/mol. En masse, il est constitué de 81,8 % de carbone et 18,2 % d'hydrogène. Quelle est sa formule brute? P CORMERAIS Les molécules Page 5 sur 5 LP ROMPSAY
