partie1 systeme ouvert sans couleur

1
Pr. E. AFFAD FI_ONDA 1
thermodynamique
appliquée
Pr. E. AFFAD FI_ONDA 2
Rappels (système fermé)

2
Pr. E. AFFAD FI_ONDA 3
Nature des systèmes
thermodynamiques
• Système fermé: n’échange que de l’énergie
avec le milieu extérieur (ME)
• Système isolé: n’échange ni énergie ni
matière avec le ME
• Système ouvert: échange de la matière et
de l’énergie avec le ME
Pr. E. AFFAD FI_ONDA 4
Formes différentielles du travail
et de la chaleur
• Pour un système fermé, le travail s’écrit:
pdvw
−
=
δ
µλ
µλδ
δ
δ
,,,,, hclc
où
dpdvQ
hdpdTcQ
ldVdTcQ
pv
p
v
+= +=
+
=
La chaleur s’écrit
Coefficients calorimétriques

3
Pr. E. AFFAD FI_ONDA 5
Remarque
• Pour un gaz parfait:
pl
vh=
−
=
Pr. E. AFFAD FI_ONDA 6
L’énergie interne, l’enthalpie et les
chaleurs massiques des gaz
parfaits
• L’énergie interne d’un gaz parfait ne dépend pas
de la pression, mais uniquement de la
température : u=f(T)
du=c
v
dT
• L’enthalpie d’un gaz parfait ne dépend pas de la
pression, mais uniquement de la température
h=u+pv=u+RT=f(T)
dh=c
p
dT
•c
p
=c
v
+R,

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Pr. E. AFFAD FI_ONDA 7
Énergie interne et l’enthalpie d’un GP
)(
1
1
)(
1
1
112212
VpVp
k
TT
kR
u
dT
kR
dTcdu
v
−
−
=−
−
=∆
−
==
• Si on pose
)(
1
)(
1
1
112212
VpVp
kk
TT
kkR
h
dT
kkR
dTcdh
p
−
−
=−
−
=∆
−
==
Énergie
interne
Enthalpie
Pr. E. AFFAD FI_ONDA 8
L’entropie des gaz parfaits
•L’entropie
T
Q
ds
δ
=

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Pr. E. AFFAD FI_ONDA 9
L’entropie des gaz parfaits
Pr. E. AFFAD FI_ONDA 10
Transformation isentropique
Si
• le système est un GP
• La transformation est réversible
• La transformation est adiabatique
Alors:
Et l’énergie interne te le travail s’écrivent:
ctePV =
γ
( )
112221
1
1VPVPWU −
−
==∆
→
γ