Révision Chimie

Révision Chimie
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1. La vitre a une texture lisse. La brique a une texture rugueuse.
Ces deux propriétés sont elles chimiques ou physiques ?

Ce sont des exemples de propriétés physiques. La
texture est indépendante de la façon dont les
substances interagissent chimiquement avec d’
autres substances.
2. « La cire d’abeille est lisse et elle brule avec une flamme
brillante. » Quelles sont les propriétés dont il est question
dans cette phrase ?


« Lisse »  texture, une propriété physique
qualitative.
« Brule avec une flamme brillante »
 combustibilité, c’ est-à-dire à la capacité d’ une
substance de prendre feu et de bruler dans l’ air, ce
qui est une propriété chimique.
3. Détermine si chacun des énoncés ci-dessous
décrit une propriété physique ou une
propriété chimique. Précise ensuite si la
propriété est quantitative ou qualitative.
physique
a) Cette substance est un gaz jaune pâle à la qualitative
température ambiante.
chimique
b) Cette substance peut faire fondre le verre. qualitative
c) La masse volumique de cette substance est physique
quantitative
de 1,695 g/L.
chimique
d) Cette substance explose au contact de l’eau.qualitative
physique
e) Le point de fusion de cette substance
quantitative
est 0°C.
4. Quelle propriété chimique du propane devrait-on
avoir le plus à l’esprit lorsqu’on utilise un
barbecue ? Explique ta réponse.
 La combustibilité du propane est la propriété
chimique la plus importante à garder en tête
quand on utilise le barbecue.
 Cette propriété permet en effet au barbecue de
fonctionner comme il se doit en dégageant de la
chaleur de façon contrôlée lorsque le propane
brule.
 Par contre, il est important de s’assurer que le
propane ne s’ échappe pas pour éviter un
incendie.
5. Le tétrafluorométhane est un composé qui
peut devenir un gaz à effet de serre. Il est
présent longtemps dans l’atmosphère. Il ne
se décompose pas facilement et réagit peu
avec d’autres substances. Quelles sont ses
propriétés physiques et chimiques décrites ici ?
Le fait que le tétrafluorométhane CFC est
un gaz dans des conditions de
température ambiante et de pression
normale est une propriété physique.
 La faible réactivité du tétrafluorométhane
est une propriété chimique.

6. Indique si chaque exemple est un mélange ou
une substance pure.
a) soupe Mélange
b) bronze Mélange
c) oxygène Substance Pure
d) dioxyde de carbone Substance Pure
e) air Mélange
f) essence Mélange
7. Indique si chaque substance pure est un
élément ou un composé.
a) carbone Élément
b) eau Composé
c) dioxyde de silicium
d) azote Élément
Composé
8. L’eau salée est une solution. Elle contient deux
substances pures qui sont toutes les deux des
composés : l’eau et le sel.
a) Propose une façon de séparer le sel de l’eau.
 Tu peux la faire bouillir. À la longue, l’ eau va
s’évaporer et le sel va rester.
b) Existe-t-il une méthode physique qui permet de
décomposer le sel ou l’eau ?
 Il n’ y a pas de méthode physique qui peut être
utilisée pour décomposer le sel ou l’ eau.
 Ils sont tous les deux des composés et ne peuvent
être transformés que par des moyens chimiques.
9. Indique si chaque énoncé ci-dessous est vrai
ou faux. Si l’énoncé est faux, reformule-le
pour le rendre vrai.
a) En sciences, les lois n’expliquent rien ; elles
ne servent qu’à décrire ou à résumer ce qui
se passe. Vrai
b) En sciences, une théorie donne rarement
toujours
une explication de la raison pour laquelle
quelque chose se produit.
plusieurs
c) Les scientifiques effectuent peu
de
recherches avant d’accepter une théorie.
10. Au Moyen Âge, les alchimistes
effectuaient des expériences pour tenter de
transformer en or des métaux communs
comme le plomb.
Pourquoi les alchimistes n’ont-ils pas réussi à
transformer le plomb en or ?
 Les alchimistes ont échoué dans leur
tentative de transformer le plomb en or
parce qu’ ils utilisaient des moyens
physiques et chimiques. (Seule une réaction
nucléaire peut transformer un élément pure
en un autre).
Revue! La théorie atomique
1.
2.
3.
La matière est composée de particules
extrêmement petites appelées des
atomes.
On ne peut pas créer ou détruire des
atomes ni les diviser en plus petites
particules par des moyens physiques ou
chimiques.
Des atomes de différents éléments se
lient dans des proportions définies pour
former un composé.
11. Reproduis le tableau ci-dessous et remplis-le.
Caractéristiques des particules subatomiques
A l’extérieur du
noyau
négative
A l’intérieur du
noyau
neutre
Beaucoup plus
grande qu’un
électrons(~1840
fois plus grand)
Environ la
même taille
d’un neutron
12. Le nombre atomique de l’azote est 7. Quels
sont le nombre de protons et le nombre
d’électrons d’un atome d’azote ?

