CHAPITRE OTM1 STRUCTURE DE LA MATIÈRE

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CHAPITRE OTM1
STRUCTURE DE LA MATIÈRE
I. LA MATIÈRE. https://www.youtube.com/watch?v=M6fSFLvS3b0
1) De quoi est constituée la matière ?
2) Observations.
Les atomes.
La matière est constituée d’atomes qui, lorsqu’ils sont associés, forment des
molécules.
Un atome est constitué d’un noyau central autour duquel gravitent un ou
plusieurs électrons.
- Le noyau est chargé positivement. Il est constitué de particules
élémentaires : les protons et les neutrons sous le nom de nucléons.
- Les électrons sont chargés négativement.
Un atome est électriquement neutre, c'est-à-dire qu’il possède autant de
protons (charges positives dans le noyau) que d’électrons (charges négatives)
qui tournent autour.

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La taille d’un atome est de l’ordre du dixième de nanomètre (nm).
1 nanomètre = 10
-9
m, donc taille d’un atome : 10
-10
m.
Tout comme le système solaire, l'atome a une structure lacunaire.
Une molécule, constituée d’atomes est donc aussi électriquement neutre.
3) Conclusion.
La matière est constituée d'atomes qui, associés, forment des molécules. Un
atome est constitué d'un noyau (protons, neutrons) et d'électrons qui gravitent
autour. Un atome est électriquement neutre.
II. LES IONS. (https://www.youtube.com/watch?v=pCANYycw8cg)
1) Qu'est-ce qu'un ion ?
2) Observations.
Un ion est un atome qui a gagné ou perdu, 1 ou 2 ou 3 électrons.
Il n’est donc plus électriquement neutre. Il devient alors un ion positif ou
cation ou un ion négatif ou anion.
Exemple 1 :
L'atome de chlore, de formule Cl, a pour numéro atomique Z = 17, ce qui
signifie que cet atome possède 17 charges positives dans le noyau et par
conséquent 17 charges négatives (électrons) autour. Dans certains cas, l'atome
de chlore peut gagner un électron. Dès lors, il n'est plus électriquement neutre
et devient un ion négatif Cl
-
.

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Exemple 2 :
L'atome de sodium, de formule Na, a pour numéro atomique Z = 11, ce qui
signifie que cet atome possède 11 charges positives dans le noyau et par
conséquent 11 charges négatives (électrons) autour. Dans certains cas, l'atome de
sodium peut perdre un électron. Dès lors, il n'est plus électriquement neutre et
devient l'ion positif Na
+
.
3) Conclusion.
Un ion est un atome qui a gagné ou perdu, 1 ou 2 ou 3 électrons. Il
devient alors soit un ion positif (cation) ou un ion négatif (anion).
FIN DU CHAPITRE OTM1