Contrôle de physique-chimie de seconde 2 – Partie Santé Jeudi 6

Contrôle de physique-chimie de seconde 2 – Partie Santé
Jeudi 6 octobre 2011
Soin et Français : 1 point
Exercice 1 : L’atome d’or 6 points
Un atome d’or, de symbole Au, possède 197 nucléons. La charge de son noyau est de
q=1,264×10-17 C.
1) Quel est son numéro atomique Z ? 1 pt (Si vous ne trouvez pas, vous prendrez Z=78.)
2) Quel est son nombre de neutrons ? 1 pt
3) Donner la représentation symbolique du noyau de l’atome d’or. 1 pt
4) Combien d’électrons possède cet atome ? Justifier par une phrase. 1 pt
5) Calculer la masse approchée de l’atome d’or. 1 pt
6) Calculer le nombre d’atomes présents dans un échantillon de m=20 g d’or. 1 pt
Exercice 2 : L’élément cuivre (Travaux-Pratiques) 4 points
Décrire avec un schéma coloré et bien soigné ce qui se passe lorsqu’on plonge un clou dans
une solution aqueuse de sulfate de cuivre.
Exercice 3 : répartition électronique 4 points
1. Quelle est la répartition électronique en couche de l’atome de Phosphore de symbole P à
15 protons ?
2. Quelle est la répartition électronique en couche de l’Azote de symbole N à 7 protons ?
3. Qu’est-ce que ces répartitions ont en commun ?
Exercice 4 : à la recherche de l’atome disparu 5 points
Un chimiste distrait a égaré la formule de son atome : il sait seulement qu’il possède 14
neutrons et que la masse de son atome est de 4,509.10-26 kg. En déduire son nom et son
écriture symbolique. (voir les données ci-dessous)
Données :
m(PROTON) = m(NEUTRON) = 1.67×10-27 kg et m(ELECTRON) = 9.1×10-31kg
e = 1.6×10-19 C
Z=1 : symbole H ; Z=2 : symbole He ; Z=3 : symbole Li ; 4 = Be ; 5 =B ; 6 = C ; 7=N ; 8=O, 9=F,
10=Ne ; 11 =Na, 12 = Mg ; 13 = Al ; 14 = Si , 15 = P, 16= S