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Atomes et ions
I Le modèle de l’atome :
Tous les objets et les
gazs dans l’univers sont
constitués d’atomes
invisibles à l’oeil nu.
Un atome est constitué
d’un noyau et d’électrons
qui tournent autour du noyau.
Le modèle atomique de Shrödinger
1)Les électrons:
-ils sont tous identiques.
-La masse d’un électron est m =9,11x10 kg
Les électrons peuvent être de 1 jusqu’à 120 à tourner autour d’un noyau.
-chaque électron possède une charge électrique élémentaire négative(la charge est la
plus petite charge électrique qui existe) .
e=1,6 x 10 ßCoulomb
2)Le noyau:
-un noyau est environ 100000 fois plus petit qu’un atome.
-toute la masse de l’atome est concentrée dans le noyau.
-le noyau est formé de protons et de neutrons. Chaque pronton possède une charge
élémentaire électrique positive (+e).
3) Charge d’un atome:

-un atome a une charge électrique totale nulle: il est électriquement neutre.
-on appelle numéro atomique et on note Z le nombre d’électrons (égal aux nombres
de protons) qui caractérise chaque atome.
Ex: le cuivre a 29 électrons: Z=29
-classification (tableau) périodique des éléments.
Tous les atomes sont répertoriés dans la classification périodique des éléments: ils y
sont rangés par numéro atomique croissant.
Ex:
II Les molécules:
Une molécule est un groupement d’atomes identique ou différents.
Une molécule est électriquement neutre.
Une notation des molécules du points: la formule d’une molécule donne la lettre
(ou les lettres) de chacun des atomes de la molécule suivi du nombre en indice
d’atome.
Ex: H O C H O
III Les ions et les solutions ioniques:
1) Définition:
Un ion est un atome ou un groupement d’atomes qui a gagné ou perdu un ou
plusieurs éléctrons.
2) les cations et les anions
-les anions: un anion est un ion négatif, c’est donc un atome (ou un groupement
d’atomes) qui a gagné des électrons.
Ex: Cl
-les cations: est un ion positif, c’est donc un atome (ou un groupement d’atomes) qui

a perdu des électrons.
Ex: Fe
3) Notation des ions
On note en indice à la fin de la formule chimique la charge portéé par l’ion :
-un ion mono atomique est formé d’un seul atome.
-un ion poly atomique est formé à partir d’un groupement de plusieurs atomes.
4) Les solutions ioniques
-les ions se trouvent uniquement dissous dans les solutions.
-on appelle solution ionique tout liquide qui contient des anions et des cations.
Ex: eau de Mer , eaux minérales
Les solutions ioniques sont toujours électriquement neutre car la charge positive
portées par les cations est compensée par la charge négative des anions.
Ex:
·la solution aqueuse de chlorure de sodium :
(Na ;Cl ): il y a autant d’ions sodium Na que d’ions chlorures Cl .
·la solution aqueuse de chlorure de fer :
(Fe ;Cl ): il y a trois fois plus d’ions Cl que d’ions Fe .
Formule et nom d’un composé ionique en solution
·on note toujours le nom du composé ionique par le nom de l‘anion suivit du nom
du cation .
·on note la formule d‘une solution par :
·on équilibre ensuite les charges pour parvenir à l‘électroneutralité.

Ex: solution de chlorure d’aluminium
Ions : Cl Al
Formule : ( Al ; Cl )
Équilibrage : (Al ; 3Cl )
IV L’électricité
1) le courant électrique dans les métaux:
Dans les métaux, certains électrons peuvent quitter leur atome d’origine et passer
sur les atomes voisins: on les appelle des éléctrons libres.
Dans un circuit électrique fermé, ces éléctrons libres se déplacent de manière
ordonnée :
De la borne négative ( l’anode ) àvers la borne positive ( catode ) : c’est le sens réel
du courant ou sens des électrons.
2) Le courant électrique dans les solutions :
_ des solutions ioniques sont électriquement neutre
_ dans un circuit électrique fermé, ce sont les ions qui assurent le passage du courant
électrique.
_ les ions positifs ou cations se déplacent vers la borne négative ou anode tandis sue
les ions négatifs ou anions de déplacent vers la borne positive ou catode. C’est la
migration des ions .

Autre mise en évidence de la migration des ions :
On dépose une goutte de permanganate de potassium et une goutte de sulate de
cuivre sur un papier imbibé d’eau salé de manière que le courant électrique puisse
circuler dans ce papier.
Au bout d’un moment, la tâche bleue s’étire vers l’anode tandis que la tâche violette
s’étire vers la catode.
Les ions Cu ( de couleur bleue ) sont les cations attirés par l’anode. Les ions NnO
s (couleur violette) sont des anions attirés par la catode.
Oxydation de quelques
métaux