02 : Atomes, isotopes, ions monoatomiques et éléments chimiques J’applique mes connaissances Exercice ??? Soit un atome X. On assimile l’atome et son noyau à des sphères de rayon constant. Calculer le volume de l’atome si R atome = 1,3 x 10 -10 m Calculer le volume du noyau si R noyau = 2,4 x 10 – 15 m. En négligeant le volume des électrons dans l’atome, calculer le rapport (Volume atome / Volume noyau). Interpréter ce résultat. Exercice ???? En supposant qu’une maquette de l’atome précédent utilise une balle de golf pour représenter le noyau, déterminer en mètre le rayon de l’atome dans la maquette. Donnée : Rayon d’une balle de golf = 21 mm Dans quel lieu ou bâtiment peut-on réaliser une telle maquette ? Exercice ????? Le noyau de l’atome de fer est symbolisé par 56 26 Fe Indiquer le nombre de neutrons, protons, nucléons et électrons dans l’atome de fer. Calculer la masse exacte de l’atome de fer. Calculer la masse totale des électrons. Calculer la masse du noyau Déterminer le rapport (masse électrons/masse atome). Conclusion ? On suppose que le noyau de l’atome de fer est une sphère de rayon R noyau = 1,8 x 10 -15 m Déterminer le volume du noyau. Déterminer la masse volumique et la densité du noyau. Sachant que la densité du mercure est de 13,6 que pouvez-vous déduire de la question précédente. Exercice ????? Calculer la masse et la charge électrique des noyaux de chlore 1735Cl et 37 17 Cl. Comment appelle t’on de telles entités ? Quelles sont leurs différences et leurs points communs ? Peut-on séparer les constituants d’un mélange de ces deux entités ? Si oui, en utilisant quelle caractéristique de ces noyaux ? Exercice ???? Le fluor F et le chlore Cl ont pour numéro atomique respectifs Z = 9 et Z = 17. Déterminer leur structure électronique. Que remarque t’on ? Mêmes questions avec le lithium Li, le sodium Na et le potassium K de numéro atomique respectifs Z = 3, Z = 11, Z = 19 Mêmes questions avec l’oxygène O et le soufre S de numéro atomique respectif Z = 8 et Z = 16 Exercice ???? A l’aide des données de l’exercice précédent, déterminer les structures électroniques des ions F-, Na+, S2-, O2-, Li+, Cl- , K+ Quelles règles vérifient ces ions ? Quel lien peut-on établir avec les résultats de l’exercice précédent ? Exercice ???? Etablir les structure électronique de l’atome d’argon (Z Argon = 18) et de l’ion S2- (Z soufre = 16). Que constate t’on ? Citer une règle justifiant la transformation de l’atome de soufre S en ion S2-