Chimie générale
Activité type 1
Vénissieux TTE
Exercices sur les ions
Analyser
FR 1. 20
J. MERCADIER
08/09/07
Révision 0
Il y a toujours au moins une bonne réponse.
1. L’ion phosphate a pour formule PO43-. Quelle est sa composition et quelle est sa
charge ?
a) 1 atome de phosphore, 12 atomes d’oxygène, charge négative
b) 1 atomes de phosphore, 4 atomes d’oxygène, charge positive
c) 1 atome de phosphore, 4 atomes d’oxygène, charge négative
d) 3 atome de phosphore, 12 atomes d’oxygène, charge négative
2. L’ion hydroxyde a pour formule OH-. Quelle est sa composition et quelle est sa
charge ?
a) 1 atome d’hydrogène, 2 atomes d’oxygène, charge négative
b) 1 atomes d’hydrogène, 1 atome d’oxygène, charge positive
c) 1 atome d’hydrogène, 1 atome d’oxygène, charge négative
d) 2 atomes d’hydrogène, 2 atomes d’oxygène, charge négative
3. Quelle est la formule de l’ion carbonate ?
a) PO43-
b) SO42-
c) HCO3-
d) CO32-
4. On appelle ion polyatomique, un ion qui contient :
a) Plusieurs charges positives et négatives
b) Plusieurs atomes différents
c) Plusieurs charges positives
d) Plusieurs charges négatives
5. D’après le tableau de Mendeleïev, les ions de même charge proviennent :
a) Des atomes de la même ligne
b) Des atomes de la même colonne
c) Des atomes de la même famille chimique
d) Des atomes de la même diagonale
6. La règle de l’octet permet de connaître :
a) Le nombre de couche de l’ion
b) Le nombre total d’électrons
c) Le nombre d’électrons libres
d) Le nombre d’électrons sur la dernière couche
7. Deux ions de la même colonne ont :
a) Le même nombre d’électrons en couche périphérique
b) Le même nombre de protons
c) La même masse atomique
d) Des propriétés chimiques semblables
8. L’ion carbonate CO32- contient :
a) 3 fois 2 charges négatives
b) 2 charges négatives
c) 1 atome de carbone et 3 atomes d’oxygène
d) 1 atome de carbone et 6atomes d’oxygène
9. Un cation est :
a) Un ion neutre
b) Un ion chargé négativement
c) Un ion chargé positivement
d) Un ion servant de catalyseur
10. la masse molaire de l’ion ammonium NH4+est :
a) 28 g. mole-1
b) 16 g. mole-1
c) 60 g. mole-1
d) 18 g. mole-1
11. la masse molaire de l’ion nitrate NO3- est :
a) 30 g. mole-1
b) 90 g. mole-1
c) 62 g. mole-1
d) 27 g. mole-1
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