Ch6 Atome - PC

Thème 2 : Physique Chimie et Univers 2
nde
Chapitre 6 : L’atome
1/2
Chapitre 6 : L’atome
 Activité 6.1 : histoire de l’atome
I. Le modèle de l’atome
L’atome est électriquement neutre, il comporte autant de protons (+) dans son noyau que d’électrons (-) dans le
nuage l’entourant.
Deux nombres entiers suffisent à caractériser un noyau X.
Z est le nombre de protons, on l'appelle numéro atomique.
A est le nombre de nucléons (protons + neutrons), on l'appelle parfois nombre de masse.
(A-Z) est le nombre de neutrons.
Représentation symbolique du noyau d'un atome
La charge d'un proton est la charge élémentaire et se note e. Elle s'exprime en coulomb (symbole C) et a pour
valeur :
e = 1,6.10
-19
C
Comme les neutrons ne portent pas de charge, la charge du noyau noté Q est :
Q = Z x e => on parle de quantification !
Particule Charge (C) Masse (kg)
Proton 1,6.10
-
19
1,6726.10
-
27
Neutron 0 1,6749.10
-
27
Electron - 1,6.10
-
19
9,1093.10
-
31
Activité : calculer le rapport mp/me puis mn/me => l’essentiel de la masse d’un atome est dans le noyau !
m = Z x m
p
+ (A-Z) x m
n
+ Z x m
e
≈ A x M
nucléon
Dimensions de l’atome : 10
-10
m Pour le noyau : 10
-15
m.
II. L’élément chimique
1) Les ions
 Activité 6.2 : les ions => TP6.1 : Les ions autour de nous !
 Activité 6.3 : couches KLM
K vient de l’allemand Kern (« noyau » : la couche la plus proche du noyau) et les autres en
découlent alphabétiquement.

Thème 2 : Physique Chimie et Univers 2
nde
Chapitre 6 : L’atome
2/2
2) Les isotopes
 Activité 6.4 : Isotopes
 Activité 6.5 : Tableau périodique
=> TP6.2 : Pourquoi Mars est-elle rouge ?
 Activité 6.6 : Duet - Octet