L`atome et les éléments

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Verdicts et diagnostics
CHAPITRE 1
L’atome et les éléments
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L’atome et les éléments
Verdict
1 QU’EST-CE QUE L’ATOME ? (p. 6-17)
1. Pourquoi est-il utile d’utiliser un modèle pour représenter l’atome ?
2. Observez les deux photos ci-dessous.
a) Quelle photo représente un modèle dans lequel la matière peut être divisée à l’infini ?
Expliquez votre réponse.
b) Quelle photo représente un modèle dans lequel la matière ne peut pas être divisée à
l’infini ? Expliquez votre réponse.
3. Voici une représentation d’une molécule d’eau (H2O). Cette représentation respecte-t-elle les
énoncés du modèle atomique de Dalton ? Expliquez votre réponse.
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Parce que l’atome est trop petit pour qu’on puisse l’examiner directement.
C’est la photo du verre d’eau, puisque l’eau semble lisse.
C’est la photo du contenant de sable, puisque les grains de sable représentent les atomes. La
matière peut être divisée en petites particules indivisibles.
Non, cette représentation ne représente pas une molécule d’eau correctement selon le modèle atomique
de Dalton. Selon Dalton, les atomes d’éléments différents ont des masses et des dimensions différentes.
Les atomes d’hydrogène devraient donc être différents de l’atome d’oxygène.
STE
Questions 1 à 38, A à C.
A
B

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4. Quelle conclusion Thomson a-t-il tirée de chacune des observations suivantes ?
a) Les rayons cathodiques font tourner un moulinet inséré à l’intérieur du tube.
b) Les rayons sont identiques peu importe la nature du métal utilisé pour fabriquer la cathode.
c) Les rayons cathodiques sont attirés vers la borne positive d’un champ électrique.
5. Quels types de rayons furent utilisés par Rutherford pour effectuer ses recherches sur la
structure de l’atome ?
6. Observez l’illustration ci-dessous. Chacune des lettres correspond à une observation faite par
Rutherford. Décrivez-la et associez à chacune d’elles une conclusion de Rutherford.
7. Quelle particule chargée positivement trouve-t-on dans le noyau ?
8. Les feux d’artifice nous émerveillent avec leurs couleurs éclatantes. Chacune d’elles est
obtenue par la combustion d’une substance spécifique. Par exemple, le chlorure de potassium
produit une flamme violette et le chlorure de sodium, une flamme jaune orangée. Quelle
théorie proposée par Bohr permet d’expliquer ce phénomène ?
Les rayons sont constitués de particules de matière. Les électrons ont une masse…
Les électrons sont identiques d’un élément à l’autre… 
Les rayons cathodiques sont négatifs. Les électrons sont négatifs…
Des rayons alpha.
A : Ce rayon n’est pas dévié. Rutherford en conclut que l’atome est essentiellement fait de vide.
B : Ce rayon est fortement dévié. Rutherford en conclut que l’atome contient un noyau positif et
très petit.
C : Ce rayon est repoussé. Rutherford en conclut que le noyau de l’atome est positif et massif.
Le proton.
Lorsqu’un atome reçoit de l’énergie, ses électrons sont excités. Ils ont alors la possibilité de sauter sur
un niveau d’énergie supérieur pour un court laps de temps. Lorsqu’ils reviennent à leur niveau
d’énergie d’origine, ils transmettent le surplus d’énergie accumulée sous forme de lumière d’une
couleur spécifique.
A
C
B

