Cours de Chimie 2 1 Année Licences ST Thermodynamique (Thermodynamique

2011 / 2012
Thermodynamique
Thermodynamique
Cours de Chimie 2
(Thermodynamique )
ère
1 Année Licences ST
et Cinétique Chimique
UNIVERSITE Dr YAHIA FARES DE MEDEA
FACULTE DES SCIENCES ET DE LA TECHNOLOGIE
Département du tronc commun LMD ST/SM (D01/D02)
Dr ANNOUN Mohamed

e cours de Chimie 2 (Thermodynamique et
CCinétique Chimique) est le fruit de plusieurs années
ére
d’enseignement. Il destiné aux étudiants de 1 année
ST et SM et ce conformément au nouveau programme du
système LMD. Il constitue un traité général des principes de la
thermodynamique aidant l’étudiant à comprendre et assimiler
les notions déjà acquises dans le cours. En ce qui concerne les
exercices, nombreux et variés sont proposés dans les séries
d’exercices et traités dans les séances des travaux dirigés et ce
pour permettre à l’étudiant d’appliquer les connaissances de
cette matière. .
Dr Mohamed ANNOUN
AVANT-PROPOSAVANT-PROPOS

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Généralité et Introductions à
la Thermodynamique
CHAPITRE 01
Thermodynamique
Thermodynamique

Université Dr Yahia Fares de Médéa | Institut des Sciences et de la Technologie
Cours fait par “Dr Mohamed ANNOUN” www.dr-announ.fr.gd
dz
Q
La chaleur
W
Le travail
gaz gaz
01
CHAPITRE 01
I. DÉFINITION :
La thermodynamique est une partie de la physique qui traite les relations entre les
phénomènes calorifiques (Phénomène thermique, Chaleur) et les phénomènes mécaniques
(mouvement).
Exemple :
Soit un cylindre fermé par un piston mobile et empli par un gaz
Constat : Si on chauffe le cylindre, le gaz s’échauffe et pousse le piston vers l’extérieur (déplacement
du piston).
Résultat : Cette expérience est siège d’un phénomène thermodynamique « il existe une relation
entre
la chaleur (Q) et le travail (W)»
II. OBJECTIF :
A. En physique :
La thermodynamique elle étudie les lois qui gouvernent les phénomènes de transformation
(ou conversion) de l’énergie, en particulier celles qui intéressent les transformations de l’énergie
calorifiques « Q » en toute autre forme d’énergie « W ».
Si on reprend l’exemple précèdent on constate que l’énergie calorifique Q est convertie en
travail mécanique W par conséquent il existe une relation entre Q et W.
[Q] : Cal (calorie) . [W] : J (joule) . 1 cal = 4,185 J
Rappel :
1. Type d’énergie :
Energie Mécanique (Energie Cinétique + Energie Potentielle)
Energie Électrique (Apparaît chaque fois qu’il existe une différence de potentiel)
Energie Magnétique (Apparaît chaque fois qu’i existe un champ magnétique)
Energie Chimique (C’est l’énergie mise en jeu lors d’une réaction chimique)
Energie Radiative (Energie qui nous parvient du soleil)
Energie Nucléaire (Elle apparaît lors de réaction se produisant au niveau des noyaux
d’atomes).
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Thermodynamique
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CHAPITRE 01
L’énergie 1 se converti en énergie 2. Cette conversion est assurée par la transformation de la matière
2. État de matière :
SOLIDE LIQUIDE GAZ
ŸSOLIDE LIQUIDE Fusion
ŸLIQUIDE GAZ Vaporisation
ŸSOLIDE GAZ Sublimation
ŸLIQUIDE SOLIDE Solidification
ŸGAZ LIQUIDE Liquéfaction
3.Exemple de conversion de l’énergie :
ŸEnergie Chimique Énergie Mécanique(Moteur à essence ou diesel)
ŸEnergie Chimique Thermique (Combustion du méthane)
ŸEnergie Chimique Electrique (Pille ,batterie de voiture)
ŸEnergie Électromagnétique Thermique (Four micro-onde)
ŸEnergie Électrique Energie Calorifique (Fer à repasser)
ŸEnergie Radiative Énergie Électrique
« Énergie radiative qui traverse l’atmosphère produit un échauffement du sol et des océans se
qui traduit par l’apparition du phénomène de l’évaporation de l’eau qui agit directement sur le
comportement météorologique et participe à la naissance des vents « énergie éolienne » et des
nuages qui provoque des chutes libre des pluies qui permet d’obtenir de l’électricité à travers les
centrale hydraulique. »
B. En Chimie :
La thermodynamique prévoit l’évolution d’une réaction chimique et par des lois
thermodynamique on peut établir le bilan énergétique mise en jeux.
Exemple :
H O H + 1/2 O
2 2 2
La thermodynamique nous donne les renseignements suivants:
ŸL’evolution de la réaction pour les condition opératoire imposées«la faisabilité de la
réaction»
ŸBilan d’énergie mise en jeu «calcule de la chaleur de la réaction»
ŸLe degré d’avancement de la réaction pour les condition opératoire imposées.
02
Énergie 1 Énergie 2
Matière
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Thermodynamique
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