2- Trame du cours sur la structure de l`atome

Thème&:&UNIVERS&
Chapitre&2&:&
La&&structure&de&l’atome&
Cours&livre&p&156&à&159&et&p172&à&175&
Objectifs&:&En&bleu&:&spécifiques&au&chapitre&
Autoévaluation
Je pense
savoir faire
Je ne pense
pas encore
savoir faire
Remédiation
(à compléter...)
Pour s’entrainer seul :
Livre : exercices 20 p 161
et exercice résolu p162
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Savoir&que&le&remplissage&de&l’espace&par&la&matière&est&essentiellement&
lacunaire&à&l’échelle&atomique.&
Livre p159 ; AD n°5
Exercice 10 p 161
Connaître&la&constitution&d’un&atome&et&de&son&noyau&
Livre p156 ; AD n°5 et
AD n°
Exercices 3-4-7-8 p 160 et 22-
25 p 163
Connaître&le&symbole&
Z
AX
&
Livre p156 ; AD n°5
Exercices 3-4-7-8 p 160 et 22-
25 p 163 et EV n°1
Savoir&que&l’atome&est&électriquement&neutre.&
Livre p159 ; AD n°5
Exercice 4 p 161 et EV n°1
Connaître&le&symbole&de&quelques&éléments.&
AD n°6
Exercice 9 p 161 et EV n°1 et
2-3
Savoir&que&la&masse&de&l’atome&est&pratiquement&égale&à&celle&de&son&noyau.&
AD n°6
11 p 161 et EV n°3
Savoir&que&le&numéro&atomique&caractérise&l’élément.&
Livre p172 ; Cours III ;
Exercices 3 à 11p 176-177 et
17 p 177 et EV n°1 et 2
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AD n°6
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I. La structure lacunaire de l’atome.
Activité documentaire n°5
(à réaliser en classe, et correction commune).
Objectif général :
• Découvrir l’évolution du modèle de l’atome.
• Etudier l’expérience de Rutherford et le modèle de l’atome correspondant.
Animation":"De"l’infiniment"grand"à"l’infiniment"petit"en"puissance"de"10.(

II. Quelle est la structure d’un atome ?
Activité documentaire n°6 : Le noyau de l’atome.
(à réaliser en classe, et correction commune).
Objectif général :
Découvrir la constitution du noyau d’un atome et les caractéristiques de ses constituants.
Calculer la masse d’un atome
Les constituants de l’atome

Numéro atomique et nombre de nucléons
Représentation symbolique de l’atome
Nombre d’électrons de l’atome isolé

Masse de l’atome
III. Qu’est ce qu’un élément chimique ?
Quel est le point commun entre ces trois noyaux ?
3
6Li
;
3
7Li
;
3
8Li
Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z.
Des atomes isotopes ont le même nombre de protons, et donc le même numéro atomique Z, mais des
nombres de nucléons A différents.
Evaluation formative en classe et correction commune
Evaluation sommative