Science 10 Unit Test – Chemistry

2007 a Test de Chimie – Sciences 10 Pré-IB Nom :
Partie A : Choix Multiple. Choisis la meilleure réponse a chaque question et écrit ta réponse sur la feuille
de test. A la fin du test, transfère tes réponses à la feuille « Scantron ». (40 points)
1. _____ Lequel des déclarations suivantes est fausse?
a. Les liens covalents sont seulement entre les non-métaux
b. Les liens covalents sont seulement entre les éléments à droite de l’escalier
c. Les électrons sont partagés dans les liens covalents
d. Les métaux de transition sont dans les liens covalents
2. _____ Quelle est le nombre maximale d’électrons dans la première couche électronique?
a. 2 b. 8 c. 10 d. 18
3. _____ Le numéro atomique de bore est:
a. 3 b. 5 c. 11 d. 13
4. _____ L’élément dans Groupe 13, période 4 est…
a. silicium b. gallium c. scandium d. aluminium
5. _____ Le noyau d’un atome contient:
a. neutrons b. protons c. electrons et protons d. neutrons et protons
6. _____ Combien d’atomes d’oxygène se trouve dans la formule: Ca3(PO4)2?
a. 2 b. 3 c. 4 d. 8
7. _____ Lequel des déclarations à propos l’oxyde d’aluminium est fausse?
a. Il y a 2 atomes d’aluminium et 3 atomes d’oxygène
b. C’est un composé ionique
c. Ca contient un métal multivalent
d. Ca contient un non-métal
8. _____ Lequel des suivants n’est pas un composé?
a. CO b. CO2 c. BeCO3 d. Co
9. _____ Une atome de soufre a combien d’électrons de valence?
a. 5 b. 6 c. 7 d. 8
10. _____ Comment se nomment les éléments dans Groupe 17?
a. métaux alcalins b. halogènes
c. gaz nobles d. métaux alcalinoterreux
Pour les questions #11-14, utilise l’équation suivante:
calcium + oxygène  oxyde de calcium
11. _____ Quel(s) sont les réactifs?
a. calcium b. oxygène c. oxyde de calcium
d. calcium et oxygène e. calcium, oxygène et oxyde de calcium
12. _____ Quelle est la type de réaction?
a. déplacement double b. décomposition
c. synthèse d. déplacement simple
13. _____ Équilibre l’équation. Quelle est la totale des coefficients dans les produits?
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4
14. _____ Que représente la flèche?
a. changement de direction b. la réaction se passé rapidement
c. “réagissent pour former” d. “est égale à”
15. _____ Un atome qui a un numéro atomique de 50 et un nombre
de masse, de 120 contient :
a. 50 protons, 50 électrons, 70 neutrons b. 70 électrons, 50 protons, 50 neutrons
c. 120 neutrons, 50 protons, 70 électrons d. 70 neutrons, 70 protons, 50 électrons
16. _____ Nomme CCl4:
a) chlorure de carbone b) chlorure de carbone (IV)
c) tetrachlorure de carbone d) tetracarbure de chlorure
17. _____ Lequel des déclarations suivantes est fausse?
a) La matière est n’importe quelle chose qui a de la masse et occupe de l’espace
b) Les mélanges homogènes ont au moins deux phases
c) Une biscuit aux pépites de chocolat est une mélange hétérogène
d) Les composés peuvent être décomposé aux éléments par des réactions chimiques

