L’AIR QUI NOUS ENTOURE Chimie : Chapitre 1 Mise en évidence de l’air: Comment empêcher l'eau de rentrer dans le tube à essai alors qu'on le met dans le cristallisoir ? Air ≠ vide : l'eau qui ne rentre pas dans le tube à essai et la bouteille qui s'écrase avec la trompe à eau. I – Composition de l’air 1- Étude documentaire : Coller le document Que contient l’atmosphère de la terre ? Comme la plupart des planètes observables, la Terre est entourée d’une enveloppe de gaz en perpétuel mouvement : l’atmosphère. Sa composition et sa structure sont incomparables en raison de l’apparition, il y a plus de trois milliards d’années, d’un phénomène unique dans notre système solaire : l’éclosion de la vie. Il y a 4,5 milliards d’années, le nuage de gaz qui entourait la Terre en formation contenait de l’eau, du dioxyde de carbone, du diazote et du méthane. Le dioxygène commença à faire son apparition il y a quelques deux milliards d’années dans l’atmosphère car la vie existait déjà sous forme d’algues bleues qui ont la particularité de fixer le diazote atmosphérique pour rejeter le dioxygène, qui représentait alors seulement 1 % de l’atmosphère. Cinq cents millions d’années plus tard ce taux passait à environ 3 %. L’atmosphère a atteint sa composition actuelle, il y a 400 à 600 millions d’années. Il a fallu attendre le XVIIIème siècle et les expériences du chimiste français LAVOISIER en 1777 pour que la composition de l’atmosphère soit connue. Il trouva que l’air contenait 27 % de dioxygène. Depuis des analyses précises indiquent que l’air sec contient 78,1 % de diazote , 20,9 % de dioxygène , 0,93 % d’argon , 0,034 % de dioxyde de carbone et d’autres gaz en très petites quantités. De plus l’atmosphère terrestre contient de grandes quantités de vapeur d’eau dont l’abondance varie de 5 % dans les régions chaudes et humides (près de l’équateur) à 0,1 % des régions froides et sèches (ex : Sibérie) Sur les planètes voisines de la Terre, l’atmosphère a la composition suivante (% en volume) : Gaz Vénus Dioxyde de carbone 96 Diazote 3,5 Dioxygène 0,003 Argon 0,006 D’après « La Terre et l’Univers », Hachette Éducation Mars 95 2,7 0,15 1,6 Terre et « Sciences illustrées » (N°6 juin 1993) Analyse du document Questions: 1 - Quelle est la composition primitive de l’atmosphère ? 2 - Qu’est-ce qui est à l’origine de l’apparition du dioxygène sur la Terre ? 3 - Qui a réalisé la première analyse de l’air et à quelle époque ? 4 - Compléter dans le tableau la colonne concernant l’atmosphère terrestre. 5 –Représenter les proportions des gaz de l’atmosphère terrestre sur le diagramme circulaire suivant. A retenir: L'air est un mélange de gaz : diazote 78% dioxygène 21% (nécessaire à la vie) autres gaz 1% (vapeur d'eau, CO2...) 2- Les différentes couches de l’atmosphère : Page 15 du livre (Répondez aux questions 5, 6 et 7 sur le cahier) II – Gaz et fumées «Qu’est-ce qu’une fumée?» Hypothèses et propositions d’expériences pour vérifier ces hypothèses. Expériences: (fumée dans un ballon ou un bocal) • • Le trajet de la lumière : visible dans de la fumée (ballon) et non dans l’air. On aspire la fumée à travers un filtre à l’aide d’une trompe à eau. A retenir : Une fumée est constituée de microparticules solides en suspension dans l’air : ce n’est pas un gaz. Un gaz est transparent et souvent invisible. Effet de serre et Pollution atmosphérique : Voir pages 16 et 17 du livre Devoir maison : L’effet de serre et la pollution atmosphérique Voir animations effet de serre + Pollution atmosphérique (aussi JT limitation pollution paris) III – Volume et masse de l’air 1- Volume et pression d’un gaz : Introduction : Situation_Plongeur: Voir Doc. A page 23 du livre Expériences : Seringue + air et seringue + eau Bureau : Seringue + air et manomètre ou capteur de pression(voir photo) Compression Expansion Air emprisonné A retenir : ⌦Un gaz est compressible car on peut diminuer son volume ce qui augmente sa pression. ⌦Inversement un gaz est expansible. ⌦La pression d’un gaz se mesure avec un manomètre. ⌦L’unité de la pression est le pascal (symbole : Pa) ⌦L’eau ainsi que tout les liquides sont pratiquement incompressibles. Remarque : Le volume s’exprime en L (litre) ou m3 (mètre-cube) Avec : 1L = 1dm3 de même que 1mL = 1cm3. La pression atmosphérique normale est de 1013 hPa. (1 hPa = 100 Pa) et se mesure avec un baromètre (Doc.4_page 25). (Existence de P.atmosphérique : Verre remplis d’eau avec papier) On utilise une unité de pression usuelle, le bar. (1 bar = 105 Pa= 100 000 Pa). L'unité de pression utilisée en météorologie est le hectopascal. 2 - Masse d’un gaz: La masse se mesure avec une balance et son unité est le Kilogramme (Kg) Voir situation masse de l'air a) L'air à t-il une masse ? Comment faire pour mesurer la masse de l’air ? Expérience : Mesure de la masse d’un ballon avant et après gonflage. A l’aide d’une pompe on gonfle le ballon Ballon gonflé Ballon gonflé davantage(plus) La masse du ballon a augmenter donc l'air a une masse b) la masse d'un litre d'air : Après avoir regardé attentivement la vidéo montrant une expérience réalisée dans un collège, réponds aux questions suivantes: Voir Questionnaire Le Principe: 1. On mesure avec une balance la masse du ballon au départ 2. On récupère par la méthode du déplacement d'eau 1 Litre d'air dans une bouteille remplie initialement d'eau 3. On mesure la masse du ballon à la fin cristallisoir Résultats d'une expérience faite au collège: masse du ballon avant = 374,7g masse du ballon après = 373,5g Donc la masse d'1 L d'air «dans les conditions de notre expérience» = 1,2g A retenir : L'air ainsi que tous les gaz ont une masse. Dans les conditions normales de pression (1013hPa) et de température (20°C), 1 litre d'air a une masse de l'ordre de 1,2g IV – Quelques grandeurs grandeur masse volume température pression unité kilogramme mètre cube ou litre degré celcius pascal ou hectopascal symbole de l'unité kg m3 ou L °C Pa ou hPa Appareil de mesure Balance Eprouvette graduée Thermomètre Manomètre Exercices : p.29 : Ex : 1, 2, 3, 4 et 8 p.32 :Ex : 22 et 24 Contrôle sur l'Air: le …................................