Bioenergetique2013

Professeur SAALAOUI Ennouamane
Filière fondamentale: SVI
Année universitaire 2012/2013
Semestre S4

Élément de module Biochimie métabolique
•Élément 1: Biochimie Métabolique : Cours : 24 H TD : 9H TP : 7H
•Chapitre I. Notions de bioénergétique
– 1. Énergie d’Activation
– 2. Variation d’Équilibre
–3. Variation de Potentiel
•Chapitre II. Métabolisme
–1. Aperçu global sur le métabolisme
–2. Métabolisme des glucides (Glycolyse, fermentation, voies des pentoses
phosphates, Cycle de Krebs, néoglucogenèse, chaîne respiratoire et
phosphorylation oxydative)
–3. Métabolismes des acides gras (Dégradation des lipides, biosynthèse des
acides gras)
–4. Métabolisme des acides aminés et des protéines (Catabolisme des
protéines et des acides aminés, biosynthèse des acides aminés)
–5. Biosynthèse des nucléotides
–6. Exemples des principales fonctions métaboliques chez les plantes
–7. Exemples de régulations des voies métaboliques et leur intégration à
l’échelle de la cellule et de l’organisme

L’être humain
•Est-ce un système ouvert , fermé ou isolé
Rappels:
système ouvert s'il peut y avoir échange de matière et
d'énergie entre le système et le milieu extérieur.
système fermé si ce système n'échange que de l'énergie avec
le milieu extérieur, sous la forme de chaleur ou de travail.
(exemples : piles électriques, réfrigérateur en fonctionnement)
système isolé s'il n'y a aucun échange avec le milieu extérieur.
(exemple : les êtres vivants)

LES PROCESSUS THERMODYNAMIQUES
Endothermique: Absorbe de la chaleur du milieu extérieur (∆Hpositive)
Exothermique: Produit de la chaleur vers le milieu extérieur (∆Hnégative)
•L’état standard: à 298 K et à 1 atm de pression, [1M] sauf pour
l’eau 55.6M car 1 kg/l ; pH 7 et non 0 car 10-7 et non 1
• ∆H = ∆E+ P. ∆V
• ∆H°’réaction = ∑ ∆ Hi°’ -∑ ∆ Hf°’
• ∆S transformation= ∆ Ssystème + ∆ Smilieu et ∆S°’ Rn = ∆ S°’produits -∆ S°’substrats
• ∆G = ∆ H -T ∆ S
• ∆G°’réaction = ∆ G°’produits -∆ G°’substrats
• ∆G°’réaction = - 2.303 RT log K pour R=8.314 J mol-1 K-1 ou R= 1.987 cal-1 mol-1
•Processus Endergonique : ∆G positif càd pas de spontanéité
•Processus Exergonique : ∆G négatif càd spontanéité
•Système à l’équilibre : ∆G est égal à zéro

A retenir