Comprendre Cohésion et transformations de la matière Chapitre 8 : Cohésion des solides AD1-27/02/17 Activité 1 : Cohésions des solides ionique et moléculaire Objectif : Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires Quelles interactions assurent la cohésion de la matière à l’état solide ? I Solide ionique Document 1 : les solides ioniques Le sel de cuisine est constitué de chlorure de sodium solide, de formule NaCl. Ce solide se dissout facilement dans l’eau pour former une solution aqueuse ionique et des ions sodium contenant des ions chlorure . Le solide est lui-même constitués de ces ions. Grâce aux rayons X on a pu mettre en évidence un agencement tridimensionnel régulier des ions chlorure et des ions sodium sur de longue distance. Document 2 : Données La charge de l’ion sodium est q e et son rayon est de r 97 10 m e et La charge de l’ion chlorure est q son rayon est de r 181 10 m La distance la plus petite entre les centres de deux ions chlorure : d 3,93.10 ! m " 9 10# $% & 1,6 10 # Document 3 : Représentations du chlorure de sodium Cette structure est décrite par un empilement de de cubes élémentaires. Deux modèles de représentation des cubes élémentaires sont utilisés : le modèle compact où les ions sont assimilés à des sphères rigides (Figure de gauche) le modèle éclaté où seul le centre des ions est représenté (Figure de droite) 1°/ Décrire la structure du chlorure de sodium à l’échelle atomique. APP et un ion . REA 2°/ Calculer la force d’interaction électromagnétique entre un ion 3°/ Calculer la force d’interaction électromagnétique entre deux ions .. REA 4°/ Expliquer l’origine de la cohésion du chlorure de sodium malgré les répulsions entre ions de mêmes signes. ANA 1 Comprendre Cohésion et transformations de la matière Chapitre 8 : Cohésion des solides AD1-27/02/17 II solide moléculaire Document 1 : Liaison de Van der Waals Johannes Diederik Van der Waals est un physicien néerlandais (1837-1923). Il a obtenu le prix Nobel de physique en 1910 pour ses travaux sur les forces de cohésion à courte distance. Au sein de la matière, les nuages électroniques des atomes exercent les uns sur les autres des interactions électromagnétiques. Ces interactions ont été nommées interactions de Van Der Waals en son honneur. Document 2 : Electronégativité d’un atome Electronégativité d’un atome est l’aptitude d'un atome, ou d'un groupe d'atomes, au sein d’une molécule à attirer vers eux les électrons de liaison. Document 3 : Polarité d’une liaison ou d’une molécule Si deux atomes impliqués dans une liaison covalente sont d’électronégativités différentes (supérieur à 1) , la répartition des charges est dissymétrique : les électrons de la liaison sont délocalisés vers l’atome le plus électronégatif, qui porte alors une charge partielle négative notée δ-. L’autre atome de la liaison porte, quant à lui, une charge partielle positive notée δ+ (la molécule est électriquement neutre) comme le montre le schéma ci-dessous : Plus les charges sont réparties de façon asymétrique, la molécule sera polaire (elle peut être assimilée à un dipôle électrostatique), et a contrario, si les charges sont réparties de façon totalement symétrique, elle sera apolaire, c'est-à-dire non polaire. La polarité des molécules influe sur un certain nombre de caractéristiques physiques (températures de fusion et d'ébullition, solubilité, tension superficielle) ou chimiques (réactivité). 1°/ En s’appuyant sur les documents 2 et 3, expliquer pourquoi les molécules ci-dessous ont des liaisons polaires. ANA 2°/ Indiquer sur ces molécules les charges partielles à l’aide de l’échelle d’électronégativité. ANA H Cl Document 4 : Température d’ébullition des alcanes et masse molaire Les alcanes sont des hydrocarbures (molécules constituées uniquement d’atomes de C et de H) ne présentant que des liaisons C-C simples. Leur formule brute est CnH2n+2. Voici quelques alcanes linéaires (alcanes dont la chaîne carbonée ne comporte pas de ramification (chaque atome de C n’est lié qu’à 2 autres atomes de C) : Formule brute Alcane θeb (°C) Masse molaire (g.mol-1) CH4 Méthane - 161,7 16 C2H6 Ethane - 88,6 30 C3H8 Propane - 42,1 44 C4H10 Butane - 0,5 58 2 Comprendre Cohésion et transformations de la matière Chapitre 8 : Cohésion des solides AD1-27/02/17 Document 5 : Mouvement des élections au sein d’une molécule Les molécules sont composées d'atomes eux-mêmes constitués d'un minuscule noyau central chargé positivement, entouré d'un nuage d'électrons chargé négativement. Nous devons nous imaginer que ce nuage n'est pas figé dans le temps. Au contraire, il est comme un brouillard mouvant, épais à un endroit donné à un certain instant et léger au même endroit l'instant suivant. Là où brièvement le nuage s'éclaircit, la charge positive du noyau arrive à percer. Là où brièvement le nuage s'épaissit, la charge négative des électrons surpasse la charge positive du noyau. Lorsque deux molécules sont proches, les charges résultant des fluctuations du nuage électronique interagissent ; la charge positive du noyau qui pointe par endroit est attirée par la charge négative partiellement accumulée dans la partie dense du nuage électronique. De ce fait les deux molécules adhèrent. Toutes les molécules interagissent de cette façon. 3°/ D’après le document 5, les molécules apolaires possédant des liaisons apolaires interagissent quand même entre elles pourquoi ? ANA 4°/ De quel type sont les interactions de Van Der Waals ? A quoi sont-elles dues ? VAL 5°/ Calculer la différence d’électronégativité entre l’hydrogène et le carbone grâce au tableau du document 2. Comparer avec la différence d’électronégativité entre l’hydrogène et l’oxygène. Les alcanes possèdent-ils des liaisons polaires ou apolaires ? APP 6°/ Tracer la courbe donnant la température d’ébullition en fonction de la masse molaire. Qu’observezvous ? REA 7°/ Comment expliquer ce constat à l’aide de l’interaction décrite précédemment ? ANA 3 Comprendre Cohésion et transformations de la matière Chapitre 8 : Cohésion des solides AD1-27/02/17 Document 6 : Liaisons hydrogènes La liaison hydrogène est la plus forte des liaisons intermoléculaires (10 à 235 kJ/mol). C’est un cas particulier des interactions de Van der Waals. Elle se manifeste uniquement entre une molécule qui comporte un atome d’hydrogène lié à un atome X petit et très électronégatif (N, O ou F) et un autre atome, Y, possédant un doublet non liant (F, O ou N) : 8°/ Combien de doublets non liants possèdent les atomes d’oxygène et d’azote. ANA Données : )( , * 9°/ Faire figurer les doublets non liants sur les atomes d’oxygène et d’azote sur les molécules du document 6. Représenter ensuite les charges partielles sur celles-ci. Enfin, à l’aide de la définition de la liaison hydrogène, la représenter symboliquement par des pointillés entre les atomes concernés. REA 10°/ Comment est assurée la cohésion des solides moléculaires ? VAL Compétences Approprier Analyser Réaliser Valider Capacités Extraire les informations des documents Extraire et analyser les informations Réaliser des calculs Extraire des informations des données et les exploiter 4 A B C D