potentiel chimique

POTENTIEL CHIMIQUE
Greg Autran
L2 Médecine

I. Introduction à la thermodynamique
Un système peut échanger de l’énergie avec le milieu extérieur. Il peut
céder ou recevoir de l’énergie.
L’énergie reçue est comptée positivement alors que l’énergie cédée est
comptée négativement.

I. Introduction à la thermodynamique
Pour décrire un système, on utilise des variables d’état correspondants
à des paramètres mesurables. Ex : Température (T), pression (P),
quantité de matière.
On utilise aussi des fonctions d’état. Ex : Energie interne (U), Enthalpie
libre (G), Entropie (S), Enthalpie (H).
Les variations de ces fonctions d’état ne dépendent que de l’état initial
et de l’état final, et ne dépendent donc pas du « chemin » parcouru.

I. Introduction à la thermodynamique
On parle d’équilibre thermodynamique lorsque les variables d’état du
système sont égales à celles du milieu extérieur. L’état du système ne
change donc pas sans perturbation de l’environnement.
Il existe différents processus d’échange : cyclique (Ei=Ef), isotherme (T
constante), isochore (Volume (V) constant), isobare (P constante),
adiabatique (fermé, sans échange de chaleur avec l’extérieur). Le
processus peut être réversible ou non.
NB : Un système fermé n’échange pas de matière avec l’extérieur mais
peut échanger de l’énergie. Un système isolé n’échange ni matière ni
énergie.

II. Principes de thermodynamique
1er principe de thermodynamique : Conservation de l’énergie globale
du système.
ESYST= U ESYST= ETRANS+EROT+EVIB+ELIAISON
U = Q + W avec W = -P.V
Comme U se conserve alors si Q augmente, W diminue et inversement.
Une transformation spontanée de l’état 1 vers l’état 2 implique
forcément une réduction de la qualité de l’énergie, qui va se dégrader
et se transformer en chaleur.