LYCEE JULES SAGNA DE THIES SECONDE S SERIE 2 : ATOME

LYCEE JULES SAGNA DE THIES
SECONDE S
SERIE 2 : ATOME - ION - CLASSIFICATION PERIDIQUE
EXERCICE 1 : CONNAISSANCES DU COURS
Compléter les phrases suivantes :
Tous les atomes sont constitués d’un … chargé … et d’ … chargé … en mouvement dans le vide autour de
lui. Les atomes ont une charge électrique globale ….
Le noyau d’un atome est constitué de … sortes de particules, les … ; les neutrons ont une charge … tandis
que les … portent une charge …. Le nombre de … que comporte le noyau d’un atome est égal au nombre
d’… qui gravitent autour de lui. Les nucléons ayant une … très supérieure à celle des …, la … de l’atome est
pratiquement égale à celle de son ….
EXERCICE 2 : COMPOSITION DES PARTICULES
1°) Déterminer les particules qui constituent les atomes ou ions suivants :
;
;
; 79
64
59
; Co ; Carbone 14,
2°) Donner la formule électronique et la formule de Lewis des atomes ou ions suivants: 35Cl ; 23
;
;32
EXERCICE 3 : NOTION D’ISOTOPE
Deux atomes ont chacun 14 neutrons. Le premier a 13 protons et 13 électrons et le second 14 protons et
14 électrons. Ces atomes sont-ils isotopes d'un même élément chimique? Si oui pourquoi?
EXERCICE 4 : NUMERO ATOMIQUE ET NOMBRE DE MASSE
On considère un atome dont le noyau contient 30 neutrons. Son noyau a une charge égale à : 4 10-18 C.
charge élémentaire e = 1,6 10-19C.
1. Quel est le numéro atomique de l'atome ?
2. Quel est son nombre de masse A ?
3. Combien d'électrons comporte cet atome ?
EXERCICE 5 : NOMBRE D’ATOMES DANS UNE GOUTTE DE MERCURE
1. On considère un atome de mercure (Z = 80; A = 200). Donner la masse d'un atome de mercure .
2. Une goutte de mercure a une masse M = 0,68 g ; calculer alors le nombre d'atomes de mercure
présents dans une goutte. Masse d'un nucléon : 1,67 10-27 kg.
EXERCICE 6 : COMPARAISON ENTRE UN ATOME ET SON NOYAU
27
On donne le rayon du noyau de l’atome d’aluminium ( 13 Al ) : r = 1,00.10 -13 m, le rayon de l’atome
d’aluminium : R = 1,5.10-10 m.
1. Comparer la masse de l’atome à celle du noyau.
2. Comparer le volume du noyau à celui de l’atome.
On dit que l’atome présente une structure lacunaire. Est-ce justifié ?
EXERCICE 7 : MASSE VOLUMIQUE DU NOYAU
Le noyau de l'atome d'hydrogène est assimilé à une sphère de rayon R=10-15m. La masse du noyau est
m = 1,67 10-27 kg.
1. Quelle est la masse volumique du noyau de cet atome ?
2. La comparer à celle du plus dense des métaux, l'uranium dont la masse volumique est voisine de
1,9 104 kg m-3. volume d'une sphère V = .π R3.
EXERCICE 8 : UTILISER LES ELEMENTS DU TABLEAU DE CLASSIFICATION PERIODIQUE
1. Qu'est ce qu'une particule alpha ?
2. Indiquer le nombre de protons , de neutrons , et d'électrons , qui composent les atomes ou ions
suivants: 2H+ , 40Ar, 18 O 2- , 56 Fe3+ , 239Pu , 63Cu2+
numéro atomique: H = 1 ; Ar = 18 ; O = 8 ; Fe = 26 ; Pu = 94 ; Cu =29
EXERCICE 9 : PROPRIETES DU TABLEAU
1. Le magnésium est un élément dont le numéro atomique est égal à 12.
1.1.
Ecrire la formule électronique de l'atome de magnésium.
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SECONDE S
1.2.
Quelle est sa couche électronique externe ?
2. Sur quelle ligne du tableau de la classification périodique se trouve-t-il ?
3. A quelle colonne du tableau de la classification périodique appartient-il ?
4. Le béryllium Be est un élément chimique placé juste en dessus du magnésium dans le tableau de
la classification périodique.
4.1.
En déduire la formule électronique de l'atome de béryllium et le numéro atomique de
l'élément béryllium.
4.2.
Un atome de béryllium a un nombre de masse : A = 9. Combien comporte-t-il de protons, de
neutrons et d'électrons.
EXERCICE 10 : IDENTIFIER UN ELEMENT
1.
On considère deux atomes A1 X1 et A2X2 appartenant au même élément chimique X. Cet élément se
trouve sur la troisième ligne du tableau de la classification périodique.
1.1.
Quelle est le nom de sa couche électronique externe ?
1.2.
A quel nombre quantique correspond cette couche ?
1.3.
Quel est le nombre maximal d'électrons que peut contenir cette couche.
2. Cet élément appartient à l'avant-dernière colonne du tableau de la classification périodique.
2.1.
A quelle famille appartient-il ?
2.2.
Quel est le nombre d'électrons que possèdent les atomes de l'élément X sur leur couche externe ?
2.3.
Ecrire la formule électronique des atomes de l'élément X.
2.4.
Quel est le nombre total d'électrons que possèdent les atomes de l'élément X ?
2.5.
Quel est le nom de l'élément X ?
3. Expliquer la différence entre atome et élément.
4. On donne : A1 = 35 et A2 = 37. Donner la constitution des atomes X1 et X2.
Comment appelle-t-on le rapport qui existe entre ces deux atomes ?
EXERCICE 11 : SCHEMA DE LEWIS D’UN ELEMENT
On donne la formule électronique de sept éléments : K2L2 ; K2L5 ; K2L8M3 ; K2L8M4 ; K2L4 ; K2L8M2 ; K2L6 .
1) A quelle période et à quelle colonne appartiennent ces éléments ?
2) Préciser ceux qui appartiennent à la même colonne.
3) Déterminer le numéro atomique de chaque élément.
4) Trouver le nom et le symbole de ces éléments. En déduire la représentation du noyau atomique de
chaque élément.
5) Ecrire le schéma de Lewis de chaque élément.
EXERCICE 12 : CARACTERISER UN FAMILLE D’ELEMENTS CHIMIQUES
1°) On considère les éléments appartenant à la première colonne.
a°) Quel est la structure électronique externe des atomes de ces éléments.
b°) Pourquoi ces atomes appartiennent-ils à une même famille ? La nommer.
2) Soient les éléments suivants : le néon, l’argon et l’hélium.
a) A quelle famille appartiennent-ils ?
b) Quelle est la caractéristique commune de leur couche externe ?
EXERCICE 13 : PROPRIETES DU TABLEAU DE CLASSIFICATION PERIODIQUE
1- Le magnésium est un élément dont le numéro atomique est égal à 12.
1.1- Ecrire la formule électronique de l'atome de magnésium.
1.2- Quelle est sa couche électronique externe ?
1.3- Sur quelle ligne du tableau de la classification périodique se trouve-t-il ?
1.4 - A quelle colonne du tableau de la classification périodique appartient-il ?
2- Le béryllium (Be) est un élément chimique placé juste en dessus du magnésium dans le tableau de la
classification périodique.
2.1- En déduire la formule électronique de l'atome de béryllium et le numéro atomique de l'élément
béryllium.
2.2- Un atome de béryllium a un nombre de masse : A = 9.
Combien comporte-t-il de protons, de neutrons et d'électrons ?
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