Exercices de Physique du Bâtiment I Série 4 - Complément de corrigé : Questions 1 et 2 Olivia Bouvard Physique du bâtiment I – Série 4 d’exercices 1 Question 1 La mole est une unité de mesure utilisée pour exprimer une quantité de matière telle que le nombre d’éléments unitaires est égal au nombre d'atomes dans 12 grammes de carbone 12. 1 mol ≈ 6,022×1023 atomes. Cette constante est appelée Nombre d'Avogadro et notée NA. La quantité de matière n est égale à : n = x /NA avec x : nombre d’éléments unitaires (atomes, molécules) n=m/M avec m, la masse du composé [kg] et M sa masse molaire [kg/mol] n = V / VM avec V, le volume du composé [m3] et VM son volume molaire [m3/mol] Olivia Bouvard Physique du bâtiment I – Série 4 d’exercices 2 Question 2 La masse molaire atomique est la masse d’1 mol d’atome (donc de NA atomes), on peut la trouver sur la tableau périodique des éléments. Pour déterminer la masse molaire moléculaire, on additionne les masse molaires atomiques du composé. Masse molaire de l’hydrogène : MH = 1 10-3 kg/mol Masse molaire de l’oxygène : MO = 16 10-3 kg/mol Masse molaire de l’eau MH2O = 2 x MH + MO = 18 . 10-3 kg/mol Olivia Bouvard Physique du bâtiment I – Série 4 d’exercices 3 http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Tableau_p%C3%A9riodique_des_%C3%A9l%C3%A9ments.svg Scaler,Michka B Olivia Bouvard Physique du bâtiment I – Série 4 d’exercices 4