Document 1 :Animation « De l`atome à la radioactivité » Document 2

2de
THEME : Univers
L’ATOME
Histoire du modèle de l’atome
La notion d’atome a émergé dès l’Antiquité et a provoqué de nombreux débats.
Au XIXe siècle, l’expérimentation a permis d’apporter des éléments de réponse au questionnement sur la structure de la matière, et de
faire évoluer les modèles.
Document 1 : Evolution du modèle de l’atome
Document 2 : Animation « Histoire de l’atome »
Ouvrir l’animation « Histoire de l’atome » sur le bureau dossier ATOME et compléter le tableau du document 2.
Constitution d’un atome
1. Ouvrir l’animation « De l’atome à la radioactivité ». A l’aide des 3 premières diapositives, compléter le schéma du
document 1.
2. Ouvrir l’animation « Boîte à charges »
 Placer une sphère positive dans la boite sans lui donner de vitesse et observer son comportement.
 Faire de même avec une sphère négative et neutre.
 Répéter l’opération avec un proton, un neutron, un électron et un atome, un ion.
Grecs
Thomson
Rutherford
Bohr
Physique moderne
Dates
Modèle atomique
Document 1 :Animation « De l’atome à la radioactivité »
Document 2 : Animation « Boite à charges ».
Atome
proton
neutron
noyau
électron
Charge

3. a. Comment une particule de charge positive se comporte-t-elle ? Une particule de charge négative ? Une particule
neutre ?
b. En déduire le signe (positif, négatif ou nulle) de la charge électrique des particules du document 2, compléter le
tableau.
4. Les ions sont-ils toujours déviés vers les mêmes charges ? En déduire les deux types d’ions.
5. Quelle est la différence entre un atome et un ion ?
Symbole du noyau d’un atome
Document 1 : Symbole du noyau atomique
Les scientifiques notent les noyaux des atomes sous la forme :
1. Ouvrir l’animation « Entité monoatomique »,
 Construire un noyau avec 3 protons, 4 neutrons, en observant l’évolution de A et Z. Ajouter 3 électrons autour
pour former l’atome de lithium.
2. Que représentent : X, A et Z ?
De l’atome à l’ion
1. Ouvrir l’animation « entité monoatomique »
- Construire l’atome de fluor (noyau stable) dont le symbole du noyau est :
a. Comment passer à l’ion F- ? Construire cet ion.
b. Compléter les schémas ci-dessous en plaçant dans le noyau le bon nombre de protons en rouge, le bon nombre de
neutrons en noir. Dans le nuage électronique, placer le bon nombre d’électrons en bleu.
2. Construire l’atome de sodium dont le symbole du noyau est :
a. Comment passer à l’ion Na+ ? Construire cet ion.
b. Compléter les schémas ci-dessous en plaçant dans le noyau le bon nombre de protons en rouge, le bon nombre de
neutrons en noir. Dans le nuage électronique, placer le bon nombre d’électrons en bleu.
3. Expliquer comment se forment les ions à partir des atomes ?
Les isotopes
1. Voir le film : Atomes Isotopes et compléter le tableau ci-dessous
2. Quel est le point commun entre ces deux atomes ? Qu’ont-ils de différent ?
3. Définir ce que sont des isotopes.
4. a. Compléter le tableau ci-dessous :
Nombre de protons
Nombre de neutrons
Hydrogène 1H
Deutérium 2H
Tritium 3H
b. Que peut-on dire de ces atomes ?
Nombre de protons
Nombre de neutrons
Uranium 238U
Uranium 235U
Atome de fluor F
Atome de sodium Na
Ion fluorure F-
Ion sodium Na+