Physiques -Sequence-12

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Sommaire de la séquence 12
Révisions
Séance 1
Révisions de chimie
Séance 2
Révisions d’électricité
Séance 3
Révisions d’optique
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Cned, Physique - Chimie 4e —
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Séquence 12
séance 1 —
Séance 1
Révisions de chimie
Cette séance de révision ne comporte que des exercices.
Avant de les traiter, relis bien tout le cours de chimie (séquences 1 à 5), et notamment les
paragraphes intitulés « Je retiens ».
Puis fais les exercices sans regarder ton cours. N’oublie pas de répondre toujours par des phrases
bien rédigées.
Enfin, après avoir fait les exercices, vérifie soigneusement la correction.
A
Exercices portant sur la connaissance du cours
Exercice 1
1- Quels sont les deux principaux gaz qui constituent l’air (noms et pourcentages) ?
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2- Des deux principaux constituants de l’air, quel est celui qui est nécessaire à la vie (nom et
formule chimique) ?
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3- Avec quel appareil mesure-t-on la pression d’un gaz ?
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4- Quelle est l’unité légale de pression ?
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5- Pourquoi les gaz sont-ils compressibles, alors que les liquides ne le sont pas ?
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6- Combien vaut la masse d’un litre d’air (dans les conditions usuelles de température et de
pression) ? Compare à la valeur de la masse d’un litre d’eau.
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Séquence 12 — séance 1
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Cned, Physique - Chimie 4e
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Exercice 2
1- Qu’appelle-t-on en chimie, un « corps pur » ? L’air est-il un corps pur, pourquoi ?
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2- On dit que l’état gazeux est « dispersé » et « désordonné ». Explique la signification de
ces deux adjectifs.
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3- Explique ce qui se passe, au niveau des molécules, lors du changement d’état gaz  liquide.
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4- Explique ce qui se passe, au niveau des molécules, lors du changement d’état
liquide  solide.
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Exercice 3
1- Explique la différence entre un atome et une molécule.
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2- Quand peut-on dire qu’une transformation chimique (synonyme : réaction chimique)
s’est produite ? Quelle différence y a-t-il avec une transformation physique ?
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Exercice 4
1- Quand on fait brûler un combustible, un deuxième réactif est nécessaire : lequel ?
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2- Quels sont les produits de la réaction qui se forment lors de la combustion du carbone pur ?
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3- Quels sont les produits de la réaction qui se forment lors de la combustion du méthane ?
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4- Écris au moyen des symboles et formules chimiques l’équation chimique de la
combustion du carbone pur.
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Cned, Physique - Chimie 4e —
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Séquence 12
séance 1 —
5- Complète ces tableaux :
atome symbole chimique molécule formule chimique
H O2
oxygène eau
carbone CO2
CH4
6- Cite deux dangers possibles des combustions.
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B
Exercice de recherche d’informations dans un document
Lis le texte ci-dessous et réponds ensuite aux questions posées :
Au XXe siècle, les scientifiques commencent à étudier, grâce à des « fusées-sondes », les
hautes couches de l’atmosphère, à plusieurs dizaines de kilomètres d’altitude, là où l’air
est extrêmement raréfié. En 1930, ils découvrent dans cette haute atmosphère la présence
d’un gaz nommé ozone. L’ozone, de formule chimique O3, est présent essentiellement
entre 10 et 40 km d’altitude, avec une concentration maximale autour de 30 km.
L’ozone est un gaz utile, car il a la propriété d’absorber certains rayons ultraviolets du
Soleil dangereux pour la santé. À partir des années 1980, on s’aperçoit que l’ozone
peut être détruit par certains gaz appelés CFC, produits par les activités humaines et
l’on observe en effet des trous très importants dans la couche d’ozone, notamment au-
dessus de l’Antarctique. Les pays se sont engagés à réduire les émissions de gaz polluants
destructeurs de l’ozone (protocole de Montréal, 1987). Mais ces gaz sont déjà présents
en une telle quantité qu’il faudra sans doute des dizaines d’années avant de retrouver une
concentration en ozone semblable à celle des années 1950.
Exercice 5
1- Quelle est la formule chimique de l’ozone ?
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2- À quelle altitude l’ozone est-il surtout présent ?
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3- Pourquoi l’ozone est-il un gaz utile ?
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4- Qu’est-ce qui a provoqué des trous dans la couche d’ozone ?
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Cned, Physique - Chimie 4e
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Séquence 12 — séance 1
C
Exercice faisant appel à la réflexion et au calcul
Pour faire cet exercice, tu auras besoin d’utiliser cette loi très importante de la chimie que tu as
apprise en cours : au cours d’une transformation chimique, la masse totale se conserve, autrement
dit la masse des produits de la réaction est égale à celle des réactifs.
Exercice 6
On fait réagir 5,6 grammes de poudre de fer avec 4,0 grammes de poudre de soufre. À la
fin de la réaction, tout le fer a disparu, et il s’est formé 9,0 grammes d’une matière nouvelle
nommée sulfure de fer (c’est le seul produit de la réaction).
Toute la poudre de soufre n’a pas réagi : calcule la masse de poudre de soufre restant à la
fin de la réaction.
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D
Exercices portant sur les activités expérimentales
Exercice 7
1- Décris la suite des opérations à réaliser pour effectuer la combustion du charbon de bois
dans le dioxygène pur.
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2- Décris une façon de faire pour mettre en évidence la formation de dioxyde de carbone à
la fin de la combustion du charbon de bois dans le dioxygène pur.
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