La masse atomique relative
Comme le gramme n'est pas très pratique pour
caractériser la masse des minuscules atomes, les
scientifiques utilisent plutôt l'unité de masse
atomique dont le symbole est u. Par convention,
cette unité correspond au douzième ( ) de la
masse d'un atome de carbone, qui a été choisi
comme atome de référence.
1
12
La masse atomique relative d'un atome est
calculée en la comparant avec celle du
carbone 12.
L'unité de masse atomique (u), utilisée pour
caractériser la masse atomique relative,
correspond à 1,66 x 10-24g, soit environ la
masse d'un proton ou d'un neutron.
PROTONS
NEUTRONS
NUCLÉONS
(protons et
neutrons)
6
7
8
9
10
11
12
13
1
/
13
100%
