Partie I La Santé Exercices sur le chapitre 3 Exercice 1 : On considère un atome d’aluminium, dont le noyau est composé de 13 protons et 14 neutrons, et un atome de potassium dont la représentation symbolique est 39 19 K. 1/ Donner la représentation symbolique de l’atome d’aluminium. 2/ Combien de nucléons les atomes d’aluminium et de potassium comportent-ils ? 3/ Combien d’électrons contiennent les nuages électroniques des atomes d’aluminium et de potassium ? Vous justifierez votre réponse. Exercice 2 : L’atome de Nickel a pour représentation symbolique 59 28 Ni . 1/ Déterminer la constitution de l’atome de Nickel. 2/ Calculer la charge électrique portée par le noyau de cet atome. 3/ Calculer la charge électrique portée par l’atome de Nickel. 4/ Déterminer la masse d’un atome de Nickel. 5/ On dispose d’un échantillon de Nickel, de masse m = 5,0 g. Déterminer le nombre d’atomes de Nickel contenu dans cet échantillon. Exercice 3 : Un atome d’étain, de symbole Sn, possède 120 nucléons et la charge de son noyau est Q = 8,0 x 10-18 C. 1/ Rappeler ce qu’est un nucléon. 2/ Un de deux types de nucléons possède une charge. Lequel ? Quelle est la valeur de cette charge en coulombs ? 3/ En déduire le nombre de protons contenus dans le noyau d’étain et son numéro atomique. 4/ En déduire également le nombre de neutrons contenus dans ce noyau. 5/ En déduire le nombre d’électrons d’un atome d’étain. Exercice 4 : Un atome de phosphore, de symbole P, a comme structure électronique (K) 2(L)8(M)5. Il possède un neutron de plus que de protons. 1/ Quel est le numéro atomique de cet élément ? 2/ Calculer son nombre de neutrons. 3/ Donner sa représentation symbolique. Exercice 5 : Qui suis-je ? A la suite d’expériences, un chercheur mesure la masse d’un atome et la charge de son noyau. Il obtient m = 3,17 x 10-26 kg et Q = 1,44 x 10-18 C. 1/ Déterminer A et Z. 2/ Donner la représentation symbolique de cet atome. 3/ Déterminer la structure électronique de cet atome. Chapitre 3 Le modèle de l’atome