Un atome d’ azote possède 7 protons et 7
électrons.
Volontaires pour écrire les réponses??
14. Quel est le symbole chimique
13. Quel est le symbole
de ces éléments
chimique de ces éléments
?
a) Hélium
a) Or
b) Aluminium
b) Aluminum
c) Tungstène,
c) Antimoine
d) Cadmium
d) Argon
e) Krypton
e) Argent
f) Francium
g) Cobalt
h) Baryum
15. Quel élément appartient au groupe 3 et à la
période 5 du tableau périodique ?

L’ élément yttrium,Y, appartient au groupe
3 et à la période 5 du tableau périodique.
16. Seuls deux éléments sont liquides à la
température ambiante. Quels sont-ils ?
mercure, Hg, et brome, Br
17. Laquelle des classifications ci-dessous
n’est pas représentée dans le tableau
périodique ?
a) solides, liquides et gaz
b) métaux, non-métaux et semi-métaux
c) terre, eau et air
d) éléments naturels et éléments synthétiques
18. Nomme trois éléments qui se trouvent dans la
période 2 du tableau périodique.

trois des éléments suivants : lithium,
béryllium, bore, carbone, azote, oxygène,
fluor et néon.
19. Nomme deux éléments qui se trouvent dans
le groupe 2 du tableau périodique.
 deux des éléments suivants : béryllium,
magnésium,calcium, strontium, baryum et radium.
20. Les gaz rares (ou nobles) sont les éléments du
groupe 18 du tableau périodique. Ces nonmétaux
sont des gaz inodores et incolores à la température
ambiante. Trouver les gaz rares, les nommer et
donner leur symbole chimique.
 Les gaz rares (nobles) sont :
hélium, He ; néon, Ne ; argon, Ar ; krypton, Kr ;
xénon, Xe ; radon, Rn ; ununoctium, Uuo.
21. Consulte le tableau périodique pour trouver
l’information demandée ci-dessous au sujet
du béryllium.
a) son symbole Be
b) son groupe Groupe 2
c) son nombre de protons 4 protons
d) son nombre d’électrons 4 électrons
e) son nombre atomique 4
Revue!
Information d’un élément

21  numéro atomique.
 Ce chiffre indique le nombre de protons
dans le noyau de l’atome de scandium.

44.96 masse atomique du scandium.
 Ce chiffre, une fois arrondis, indique le
nombre totale de protons et de neutrons.
Revue!Calculer le nombre de
protons, neutrons et électrons

Dans n’importe quel atome neutre, nous
assumons:
#protons (+) = #électrons (-) (pas de charge)
*à moins qu’il y a une charge indiquée.

Neutrons = masse atomique - numéro atomique
23
-
11
(+) Protons = numéro atomique
 (-) Électrons = numéro atomique

=
12
Aujourd’hui:
Tableau de diagrammes Bohr
 Tendances du tableau périodique.

Revue!



Les électrons se déplacent
autour du noyau de l’atome
dans des régions nommées les
couches électroniques.
Chaque couche peut seulement
avoir un certain nombre
d’électrons.
1er:2e- ; 2e:8e- ; 3e:8eLa dernière couche est la
couche de valence.
C'est les e- de
valence qui réagit
dans les réactions
chimiques!