Diapositive 1

Les ions

Vers la stabilité chimique
Les gaz nobles sont les
éléments de la dernière
colonne de la classification
He : hélium Ne : néon
Ar : argon Kr : krypton
Xe : xénon Rn : radon
L’hélium est utilisé pour gonfler les ballons météorologiques
Le néon permet de fabriquer des enseignes et des tubes
lumineux
L’argon constitue l’atmosphère inerte des lampes à
incandescence
Le radon est utilisé pour le traitement de certains cancers
Les gaz nobles

ils sont chimiquement inertes
Cette stabilité chimique est directement liée
à leur structure électronique
Ces éléments existent à l’état d’atomes et
restent à l’état d’atome; ils ne sont pas présents
dans les molécules et ne se transforment pas en
ions

Les atomes de la 8ième colonne de la
classification (He, Ne, Ar) présentent une
grande inertie chimique due à leur
structure électronique
He Z = 2
Ne Z = 10
Ar Z = 18
Kr Z = 36
He Z = 2 K2
Ne Z = 10 K2L8
Ar Z = 18 K2L8M8
Kr Z = 36 K2L8M18N8
Ils présentent un
duet d’électrons (pour
He) ou un octet (pour
tous les autres) sur leur
dernière couche
électronique

Et les autres atomes…
Les atomes des autres éléments ne sont pas
dans cet état de stabilité.
Ils ne restent donc pas à l’état d’atome et
vont se transformer en entité chimique plus
stables
- Ils se transforment en ions
-Ils se combinent avec d’autres atomes dans
les molécules