Exercice n°1 Recherchez dans la classification périodique des

Exercice n°1
Recherchez dans la classification périodique des éléments, le symbole ou le nom des éléments suivants
et complétez le tableau.
Nom Carbone Calcium Azote Hélium Néon
Symbole Cu ClNa Hg K
Exercice n°2
Dans la classification périodique des éléments, l'élément fer s'écrit
Fe
26
56
. Complétez :
Fe est le . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . de l'élément fer.
56 est le . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
26 est le . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Exercice n°3
L'or est notée symboliquement
Au
79
197
.
1. Déterminer la composition du noyau d'un atome d'or.
2. Quelle est la charge électrique de chacune des particules constituant le noyau ?
3. Combien de particules négatives y a-t-il dans un atome d'or ? Comment les appelle-t-on ?
Exercice n°4
L'élément phosphore figure dans la troisième période (ligne) de la classification périodique des éléments.
La représentation de Lewis de l'atome de phosphore est
1. Indiquer le nombre d'électrons gravitant sur la couche externe d'un atome de phosphore.
2. Combien de couches électroniques les atomes de phosphore possèdent-ils ?
Exercice n°5
Complétez les modèles de Bohr des atomes suivants en répartissant correctement les électrons
sur les différentes couches.
Atome de chlore Atome de carbone Atome de soufre Atome de néon Atome d'aluminium

Exercice n°6 Soulignez les propositions exactes, rayez les autres.
1. Dans la classification périodique des éléments, les éléments sont représentés par leur symbole/formule.
Ils sont rangés par nombre de masse/numéro atomique croissant.
2. Les éléments d'une même ligne/colonne possèdent tous le même nombre d'électrons sur leur couche
électronique interne/externe, ils constituent une espèce/famille chimique.
3. Les éléments d'une même famille/période sont situés sur la même ligne de la classification périodique
des éléments.
Ils possèdent tous le même nombre de couches/protons.
Exercice n°7 À l'aide de la classification périodique des éléments, complétez le tableau suivant :
Nom et formule de l'élément Nombre d'électrons Nombre de protons Nombre de neutrons
Al
13
27
7
29
Exercice n°8 Indiquez le nombre d'électrons présents sur la couche externe de chacun des atomes suivants.
Atome Oxygène Carbone Aluminium Fluor Argon
Nombre
d'électrons
Exercice n°9 Donner les représentations de Lewis des atomes suivants.
Chlore Magnésium Azote Potassium Néon
Exercice n°10 Voici un extrait de la classification périodique des éléments.
I II III IV V VI VII VIII
H
1
1
He
2
4
Li
3
7
Be
4
9
B
5
11
N
7
14
O
8
16
F
9
19
Ne
10
20
Na
11
23
Al
13
27
Si
14
28
S
16
32
Ar
18
40
K
19
39
Ca
20
40
1. Placez dans le tableau les éléments
P
15
31
,
C
6
12
,
Cl
17
35
et
Mg
12
24
à la place qui leur revient.
2. Quel est le symbole de l'élément dont :
a) le nombre de masse est 16 ?
b) le numéro atomique est égal à 16 ?
c) le nombre de protons est égal à 14 ?
d) le nombre de neutrons est égal à 18 ?

