Notes pour les eleves (Module 1)

Page 1 de 12
Composition et modification chimique: Thème 1
Symboles de Sécurité de Ménage:
Système d’information sur les matières dangereuses utilisées au travail
(SIMDUT) :
Matière
Substances pures Mélanges
Éléments Composés Solutions Mécaniques Suspensions Colloïdes
Classification
Exemple
Substance pure : Formée d'un seul type de particules. Elle a des
caractéristiques chimiques et physiques uniques.
1. Élément: une substance qui ne peut pas être réduit en substances plus
simples.
2. Composé: quand deux ou plus éléments sont combinés ensemble.
Mélange : Une combinaison de substances pures où les propriétés
peuvent varier dépendant sur les quantités de chaque substance.
1. Mélange homogène (solution): Distribution uniforme des particules.
Habituellement limpide à l'état liquide et il est impossible de séparer les
différentes particules par simple filtration.
2. Mélange hétérogène (mélange mécanique): Distribution non
uniforme. On peut voir les différents types de particules à l'œil nu et le tout
reste mélangé.
3. Suspension: Mélange hétérogène fait de particules réparties
uniformément qui se déposent graduellement, et qui peuvent être
facilement séparées.
4. Colloïde: Mélange hétérogène fait de particules fines en réparties
uniformément et demeurant suspension; les particules ne peuvent pas être
séparés.
Donnez un exemple de
produit qui utilise chaque
symbole illustrée à la
gauche.

Page 2 de 12
Thème 2
Propriétés Chimiques:__________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
Propriétés Physiques: __________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
Propriétés chimiques
Propriétés physiques
Qualitative
Quantitative
Changement Physique : la forme d’une substance est changé, mais non sa composition chimique. Le changement
est temporaire/réversible. Exemples : _____________________________________________________________
Changement chimique: cause la formation d'un ou de plusieurs substances avec des nouvelles propriétés qui est
difficile ou impossible à renverser. Ex: ____________________________________________________________
L’évidence pour les changements chimiques : Utilisez la page 102 pour faire une liste de l’évidence d’un
changement chimique.

Page 3 de 12
Thème 3
Comment sont formés les éléments?
La loi des proportions définies (p. 107) : ___________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
Comment est-ce qu’on a découvert au sujet des éléments? En décomposant!
La loi de la conservation de la masse (p. 107) : _____________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
Réactifs : ______________________________________________________________________________
Produits : ______________________________________________________________________________
Les Théories Atomiques
La Méthode Scientifique:
Observations Hypothèse Expériences Théorie Temps et autres expériences Théorie Révisé
Réviser l’hypothèse
Plusieurs fois comme nécessaire.
Loi: Décrire et donner un sommaire de ce qui se passe dans un système naturel.
Théories: Façons imaginatives à expliquer pourquoi quelque chose se passe dans un système naturel
Modèles: Aide à nous imaginer les structures ou les processus qui ne peuvent pas être vu directement.
Observations: De nombreuse observation doivent être faits avant que les communautés scientifiques accepteront les
théories.
Théorie moderne:
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
La structure atomique:
PROTONS :
NEUTRONS :
ÉLECTRONS :

Page 4 de 12
Thème 4 – La Classification des éléments et Thème 5 – Le Tableau Périodique
Les symboles chimiques (p. 116) : Pour simplifier l’écriture des éléments
Exemples : Lithium = ________, Bore = _________; Magnésium = __________
Propriétés des métaux, non-métaux et métalloïdes: ils sont divisés par l’escalier sur le tableau périodique
État au
température de la
salle
Apparence
Conductivité (capable
de transférer l'énergie
électrique et
thermique)
Malléabilité (capable de
mouler la forme) et
ductilité (capable
d'étirer)
Métaux (gauche)
Non-métaux
(droite)
NB : H est un
non-métal!!!
Métalloïdes
(touchent
l’escalier)
L’origine du tableau périodique : Le tableau périodique a été développé par Dmitri Mendeleïev pour expliquer les
relations et les suites logiques parmi les éléments et leurs propriétés. Il a noté qu'il y aura des nouveaux éléments
découverts et il a laissé de l'espace dans son tableau. Dans l'espace de 16 ans, les trouées étaient remplies avec les
éléments qui allaient bien dans les suites logiques que Mendeleïev a prévus.
Sommaire du tableau périodique: Éléments 1 à 36 seulement
Familles 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1
1
2
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3
11
12
13
14
15
16
17
18
4
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
Périodes
Les rangés ou les périodes: Ils indiquent combien de niveaux d'électrons, couches ou orbitales électroniques
existent dans un élément spécifique. ILS SONT HORIZONTALES.
 Les premiers deux éléments (hydrogène et hélium) tiennent un maximum de deux électrons dans le premier
orbital électronique.
 Pour les éléments 3 à 18 (lithium à argon), les électrons remplis le premier orbitale électronique avec deux
électrons restants dans les orbitales progressives, chacun tenant un maximum de 8 électrons.
 La rangée ou le période où se trouve un élément nous indique combien de couches électroniques existent dans
cet élément (Ex: Hydrogène est dans la première période et comprend une couche d'électrons. Azote est dans la
deuxième période et se comprend de deux couches d'électrons. )
Groupes ou familles : les éléments dans les mêmes groupes ou familles partagent les mêmes propriétés (Ex: les gaz
nobles sont tous dans le groupe 18). ILS SONT VERTICALES.
Les métaux alcalins :
Les métaux alcalinoterreux :
Les métaux de transitions :
Les Halogènes :
Les Gaz Nobles :

Page 5 de 12
Information trouvée au tableau périodique:
Numéro atomique: _________________________________________________________________________.
Ex: L'oxygène au numéro atomique de 8 alors il y a 8 protons.
Note: Tous les atomes sont neutres. Ils possèdent donc le même nombre de protons (p+) que d'électrons (e-) . Ex:
Alors, l'oxygène a 8 protons, mais il a aussi 8 électrons.
Masse Atomique: __________________________________________________________________________.
(La masse des électrons est si faible qu'on dit qu'elle est négligeable)
Nombre de protons + nombre de neutrons= nombre de masse (masse atomique)
Ex: Oxygène
Si l'on connaît le nombre de protons et la masse atomique, on peut déterminer le nombre de neutron sen se servant
du formule suivant:
Exemple : Oxygène
Masse atomique – numéro atomique = nombre de neutrons
16 - 8 = 8
Charge Ionique: quand des atomes neutres entrent en collision, l y a transfert d'électrons d'un atome à l'autre. Les
deux atomes deviennent des ions, qui ont une charge électrique. Si un atome perd les électrons, la charge devient
__________________ et si l'atome gagne les électrons, la charge est ___________________.
Na + veut dire que le sodium a _________ un électron
O 2- veut dire que l'oxygène a _________ deux électrons.
Charge Ionique
Nom
Numéro Atomqiue
Symbole
Masse Atomique