18. _____ Si un atome est neutre, le numéro des
a) Protons est égal au numéro des électrons
b) Protons est égal au numéro des neutrons
c) Neutrons est égal au numéro des électrons
d) Électrons est égal au numéro des neutrons et protons
19. . _____ La masse atomique de l’argon (Ar) est
a) 39.95 b) 8 c) 3 d) 18
20. _____ Lequel des suivants est un composé ionique?
a) P4 b) CCl4 c) S8 d) CaCl2
21. _____ Lequel des suivants est un composé moléculaire?
a) N2O2 b) NaCl c) Fe d) Na2SO4
22. _____ Une atome perd 3 électrons. Lequel des déclaration suivants est vrai?
a) Ça devient un anion.
b) Ça appartient dans Groupe 1.
c) C’est probablement un non-métal.
d) Ça devient un cation.
23. _____ Considère le composé Al2O3. Quelles sont les charges des ions?
a) Al+3, O-2 b) Al+2, O-3 c) Al-3, O+2 d) Al-2, O+3
24. _____ Lequel des éléments suivants a 7 électrons de valence dans sa couche périphérique?
a) calcium b) carbone c) azote d) chlore
25. _____ Considère l’équation chimique balancée suivante:
6 CO2 + 6 H2O  C6H12O6 + 6 O2
Quels sont les produits?
a) C6H12O6 ; 6 O2 b) 6 CO2 ; 6 H2O
c) 6 CO2 ; 6 H2O ; C6H12O6 ; 6 O2 d) 6 CO2 ; 6 H2O ; 6 O2
26. _____ Utilise l’equation dans la question #25. Combien d’atomes d’oxygène sont trouvés dans les réactifs?
a) 12 b) 18 c) 24 d) 36
27. _____ Quand les ions sont formés dans une réaction chimique :
a) Les atomes métalliques gagnent des électrons et deviennent positifs
b) Les atomes métalliques perdent des électrons et deviennent positifs
c) Les atomes non-métalliques gagnent des électrons et deviennent positifs
d) Les atomes non-métalliques gagnent des électrons et deviennent des gaz nobles
28. _____ Une changement chimique se passe quand un fil de cuivre est:
a) fondu b) coupe en morceaux c) divise en deux d) réagit avec acide
29. _____ Quel groupe des éléments normalement ne réagissent pas avec les autres éléments?
a) métaux alcalinoterreux b) gaz nobles c) métaux alcalins d) halogènes
30. _____ Un anion a une charge de –2. S’il y a 34 protons dans son noyau, combien d’électrons seront dans
les couches?
a) 32 b) 34 c) 36 d) 68
31. _____ Lequel des déclarations suivantes est vrai?
a) Les gaz nobles sont dans Groupe 17.
b) Réactivité augmente quand to descends groupe 1
c) Les métaux alcalinoterreux ont deux électrons de valence
d) Les métaux alcalins gagnent 7 électrons pour avoir une couche périphérique pleine
32. _____ Lequel des éléments sera malléable, lustreux et capable d’agir comme une électrolyte?
a) C b) O c) Cl d) Cr
33. . _____ Quel nom et formule ne correspondent pas?
a) Sulfure de sodium, Na2S b) difluorure de magnésium, MgF2
c) Carbonate de potassium, K2CO3 d) oxyde de calcium, CaO
34. _____ Quelle paire d’ions a la même nombre totale d’électrons?
a) Ca 2+ and Cl - b) Ca 2+ and Mg 2+
c) Na + and Cl - d) Mg 2+ and S 2-
35. _____ 2 C3H8 + 9 O2  6 H2O + 6 CO2 est un exemple de quel type de réaction chimique?
a) Synthèse b) Décomposition
c) Combustion d) Déplacement simple
36. _____ Si [H+] < [OH-], la solution est :
a) acide b) base c) neutre
37. _____ S’il y a deux solutions, une avec un pH de 11 et une avec un pH de 8, la solution avec le pH de 8 est :
a) 100 X plus basique que la solution avec le pH de 11
b) 1000 X plus basique que la solution avec le pH de 11
c) 30 X moins basique que la solution avec le pH de 11
d) 1000 X moins basique que la solution avec le pH de 11

38. _____ Une solution avec un pH de 6.8 est:
a) faiblement acidique b) fortement acidique
c) faiblement basique d) fortement basique
39. _____ Si la phénolphtaléine tourne rose dans une solution, la solution est:
a) acidique b) basique c) neutre
40. _____ Si le papier tournesol bleu tourne rouge, la solution est :
a) acidique b) basique c) neutre
Partie B: Courts Réponses. Répond toutes les questions sur ce feuille. Utilise ta feuille « IB Command
Terms » pour être certain(e) que tu comprends ce que la question demande. (60 points)
1. Compare les composés ioniques et moléculaires. Donne un exemple de chaque type de composé. (5)
2. Détermine le nom de chaque formule chimique suivante. (7)
CO
CuS
FeF2
CaCl2
CBr4
Al2(SO4)3
CH4
3. Détermine la formule chimique pour chacun des composés suivants. (7)
Tetraoxide de diazote
Acide sulphurique
Oxyde d’étain (IV)
Hydroxyde de fer (II)
Acide hydrofluorique
phosphate de calcium
Nitrure de magnésium
4. Explique (Explain) comment la Loi de la conservation de la masse peut être utiliser pour balancer des
équations chimiques. Utilise un exemple pour soutenir ta réponse. (4)
5. Construit (Construct) une série de diagrammes Bohr-Rutherford qui illustrent les échanges des électrons qui
se passent pendant la création d’un lien ionique entre magnésium et chlore. Annote (annotate) les
diagrammes pour expliquer les transfères des électrons. A la fin de la série des diagrammes, indique la
formule chimique et nom de la composé qui a été crée. (6)

6. Énumère ( list) trois des facteurs qui affectent le taux d’une réaction chimique. (3)
7. Écrit les équations squelettes pour les réactions suivantes : (7)
a) le nitrure de sodium décomposé et forme du sodium et du gaz d’azote
b) le bicarbonate de sodium est formé par une réaction entre l’oxyde de sodium, le
dioxyde de carbone et l’eau
8.. Balance les équations suivantes et identifie la type de réaction pour chacune :
(9 points)
a) N2 + H2 ----> NH3
Type de réaction :
b) Zn + HCl ----> ZnCl2 + H2
Type de réaction :
c) Cr2O3 ----> O2 + Cr
Type de réaction :
9. Tu es donnés la type de réaction. Utilise cette information pour compléter ces équations
par écrire les noms des produits : (12)
a) Synthèse entre calcium et fluore
b) Déplacement Simple entre aluminium et oxyde de fer(III)
c) Déplacement Double entre chlorure de potassium et nitrate de plomb(II)
d) Déplacement Double entre hydroxyde de calcium + acide sulfurique
BONI : Distingue entre un oxy-acide et un acide binaire.