DS 3

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2nde - SPC
Éléments chimiques, classification périodique
Évaluation n°3
Nom – Prénom :
/ 20
Donnée : Extrait de la classification périodique des éléments chimiques :
Exercice 1 : Identification des ions en solution 4 points
On réalise les tests suivants :
Tube n°
1
2
3
4
Solution
Sulfate de
cuivre
Sulfate de
sodium
Chlorure de
sodium
Chlorure de
cuivre
Ions présents
dans la
solution
(Cu2+ , SO42-)
(2Na+ , SO42-)
(Na+ , Cl-)
(Cu2+ , 2Cl-)
Ajout de quelques gouttes de solution de nitrate d’argent (Ag+,NO3-)
Observations
Rien
Rien
Précipité blanc
Précipité blanc
1) Avec quel ion réagit la solution de nitrate d’argent ? Justifier.
2) Est-ce l’ion Ag+ ou NO3- qui réagit ? Justifier.
3) Pour la transformation chimique qui se produit dans le tube n°3, quels
sont les ions qui ne réagissent pas ? Comment les appelle-t-on ?

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4) Écrire l’équation de la réaction de précipitation :
Exercice 2 : Classification périodique 7 points
1) Comment sont rangés les éléments chimiques dans la classification périodique ?
2) Que peut-on dire des atomes situés dans une même ligne ?
3) Que peut-on dire des atomes situés dans une même colonne ?
4) Donner la structure électronique des atomes de bore B et de sodium Na.
5) Quel est l’atome qui a pour structure électronique (K)2(L)8(M)6. Justifier.
6) Un atome contient 17 protons et 20 neutrons. Donner la représentation symbolique
de son noyau. Justifier. Que peut-on dire de cet atome ?

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Exercice 3 : Formation des ions monoatomiques 6,5 points
1) Qu’est-ce qu’un ion monoatomique ?
2) Au cours de transformations chimiques, l’atome de fluor (F) peut gagner 1 électron
pour former l’ion fluorure et l’atome de magnésium (Mg) peut perdre 2 électrons
pour forme l'ion magnésium. Donner la formule chimique de ces 2 ions.
3) Déterminer la composition complète de l’ion hydrogène  Justifier.
4) Prévoir la formule chimique des ions soufre et béryllium. Justifier.

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Exercice 4 : Formation des molécules 3,5 points
1) Pourquoi les atomes s’associent-ils pour former des molécules ?
2) Comment appelle-t-on la liaison entre 2 atomes ? Que représente-elle au niveau
microscopique ?
3) Établir la représentation de Lewis de la molécule d’acide chlorhydrique HCl.
Exercice bonus : Identification d’un élément chimique
Trouver l’élément inconnu X dont l’ion forme avec l’ion oxygène l’oxyde X2O3, sachant
que la charge totale des électrons de l’ion X est Q = -1,6.10-18 C.
Toutes les étapes du raisonnement doivent être justifiées.
Donnée : charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C

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CORRECTION
Exercice 1 : Identification des ions en solution 4 points
1) Avec quel ion réagit la solution de nitrate d’argent ? Justifier.
Avec l’ion chlorure Cl- car les tubes 1 et 2 prouvent que la solution de nitrate d’argent ne réagit
ni avec les ions sodium Na+ , ni avec les ions cuivre Cu2+.
2) Est-ce l’ion Ag+ ou NO3- qui réagit ? Justifier.
L’ion Cl- ne peut que réagir avec un ion chargé positivement, car le précipité formé doit est
électriquement neutre.
C’est donc l’ion Ag+ qui réagit.
3) Pour la transformation chimique qui se produit dans le tube n°3, quels sont les ions qui ne
réagissent pas ? Comment les appelle-t-on ?
Les ions nitrate NO3- et les ions sodium Na+ ne réagissent pas. Ce sont des ions
spectateurs.
4) Écrire l’équation de la réaction de précipitation.
Cl-(aq) + Ag+(aq)  AgCl(s)
Exercice 2 : Classification périodique 7 points
1) Comment sont rangés les éléments chimiques dans la classification périodique ?
De gauche à droite par numéro atomique Z croissant et de telle sorte que dans
une même colonne on retrouve des éléments aux propriétés chimiques
proches (= famille chimique).
2) Que peut-on dire des atomes situés dans une même ligne ?
Même nombre de couches électroniques occupées.
3) Que peut-on dire des atomes situés dans une même colonne ?
Même nombre d’électrons sur leur couche externe (et propriétés chimiques
proches).
1
0,5
1
1
1
1
0,5