Date: ______ nom: CORRIGÉ

Date: _______ nom: CORRIGÉ
Mme Diane Griffiths gr.: STE-417-___
Feuille d’exercices # 1 (U : maté)
L’ATOME
1- Résume en une phrase, le modèle atomique de:
a) Rutherford: ATOME DIVISIBLE SURTOUT CONSTITUÉ DE VIDE AYANT EN SON NOYAU
DES PROTONS DE CHARGE POSITIVE. LES ÉLECTRONS, DE CHARGE
NÉGATIVE, GRAVITANT AUTOUR DU NOYAU.
b) Bohr : ATOME DIVISIBLE SURTOUT CONSTITUÉ DE VIDE AYANT EN SON NOYAU DES
PROTONS POSITIFS ET DES NEUTRONS NULS. LES ÉLECTRONS; NÉGATIFS
TOURNENT AUTOUR SUR DES COUCHES ÉLECTRONIQUES
c) Aristote: ATOME EST UNE BOULE PLEINE INDIVISIBLE ET IL N’Y A PAS DES ESPACES
ENTRE EUX
d) Dalton: L’ATOME EST UNE BOULE PLEINE INDIVISIBLE ET IL Y A DE L’ESPACE ENTRE
EUX.
Il dit aussi que : les atomes d’un même élément sont identiques
les atomes d’éléments différents sont différents
qu’une combinaison en proportions différentes d’éléments forment
différents produits
e) Démocrite: ATOME EST UNE BOULE PLEINE INDIVISIBLE ET IL Y A DE L’ESPACE ENTRE
EUX
f) Thomson: ATOME EST UNE BOULE PLEINE LÉGÈREMENT DIVISIBLE DONT TOUT
L’INTÉRIEUR EST POSITIF ET QUE, QUELQUES ÉLECTRONS ÉPARPILLÉS À
L’INTÉRIEUR SONT NÉGATIVES TEL, UN PAIN AUX RAISINS.
2- Quelles particules sont responsables de la masse de l’atome? LES PROTONS (p+) ET LES
NEUTRONS (n0)
3- Qu’est-ce qu’un nucléon? TOUTES PARTICULES SE TROUVANT DANS LE NOYAU.
4- Quelle est la charge nucléaire d’un atome à 8 électrons? 8+
5- Dresse la liste, en ordre chronologique, des scientifiques qui ont élaboré un modèle
atomique. DÉMOCRITE, ARISTOTE, DALTON, THOMSON, RUTHERFORD, CHADWICK, BOHR.
6- Que représente:
a) le nombre de masse? LE NOMBRE DE NUCLÉONS
b) le numéro atomique? LE NOMBRE DE PROTONS (ET LE NOMBRE D’ÉLECTRONS PUISQUE
L’ATOME EST DE CHARGE NULLE, CES DERNIERS DOIVENT ÊTRE EN
NOMBRE ÉGAUX)

c) la masse atomique? C'EST ALORS LA MOYENNE PONDÉRÉE DES MASSES ATOMIQUES
DES ISOTOPES AU PRORATA DE LA FRÉQUENCE DE CES ISOTOPES
TELS QU'ON LES TROUVE DANS LA NATURE.
ELLE S’APPELLE AUSSI LA MASSE ATOMIQUE RELATIVE ; C’EST
TROUVE À PARTIR DE LA COMPARAISON AVEC LA MASSE DU
DOUZIEME ÉLÉMENT : LE CARBONE 12.
7- Complète le tableau suivant:
ÉLÉMENT
SYMBOLE
NUMÉRO
ATOMIQUE
MASSE
ATOMIQUE
PROTON
ÉLECTRON
NEUTRON
hydrogène
H
1
1,01
1
1
0
hélium
He
2
4,00
2
2
2
lithium
Li
3
6,94
3
3
4
azote
N
7
14,00
7
7
7
sodium
Na
11
22,99
11
11
12
chlore
Cl
17
35,45
17
17
18
phosphore
P
15
30,97
15
15
16
béryllium
Be
4
9,01
4
4
5
carbone
C
6
12,01
6
6
6
calcium
Ca
20
40,08
20
20
20
fluor
F
9
19,00
9
9
10
uranium
U
92
238,03
92
92
146
platine
Pt
78
195,08
78
78
117
patossium
K
19
39,10
19
19
20
8- Combien d’électrons maximum peut-il y avoir sur les couches électroniques suivantes?
FORMULE
COUCHE
ÉLECTRONIQUE
INSERTION DE
CHIFFRES
RÉSULTAT AVEC UNITÉS
2(n)2
1ère
2(1)2
2 e-
2(n)2
2e
2(2)2
8 e-
2(n)2
3e
2(3)2
18 e-
2(n)2
4e
2(4)2
32 e-
2(n)2
5e
2(5)2
50 e-
2(n)2
6e
2(6)2
72 e-
2(n)2
7e
2(7)2
98 e-
9- Combien de couches électroniques possèdent les éléments suivants?
a) Li 2 d) Al 3 g) O 2 j) Ra 7
b) Ca 4 e) Ge 4 h) I 5 k) Ti 4
c) Sc 4 f) Te 5 i) Rn 6 l) Ar 3

10- Fais une représentation atomique selon Rutherford-Bohr du:
a) lithium b) calcium
info : 3 Li 6,941: p+= 3 e-= 3 n0= 4 info : 20 Ca 40,078: p+= 20 e-= 20 n0= 20
Li Ca
3p+ 20p+
4n0 20n0
2e- 1e- 2e- 8e- 8e- 2e-
c) aluminium d) oxygène
info: 13 Al 26,98154 : p+= 13 e-= 13 n0= 14 info: 8 O 15,9994: p+= 8 e-= 8 n0= 8
Al O
13p+ 8p+
14n0 8n0
2e- 8e- 3e- 2e- 6e-
e) hydrogène f) xénon
info: 1 H 1,00794: p+= 1 e-= 1 n0= 0 info: 54 Xe 131,29: p+= 54 e-= 54 n0= 77
H Xe
1p+ 54p+
77n0
1e- 2e- 8e- 18e- 18e- 8e-
11- Fais la représentation de Lewis pour les éléments suivants:
a) potassium b) magnésium c) bore d) carbone
K Mg B C
e) phosphore f) soufre g) chlore h) krypton
P S Cl Kr