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L’UNITÉ DE CHIMIE – Science 10 Pré BI
 Tableau Périodique – comment l’utiliser, les 112 éléments (les premiers 20 en
particulier) – DU GOUVERNMENT N’écrit pas sur les tableaux périodiques
 Les Symboles d’éléments - Premier lettre est majuscule, s’il y a deux lettres, le
deuxième est minuscule.
 Les familles NOTES
 Les métaux, non métaux et metalloïdes NOTES
 Numéro atomique = indique le nombre de protons (PAS électrons ! *Sauf si tu
indiques que c’est un atome stable)
 Masse atomique = indique le nombre de protons et neutrons – (Tu peux trouver le
nombre de neutrons par soustraire le nombre de protons du masse atomique)
 Protons – positif, se trouve dans le noyau parce qu’ils sont lourde (heavy).
Électrons – négatif, se trouve autour des couches. Neutrons – neutre, se trouve
dans le noyau
 # De Couches de valence = # de périodes
 # De’ électrons de valence = # de group (1-8)
 Ions – atomes qui on un différent nombre de protons et électrons
 Diagrammes de Bohr – NOTES
o Un diagramme de Bohr  trajet brise pour montrer le mouvement des
électrons, dans le noyau écrit le nombre de protons et neutrons. Fait le
diagramme de Bohr de Sodium au tableau. Les électrons doivent suivre le
chemin de en haute, cote droite, en bas, cote gauche etc.
o « Je vais vous donne 3 élément à dessiner. Je veux que tu me dises qu’est
e que vous pouvez apprendre à propos de la relation entre la période et les
diagrammes de Bohr. Tu dois dessiner Hydrogène, Carbone, Calcium. Tu
à un minute ». 1 période = 1 couche, 2 période = 2 couches etc. Chaque
fois qu’on descend un période on ajoute une couche.
o Étape 2 – S.V.P dessinez Lithium, Azote et Fluore. – 1 minute et on
continue!
o « En haute ca dit groupe 1-18, on va changer group 13  3, 14  4 etc.
Quel est le lien entre le groupe et le nombre d’électrons dans la couche de
valence ».
 Diagrammes de Lewis  « C’est tannent de dessiner les diagrammes de Bohr.
Mr. Lewis a venu!
 Montre toute les diagrammes de Lewis –
 Ions stables : Le nombre magique  8! Est-ce que c’est plus facile de perdre un
électron ou de gagner 7? Li  3+ protons, 3 – électrons = o charge pour élément.
Li  perdre un électron 3+ protons, 2 – électrons = 1+ charge
 Les victimes, agent de paix (carbone – aime partager les électrons), Bulliers
(tyran), bystanders
 « C’est quoi le chimie – la bataille des électrons! »
 Les composer NOTES
Liaisons Ionique (composer Ionique)
 un métal (cation) et un non métaux (anion)

 Cree des composer ioniques – dessiner les diagrammes de Lewis Ex Na et Cl. Qui
est le bully?  Cl. Qu’est ce qu’il dit a Na? « Donne-moi ton électron! » Qu’est
ce Na dit « O.K, prend le.. » Na 1+, Cl 1- = NaCl . Combien de Na est ce qu’on
a, combien de Cl est ce qu’on a  alors NaCl.
 Mg et S. Mg 2+, S 2-  MgS les deux 2 s’annule.
 B + F + F  Be 2+, F 1- = BeF2
 Utilise la règle de croissement pour former la formule chimique
 Pour nommer – l’anion en premier avec la terminaison « ure » et puis le métal
Liaison Covalente (Compose moléculaire) –
 Deux non métaux
 Aucune de règle de croissement pour les formules chimiques
 Utilise les préfixes pour nommer – mémorise les préfixes!
Ions Polyatomique – UTILISE TABLE #4 (Je vais te donner cette info sur le test et
l’examen)
 liaison covalent et ionique
 Pour les formules chimiques ont fait la règle de croissement comme les composer
ioniques
 Ont les nomme avec le ions Polyatomique en premier puis le métaux
Les gaz aiment être en pair – molécules diatomiques
 Les états de matière
o Solide (s) Liquide (l) Gaz (g) Aqueuse (aq)
Mercure – état liquide a température ambiante
 Équilibrer les équations chimiques (Section - 5.4)
Les 5 types de réaction chimiques –(Section – 6.2)Synthèse, Décomposition, (Section –
6.3) Déplacement simple, Déplacement double, (section 6.4) Combustion
Acides et Alcalines (bases) – mètre de pH, qu’est ce que c’est un acide, un base etc.
(Section 7.1 et 7.2)
 (Section 8.1) Les taux de réactions