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9. Associez une caractéristique du modèle atomique de Rutherford-Bohr à chacun des énoncés
ci-dessous.
a) L’atome comporte autant de protons que d’électrons.
b) Les rayons alpha traversent facilement une mince feuille d’or.
c) Les rayons alpha sont fortement repoussés par le noyau.
d) Un gaz chauffé émet de la lumière selon des longueurs d’ondes précises.
10. Quelle est l’utilité du neutron dans l’atome ?
11. Quelles particules de l’atome contribuent principalement à sa masse ?
12. Quelle est la particule la plus légère de l’atome ?
2 LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS (p. 17-26)
13. Où se situent les non-métaux dans le tableau périodique ?
14. Qu’ont en commun les éléments d’une même famille ?
15. L’hydrogène est un non-métal. Pourtant, il est placé dans la même colonne que les métaux
alcalins. Pourquoi ?
16. Comment s’appellent les éléments de la deuxième colonne du tableau périodique ? Qu’ont-ils
en commun ?
L’atome est électriquement neutre.
L’atome est fait essentiellement de vide.
Le noyau de l’atome est massif et positif.
Spectre de lumière : Les électrons sautent sur un niveau d’énergie supérieur lorsqu’ils reçoivent
de l’énergie, puis la restituent sous forme de lumière.
Les neutons empêchent les protons de se repousser. Il ne rendre pas la noyau neutre.
Le proton et le neutron.
C’est l’électron.
Ils se situent tous à droite de l’escalier, sauf l’hydrogène.
Ils ont tous le même nombre d’électrons de valence, ce qui leur procure des propriétés chimiques
semblables.
Parce que l’hydrogène a un seul électron de valence, comme les métaux alcalins.
Les alcalino-terreux. Ils ont tous deux électrons de valence.

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17. Sur le modèle atomique suivant, quelle lettre représente un électron de valence ? Expliquez
votre réponse.
18. Qu’ont en commun les éléments d’une même période ?
19. Le rayon atomique est une propriété périodique des éléments. Expliquez comment le rayon
atomique varie au sein d’une période.
20. Comment le point de fusion varie-t-il au sein d’une période ? Tracez un diagramme du point
de fusion en fonction du numéro atomique pour expliquer votre réponse. Servez-vous des
données de l’annexe 1 du manuel pour construire votre diagramme sur la feuille quadrillée à
la fin de ce document.
21. Le tableau de l’annexe 1 présente l’énergie de première ionisation des éléments du tableau
périodique.
a) Comment cette propriété varie-t-elle au sein d’une période ?
b) Comment cette propriété varie-t-elle au sein d’une famille ?
C’est la lettre « D », puisque cet électron se trouve sur la dernière couche électronique.
Ils ont le même nombre de couches électroniques sur leurs atomes.
L’attraction entre les protons et les électrons augmente au sein d’une période, ce qui fait diminuer le
rayon atomique.
L’énergie de première ionisation augmente au sein d’une période.
L’énergie diminue au sein d’une famille.
Le point de fusion augmente graduellement au début de la période. Il diminue ensuite brusquement
pour les non-métaux.

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22. Que représente le numéro atomique d’un élément ?
23. Qu’est-ce que la masse atomique relative d’un élément ?
24. Un atome d’argon possède 18 protons et son nombre de masse est 40. Combien de neutrons
comporte-t-il ?
25. Un atome possède 25 protons, 25 électrons et 27 neutrons. Quelle est sa masse, en gramme
et en unités de masse atomique ? Quelle est la masse d’une mole de ces atomes ?
a) En grammes
m = (25 p+)(1,673 x 10-24 g/p+) + (25 e-)(9,109 x 10-28 g/e-) + (27 n0)(1,675 x 10-24 g/ n0)
m = 8,71 x 10-23 g
b) En unité de masse
A = Nombre de p+ + Nombre de n0 ….. Pourquoi ???? On néglige les électrons
A = 25 u + 27 u = 52 u
c) Masse molaire
8,71 x 10-23 g/atome x 6,02 x 1023 atomes/mol = 52,4 g donc conclusion !!!!
Cet atome possède une masse de 52 u. 
Une mole de ces atomes possède une masse de 52 g 
26. Parmi les éléments ci-dessous, lesquels sont les isotopes du même élément ? Expliquez
votre réponse.
Il représente le nombre de protons présents dans le noyau d’un atome.
C’est la masse d’un atome établie par comparaison avec l’élément de référence qu’est le carbone 12.
22 neutrons (40 nucléons – 18 protons = 22 neutrons).
B, C, G sont les isotopes du même élément parce qu’ils ont le même numéro atomique, mais
des nombres de masse différents.
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