Chimie – Terminale S Chapitre 3 Exercice Influence de l’état initial et de la constante de réaction sur le taux d’avancement Pour simplifier les calculs, on prendra un volume réactionnel V = 1 L. 1. Compléter les tableaux d’évolution suivants. équation de la réaction 1 H2S + état du système avancement n(H2S) état initial 0 no = cV état intermédiaire état final x H2O = HS– n(HS–) n(H2O) HF + avancement n(HF) état initial 0 no = cV état intermédiaire état final x H2O = n(H2O) F– n(F–) solvant xf 2. Ecrire, pour chaque réaction, l’expression de Qr,éq en fonction de xf. 3. En déduire l’équation du 2nd degré vérifiée par xf. Cette équation dépend de c et de K. 4. Résoudre l’équation dans chaque cas. c2 = 10–8 mol.L–1 n(H3O+) solvant état du système c1 = 10–2 mol.L–1 H3O+ xf équation de la réaction 2 xf + K1 = 10–7 K2 = 10–3,2 + H3O+ n(H3O+)