Ch6 Atome - PC

2nde
Thème 2 : Physique Chimie et Univers
Chapitre 6 : L’atome
Chapitre 6 : L’atome
Activité 6.1 : histoire de l’atome
I. Le modèle de l’atome
L’atome est électriquement neutre, il comporte autant de protons (+) dans son noyau que d’électrons (-) dans le
nuage l’entourant.
Deux nombres entiers suffisent à caractériser un noyau X.
Z
est le nombre de protons, on l'appelle numéro atomique.
A
est le nombre de nucléons (protons + neutrons), on l'appelle parfois nombre de masse.
(A-Z) est le nombre de neutrons.
Représentation symbolique du noyau d'un atome
La charge d'un proton est la charge élémentaire et se note e. Elle s'exprime en coulomb (symbole C) et a pour
valeur :
e = 1,6.10-19 C
Comme les neutrons ne portent pas de charge, la charge du noyau noté Q est :
Q = Z x e => on parle de quantification !
Particule
Charge (C)
Masse (kg)
Proton
1,6.10-19
1,6726.10-27
Neutron
0
1,6749.10-27
Electron
- 1,6.10-19
9,1093.10-31
Activité : calculer le rapport mp/me puis mn/me => l’essentiel de la masse d’un atome est dans le noyau !
m = Z x mp + (A-Z) x mn + Z x me
Dimensions de l’atome : 10-10 m
≈ A x Mnucléon
Pour le noyau : 10-15m.
II. L’élément chimique
1) Les ions
Activité 6.2 : les ions => TP6.1 : Les ions autour de nous !
Activité 6.3 : couches KLM
K vient de l’allemand Kern (« noyau » : la couche la plus proche du noyau) et les autres en
découlent alphabétiquement.
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Thème 2 : Physique Chimie et Univers
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Chapitre 6 : L’atome
2) Les isotopes
Activité 6.4 : Isotopes
Activité 6.5 : Tableau périodique
=> TP6.2 : Pourquoi Mars est-elle rouge ?
Activité 6.6 : Duet - Octet
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