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Structure de la matière
Conclusion
En chimie, la connaissance de l’atome & les trois constituants qui le composent suffit à
expliquer tous les phénomènes.
3- Identification des éléments
Connaître complètement la constitution d’un atome, c’est connaître son nombre d’électrons et
de nucléons. C’est pourquoi on utilise le symbolisme de l’élément chimique :
A
ZN
X
Dans ce mode de représentation, un atome est défini par :
Z : numéro atomique = nombre de protons ( ou nombre de charge )
N : nombre de neutron = A – Z .
A : nombre de masse ou nombre de nucléons.
Remarque
Le nombre d’électron est égale à :
Z : Pour un atome neutre ; ex. atome d’hydrogène : 1 électron.
Z + n : Pour un anion à n charges négatives ; ex. ion chlorure (Cl-) : 18 électrons.
Z – n : Pour un cation à n charges positives ; ex. ion sodium (Na+) : 10 électrons.
4- Isotopes _ masse atomique
Isotopes = atomes possédants le même nombre de protons & nombre de neutrons différent.
Étymologie : du grec iso = égal, identique en valeur et topos = lieu, place.
isotopes = nucléïdes qui occupent la même place dans le tableau de classification périodique.
La masse molaire atomique d'un élément est une grandeur physique. Elle correspond à la masse
moyenne pondérée de 1 mole d'atomes de cet élément (répartition des nucléides dans les
proportions de l'état naturel).
L'unité de masse atomique est une grandeur arbitraire, égale au douzième de la masse d'un
atome du nucléide 12C du carbone.
Exemple
37 35
17 17
Cl Clet ; abondance relatives respectives : 75 % et 25 %.
La masse atomique : 0,25 37 0,75 35 35,3
Cl
mg=×+×= ou 37 35
Cl 35 35
m =0,25×m( Cl)+0,75×m( Cl
.
On utilise souvent l’unité de masse atomique, telle que :
(23
1
1u.m.a= g) où Ν=6,02.10
Ν : nombre d’Avogadro .
Application.1
A l’état naturel, le silicium possède trois isotopes stables d’abondances respectives :
Isotope 28
14 Si 29
14 Si 30
14 Si
Abondance 92,2 % 4,7 % 3,1 %
# Déterminer la masse molaire atomique MSi de Si.
M.Afekir (Marrakech) www.marocprepas.com