Controle 4 2nde2et3

Classe : 2nde2
Groupe :
Nom :
Prénom :
Contrôle 4 (1h)
(sujet à rendre avec la copie, calculatrice autorisée)
Exercice 1 : Questions de cours (/5) :
Une bonne réponse par question. Elle est à entourer sur le sujet. Aucune justification n’est demandée.
Bonne réponse = 1 pt, mauvaise réponse = 0 pt.
A
Question 1 : Parmi ces propositions de noyaux, laquelle
présente des isotopes ?
Question 2 : Quelle est la structure électronique du fluor
de numéro atomique Z = 9 ?
Question 3 : L’ion obtenu par l’atome de chlore de
structure atomique (K)2(L)8(M)7 s’écrit :
Question 4 : La masse mnoyau d’un noyau atomique
s’exprime :
Question 5 : Un atome quelconque de numéro atomique
Za;
12
12
C, C
6
5
B
54
26
Fe,
C
55
25
Fe
107
47
Ag,
D
109
Ag
47
4
2
H,
3
2
He
(K)2(L)7
(L)8(M)1
(K)8(L)1
(L)2(M)7
Cl -
Cl +
Cl 7+
C-
A x mélectron
A x mnucléon
Z x mnucléon
Z x mélectron
Z neutrons
A protons
Z nucléons
Z électrons
Exercice 2 : Alucinant (/8) :
Un noyau d’aluminium a 13 protons et 14 neutrons. On admettra que la masse de cet atome d'aluminium est égale à la somme
des masses des particules qui le constituent.
Question 1: Ecrire le symbole de ce noyau d’aluminium ainsi que la structure électronique de l’atome d’aluminium. En utilisant
la règle de l’octet, justifier le symbole de l’ion aluminium.
Question 2: Quelle est la masse du noyau d’aluminium?
Question 3: Quelle est la masse du cortège électronique d'un atome d'aluminium? Comparer.
Question 4: Quelle est la masse d'un atome d'aluminium? Quelle est la propriété de l’atome mise en évidence ici ?
Question 5: La masse volumique de l'aluminium est ρ = 2,7 x 103 kg.m-3. Quelle est la masse d'un cube d'aluminium de 2 cm de
côté? Combien ce cube contient-il d'atomes d'aluminium?
Données: Masse du proton = Masse du neutron: mp = mn =1,7 x 10-27 kg. Masse de l'électron: me-= 9,1 x 10-31 kg.
Exercice 3 : Les isotopes de l’hydrogène (/7) :
1
1
L’hydrogène est l’élément le plus abondant dans l’Univers. L’élément hydrogène a 3 isotopes : l’hydrogène H, majoritaire, le
deutérium
2
1
H, aussi noté
2
1
3
1
D, et le tricium H.
Question 1: Décrire la composition de chacun de ces noyaux. Comment les qualifier ?
Question 2: Expliquer à l’aide d’un calcul pourquoi les molécules HDO et D2O sont respectivement appelées « eau semi-lourde »
et « eau lourde ».
Lorsque du dihydrogène et du dioxygène sont mélangés, ils réagissent en produisant une étincelle, de l’eau est alors formée.
Question 3: Justifier qu’il y a conservation en éléments chimique lors de cette transformation en écrivant l’équation-bilan de la
réaction.
A l’intérieur d’une étoile, des noyaux d’hydrogène peuvent fusionner pour donner un noyau d’hélium He (Z = 2, A = 4). Cette
transformation est particulière : c’est une transformation nucléaire.
Question 4:Y a-t-il conservation des éléments chimiques lors de cette transformation nucléaire ?
Données: Masse du proton = Masse du neutron: mp = mn =1,7 x 10-27 kg.