Partie I

De l’atome à l’ion (Partie I)
I. Le modèle de l’atome
Le diamètre du noyau est ……… ……. …….. fois plus petit que celui de l’atome.
Le diamètre d’un atome est de10-10 m. (0,1 nm)
Quelle est donc le diamètre du noyau ? …………………………………………..
La structure de la matière est essentiellement lacunaire.
Que veut dire ce terme ?.....................................................................................
II. Le noyau
Une représentation simplifiée est appelée modèle.
–
– … …… …… …… …… …… …… …… …… …… …. .. .
– … …… …… …… …… …… …. .
répartis en couches autour du noyau
– ………….
1- Constitution.
Le noyau est constitué
» …………………..
particules chargées positivement
» ……………………
Particules électriquement neutres.
Ces particules (protons et neutrons) sont appelées … …… …… …… …. ..

Applications
1) - Remplir le tableau suivant :
2) - Le numéro atomique d’un atome de fer est Z = 26 et son nombre de neutrons est 30 .
Ecrire la représentation symbolique du noyau de cet atome.
2 - Symbole du noyau.
Le nombre de nucléons dans un noyau est représenté par la lettre A A.
A
A est aussi appelé …………………………
Le nombre de protons dans un noyau est représenté par la lettre …...
…
… est aussi appelé ………………………
Le nombre de neutrons dans un noyau est représenté par la lettre N N
il vaut donc N =……………..
La notation symbolique d’un noyau d’un élément chimique X est :
X
Nom
Symbole
Nombre de
protons
Nombre de
neutrons
Nombre de
nucléons.
Zirconium
40
91Zr
Hydrogène
1
1H
Cobalt
27
59 Co

III. Les électrons.
1- Qu’est ce qu’un électron?
• L’électron est une particule chargée ……………………………….
• Sa charge électrique est la plus ……………………………………………
Notée e = 1,6.10-19 C (C pour coulomb : unité de la charge électrique).
• La masse d’un électron est extrêmement ……….
me- = 9,1.10-31 kg
2- Nombre d’électrons.
Un atome est électriquement neutre. Donc le nombre de protons est égal au nombre d ’électrons
Application
• Donnez le nombre d’électrons présents dans chacun des atomes suivants.
12 197 63 27
6 C 79 Au 29 Cu 13 Al
3 - Répartition en couches.
Les électrons se répartissent autour du noyau sur plusieurs couches. Du centre vers l'extérieur:
- La couche K : 2 électrons au maximum.
- La couche L : 8 électrons au maximum.
- La couche M : 18 électrons au maximum.
Application
Donner la structure électronique des atomes suivants :
40
l’argon : 18 Ar
11
le bore : 5 B

IV. Les masses dans l’atome.
Comparer la masse d’un électron à celle d’un nucléon en faisant le rapport des deux.
mn = …………………… kg me- =…………………………..kg
mn/ me- = …………………………….
La masse des électrons est …………….. ………….devant celle des ……………
Application :
Calculer la masse d’un atome de mercure :
202
80Hg
Conclusion :
Dans un atome, l’essentiel de la masse est ………………………dans ………………
m atome = …………………………………………………