Exercice n°11 Complétez les phrases suivantes :
a) Un atome de fer qui perd deux électrons devient un ion fer II de formule . . . . . .
b) Un atome de chlore qui gagne un électron devient un ion chlorure de formule . . . . . .
c) Un atome de sodium qui perd . . . . . . électron devient un ion Na+.
d) Un atome de fluor qui gagne . . . . . . électron devient un ion F-.
e) Un atome d' . . . . . . . . . . qui . . . . . . . . deux électrons devient un ion O2-.
f) Un atome d' . . . . . . . . . . qui . . . . . . . . trois électrons devient un ion Al3+.
Exercice n°12 En vous aidant de la classification périodique des éléments, indiquer le nom du gaz rare qui
possède le numéro atomique le plus proche de chaque élément proposé et déduisez-en la formule de leur ion.
Élément Aluminium Sodium Oxygène Chlore Magnésium
Gaz rare Néon Argon
Ion Al3+
Exercice n°13 Consultez la classification périodique des éléments et complétez les phrases suivantes :
a) La famille chimique des gaz rares comprend l'hélium, . . . . . . . . . . . . . . , . . . . . . . . . . . . . . ,
. . . . . . . . . . . . . . , . . . . . . . . . . . . . . , . . . . . . . . . . . . . . . celle des halogènes comprend le fluor,
. . . . . . . . . . . . . . , . . . . . . . . . . . . . . , . . . . . . . . . . . . . . , . . . . . . . . . . . . . . .
b) Le lithium, le sodium et le potassium sont situés dans la même . . . . . . . . . . . . . . de la classification
périodique des éléments : ils appartiennent à la . . . . . . . . . . . . . . des métaux alcalins.
c) Les éléments carbone, azote, oxygène et néon sont situés sur une même . . . . . . . . . . . . . .
de la classification périodique des éléments, leurs atomes possèdent le même nombre de . . . . . . . . . . . . . . .
Il en est de même pour les atomes d'hydrogène et . . . . . . . . . . . . . . .
Exercice n°14 Pour déceler si un conducteur présente une alcoolémie répréhensible par la loi,
on emploie un alcootest qui utilise la réaction entre l'alcool consommé et les ions dichromate
(
Cr2O7
2-
)
.
1. Parmi les propositions suivantes, recopier celles qui sont vraies :
- l'ion dichromate est un ion polyatomique ;
- l'ion dichromate possède 2 atomes d'oxygène ;
- l'ion dichromate possède 7 atomes d'oxygène ;
- l'ion dichromate possède 2 charges négatives ;
- l'ion dichromate possède 7 charges négatives.
2. En présence d'alcool, il apparaît dans le tube une coloration verte caractéristique de la présence d'ions
chrome
Cr3+
.
Parmi les propositions suivantes, recopier celles qui sont vraies :
- l'ion chrome
Cr3+
est électriquement neutre ;
- l'ion chrome
Cr3+
possède trois protons de plus que d'électrons ;
- l'ion chrome
Cr3+
possède autant de protons que d'électrons ;
- l'ion chrome
Cr3+
est un anion ;
- l'ion chrome
Cr3+
est un cation.

Exercice n°15 Une étiquette d'eau minérale fournit
les indications suivantes :
1. Parmi les ions cités sur cette étiquette,
quels sont les ions :
- monoatomiques ?
- polyatomiques ?
2. Reportez les ions monoatomiques dans le tableau,
puis en vous aidant de la classification périodique
des éléments, indiquez pour chaque ion :
- sa formule ;
- le numéro atomique de l'élément correspondant ;
- le nombre de protons, le nombre d'électrons,
le nombre de neutrons qui entrent dans sa
constitution.
Formule de l'ion Z Nombre de protons Nombre d'électrons Nombre de neutrons
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . .
Exercice n°16 Sandra est technicienne de laboratoire. Trois solutions aqueuses étiquetées A, B et C
lui sont confiées pour qu'elle identifie les ions présents dans ces solutions.
Pour analyser chaque solution, elle verse un peu de la solution dans quatre tubes à essais
et ajoute quelques gouttes de réactifs, puis elle regroupe les résultats dans le tableau suivant :
Le réactif Solution A Solution B Solution C
(
Na+ , OH -
)
blanc bleu vert
(
Ag+ , NO3
-
)
rien blanc rien
(
Ba2+ , 2 Cl -
)
rien rien blanc
(
Ca2+ , 2 OH -
)
blanc rien rien
En vous aidant du tableau ci-dessous, donnez le nom et la formule du soluté présent dans chaque solution.
Le réactif en présence d'ions forme un précipité de couleur
Hydroxyde de sodium
(
Na+ , OH -
)
fer II (Fe2+) verte
cuivre II (Cu2+) bleue
zinc (Zn2+) blanche
Nitrate d'argent
(
Ag+ , NO3
-
)
chlorure (Cl-) blanche
Chlorure de baryum
(
Ba2+ , 2 Cl -
)
sulfate
(
SO4
2-
)
blanche
Hydroxyde de calcium
(
Ca2+ , 2 OH -
)
carbonate
(
CO3
2-
)
blanche